【題目】

(1)氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酯時,會生成紫色配合物,其配離子結構如圖所示。

此配合物中,基態(tài)鐵離子的價電子排布式為________________。

此配合物中碳原子的雜化軌道類型有________________。

此配離子中含有的化學鍵有____________(填字母)。

A. 離子鍵 B. 金屬鍵 C. 極性鍵 D. 非極性鍵 E. 配位鍵 F. 氫鍵 G.σ H. π

氯化鐵在常溫下是固體,熔點為 306℃,沸點為 315℃,在 300℃以上升華,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷氯化鐵的晶體類型為________________。

(2)基態(tài) A 原子的價電子排布式為 3s23p5,銅與A 形成化合物的晶胞如圖所示(黑球代表銅原子)。

該化合物的化學式為________________,A原子的配位數(shù)是______________。

該化合物難溶于水,但易溶于氨水,其原因可能是________________;與NH3 互為等電子體的分子有________________(寫化學式,一種即可)。 NH3 的鍵角大于H2O的鍵角的主要原因是_______________________。

已知該化合物晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA,則該晶體中 Cu 原子和A 原子之間的最短距離為________________pm(列出計算表達式即可)。

【答案】 3d5 sp2、 sp3 CDEGH 分子晶體 CuCl 4 Cu+可與氨形成易溶于水的配位化合物 PH3 NH3、 H2O 分子中 N、 O 原子的孤電子對數(shù)分別是 1、2,孤電子對數(shù)越多,對成鍵電子對的排斥力越強,鍵角越小。

【解析】(1)①鐵元素是26號元素,鐵原子核外有26個電子,根據(jù)構造原理知其基態(tài)原子核外電子排布式,鐵原子失去3個電子變?yōu)殍F離子,鐵離子核外有23個電子,3d電子為其價電子,鐵離子3d能級上有5個電子,4s能級上沒有電子,所以其價電子排布式為:3d5,故答案為:3d5

②該化合物中連接雙鍵的碳原子含有3σ鍵,為sp2雜化,連接4σ鍵的碳原子采用sp3雜化,故答案為:sp2、sp3;

③同種非金屬元素之間存在非極性鍵,不同非金屬元素之間存在極性鍵,含有孤電子對和含有空軌道的原子之間存在配位鍵,共價單鍵為σ鍵,共價雙鍵中含有一個σ鍵一個π鍵,所以該化合物中碳碳原子之間存在非極性共價鍵,碳和氧原子或氫原子之間存在極性共價鍵,鐵離子和氧原子之間存在配位鍵,氫原子和氧原子之間還存在氫鍵,則該化合物中含有配位鍵、極性鍵、非極性鍵、氫鍵、σ鍵和π鍵,但氫鍵不是化學鍵,故選CDEGH;

④三氯化鐵,其熔點:282℃,沸點315℃,在300℃以上升華.易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑.符號分子晶體的特征,故為三氯化鐵分子晶體,故答案為:分子晶體

(2)根據(jù)價電子排布式判斷出A原子為Cl原子;

①由晶胞結構可知,Cu原子處于晶胞內(nèi)部,晶胞中含有4Cu原子,Cl原子屬于頂點與面心上,晶胞中含有Cl原子數(shù)目為+6×=4,故化學式為CuCl,根據(jù)圖示,銅原子周圍有4個氯原子距離相等,且最小,即銅原子的配位數(shù)為4,則氯原子的配位數(shù)也是4,故答案為:CuCl;4;

Cu+可與氨形成易溶于水的配位化合物,所以CuCl難溶于水但易溶于氨水;該化合物中Cu+被氧化為Cu2+;與NH3 互為等電子體的分子有PH3等;NH3、 H2O 分子中 N、 O 原子的孤電子對數(shù)分別是 1、2,孤電子對數(shù)越多,對成鍵電子對的排斥力越強,鍵角越小,使得NH3 的鍵角大于H2O的鍵角,故答案為:Cu+可與氨形成易溶于水的配位化合物;PH3;NH3、 H2O 分子中 N、 O 原子的孤電子對數(shù)分別是 1、2,孤電子對數(shù)越多,對成鍵電子對的排斥力越強,鍵角越;

1mol晶胞的質(zhì)量為4×99.5g,1mol晶胞的體積為cm3,則晶胞的邊長為cm,根據(jù)晶胞的結構可知,銅原子和M原子之間的最短距離為立方體體對角線的,而體對角線為晶胞邊長的倍,所以銅原子和M原子之間的最短距離為×cm=××1010pm,故答案為:××1010

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】據(jù)報道,科學家發(fā)現(xiàn)了新的氫粒子,這種粒子是由3個氫原子核(只含質(zhì)子)和2個電子構成的,這對解釋宇宙演化提供了新的參考.對于這種氫粒子,下列說法錯誤的是(
A.它的組成可以用H3+表示
B.它比普通氫分子多一個氫原子核
C.它一定含3個中子
D.可以推測它的化學性質(zhì)與H2不同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組同學欲研究SO2的性質(zhì)。

(1)將相關的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組,第2組中物質(zhì)X的化學式是 。

1

2

3

S(單質(zhì))

SO2、X、Na2SO3、NaHSO3

SO3、H2SO4Na2SO4、NaHSO4

(2)利用下圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì):

(熔點:SO2 76.1℃,SO3 16.8℃;沸點:SO2 10℃,SO3 45℃)

裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應,其化學方程式是

甲同學按、的順序連接裝置,裝置的作用是 ;裝置中溶液逐漸褪色,生成Mn2+,同時pH降低,則該反應的離子方程式是 。

乙同學按、、的順序連接裝置,若裝置中有40 mL 2.5mol/L NaOH溶液,反應后增重4.8 g,則裝置中發(fā)生反應的化學方程式是 。

【答案】(1)H2SO3 (2)①2SO2O22SO3

使SO3凝結成固體與SO2分離 5SO22H2O2MnO45SO42—2Mn24H

③3SO24NaOHNa2SO32NaHSO3H2O

【解析】

1)觀察第三組可知,第二組中X物質(zhì)應該屬于硫呈+4價的含氧酸,即亞硫酸

2①SO2V2O5的催化作用下可被氧化為SO3

由所給數(shù)據(jù)可知SO3在冰水中呈固態(tài),所以II裝置是通過冷凝將混合氣體分離

SO2可將酸性KMnO4中的錳元素還原,且有酸生成(溶液pH降低),故反應方程式為:5SO2+ 2H2O + 2MnO4="=" 5SO42+ 2Mn2++ 4H+

③SO2NaOH溶液反應與兩者的物質(zhì)的量比有關:

SO2+ 2NaOH = Na2SO3+ H2O SO2+ NaOH =NaHSO3

現(xiàn)兩者的物質(zhì)的量比為4:7,直接由總方程式根據(jù)元素守恒來配平即可

型】實驗題
束】
29

【題目】如圖所示,將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導管連接起來,將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi),進行下表所列的不同實驗(氣體在同溫同壓下測定)。

實驗序號

甲針筒內(nèi)物質(zhì)

乙針筒內(nèi)物質(zhì)

甲針筒的現(xiàn)象

1

10 mLFeO4溶液

10 mLNH3

生成白色沉淀,后變色

2

20 mLH2S

12mLSO2

3

30 mLNO2

10 mLH2O(l)

剩有無色氣體,活塞自動向內(nèi)壓縮

4

15 mLCl2

40 mLNH3

試回答下列問題:

(1)實驗1中,沉淀最終變?yōu)?/span>_____色,寫出沉淀變色的化學方程式_________________________

(2)實驗2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是:有_____________生成,活塞______移動(填向外、向內(nèi)、不)。

反應后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體,正確的處理方法是將其通入___________溶液中。

(3)實驗3中,甲中最后剩余的無色氣體是_______,寫出NO2H2O反應的化學方程式_______。

(4)實驗4中,已知:Cl2 + NH3 → N2+ HCl。甲針筒除活塞有移動,針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外,氣體的顏色變化為____________,最后針筒中剩余氣體的體積約為_________mL。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

預期實驗目的或結論

A

向兩支盛有KI3的溶液的試管中,分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液變藍,后者有黃色沉淀

KI3溶液中存在平衡:I3 -I2+ I-

B

用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒,觀察到火焰顯黃色

該溶液中一定存在Na+, 定沒有K+

C

室溫下, pH 試紙分別測定濃度為 0.1mol/L NaClO溶液和 0.1mol/L CH3COONa 溶液的pH

比較HC1O CH3COOH的酸性強弱

D

濃硫酸與乙醇170℃共熱,制得的氣體通入酸性KMnO4 溶液,溶液紫色褪去

制得的氣體為乙烯

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】植物在冬季來臨過程中,隨著氣溫的逐漸降低,體內(nèi)發(fā)生了一系列適應低溫的生理生化變化,抗寒力逐漸增強。下圖為冬小麥在不同時期含水量和呼吸速率變化關系圖,據(jù)圖推斷錯誤的是

A. 結合水與自由水含量的比值,與小麥的抗寒性呈正相關

B. 總含水量下降是因為細胞呼吸增強,需要消耗更多的水

C. 隨著氣溫和土壤溫度的下降,小麥的含水量下降

D. 11月時,小麥細胞中含量最多的化合物仍是水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖中①②③④表示不同化學元素所組成的化合物,以下說法不正確的是

A. 若圖中①為某種多聚體的單體,則①最可能是氨基酸

B. 若②大量存在于皮下和內(nèi)臟器官周圍等部位,則②是脂肪

C. 若③為某種多聚體的單體,且能貯存生物的遺傳信息,則③是染色體核糖核苷酸

D. 若④主要在人體肝臟和肌肉內(nèi)合成,則④最可能是糖原

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)'ΔH=-92.4 kJ·mol-1,NH3在平衡混合氣中的體積分數(shù)(φ)與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖所示。下列判斷正確的是(  )

A. T1大于T2

B. 升高溫度,該反應的化學平衡常數(shù)增大

C. n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2時,反應一定達到平衡狀態(tài)

D. 其他條件不變,縮小體積增大壓強,可提高單位時間內(nèi)NH3的產(chǎn)量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,向一容積為5 L的恒容密閉容器中充入0.4 mol SO20.2 mol O2,發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196 kJ/mol。當反應達到平衡時,容器內(nèi)壓強變?yōu)槠鹗紩r的0.7倍。請回答下列問題:

(1 )判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是___________(填字母)。

A.SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2∶1∶2 B.容器內(nèi)氣體的壓強不變

C.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變 D.SO3的物質(zhì)的量不再變化

E.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等

(2)①SO2的轉(zhuǎn)化率=_______________;②達到平衡時反應放出的熱量為____________kJ;③此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=__________。

(3)右圖表示平衡時SO2的體積分數(shù)隨壓強和溫度變化的曲線,則:

①溫度關系:T1________T2(填“>”、“<”或“=”,下同);

②平衡常數(shù)關系:KA_________KB,KA_________KD。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖為有機物之間的轉(zhuǎn)化關系。

已知:E屬于芳香族化合物;F的核磁共振氫譜為三組峰,且面積比為6:1:1。

請回答下列問題:

(1)B的結構簡式為__________。F的名稱為__________

(2)C中官能團的名稱為__________,G→J的反應類型__________,發(fā)生反應的條件是_______________。

(3)反應B→C的化學方程式為__________。

(4)E的一種同系物XE的相對分子質(zhì)量大14;X同分異構體有很多種。

X的同分異構體為芳香族化合物,它與E具有相同的官能團,則符合此條件的X的同分異構體有__________種。

X的同分異構體能與新制氫氧化銅懸濁液反應,生成磚紅色沉淀,也能使FeCl3溶液顯紫色,且苯環(huán)上的一元取代物有兩種,則X的這種同分異構體的結構簡式為__________。

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