【題目】下圖中①②③④表示不同化學元素所組成的化合物,以下說法不正確的是
A. 若圖中①為某種多聚體的單體,則①最可能是氨基酸
B. 若②大量存在于皮下和內臟器官周圍等部位,則②是脂肪
C. 若③為某種多聚體的單體,且能貯存生物的遺傳信息,則③是染色體核糖核苷酸
D. 若④主要在人體肝臟和肌肉內合成,則④最可能是糖原
【答案】C
【解析】
根據(jù)一些常見化合物的元素組成蛋白質是由C、H、O、N元素構成,有些含有P、S;核酸是由C、H、O、N、P元素構成;脂質是由C、H、O構成,有些含有N、P,如磷脂;糖類是由C、H、O組成。①的組成元素是C、H、O、N,最可能是蛋白質或氨基酸;②和④的組成元素只有C、H、O,可能是糖類或脂肪;③的組成元素是C、H、O、N、P,可能是ATP或核酸或磷脂。
①的組成元素是C、H、O、N,所以①最可能是組成蛋白質的氨基酸,A正確;②的組成元素只有C、H、O,且存在于皮下和內臟器官周圍等部位,可能是脂肪,B正確;③的組成元素是C、H、O、N、P,且能儲存遺傳信息,所有③可能是核酸,C錯誤;④的組成元素只有C、H、O,且在肝臟和肌肉中貯能,可能是肝糖元和肌糖元,D正確。
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【題目】下列說法中正確的是( 。
A.ⅠA、ⅡA族元素的原子,其半徑越大,越難失去電子
B.元素周期表中共有18個縱行,但僅有15個族
C.原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
D.原子最外層電子數(shù)等于該元素所在的族序數(shù)
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【題目】用如圖所示的實驗裝置進行電化學實驗,下列判斷正確的是( )
A. 若X為鋁片,Y為鎂片,Z為NaOH,將開關K置于B處則Y為原電池的負極
B. 若X為銅片,Y為鐵片,Z為CuSO4,將開關K置于A處可實現(xiàn)在鐵片上鍍銅
C. 若X為鐵片,Y為鋅片,Z為NaCl,將開關K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕
D. 若X、Y均為碳棒,Z為NaOH,將開關K置于A處,Y極發(fā)生的反應為2H++2e-=H2↑
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【題目】研究碳、氮及其化合物的轉化對于環(huán)境的改善有重大意義。
(1) 氧化還原法消除NOx的轉化如下:
已知: NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ/mol
2NO(g)+O2(g)=2NO(g) △H=-116.2kJ/mol
則NO 與O3 只生成NO2 的熱化學方程式為_____________________。
(2) 有人設想將CO按下列反應除去: 2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0,請你分析該反應能否自發(fā)進行?_____( 填“是”或“否”),依據(jù)是_____________________。
(3)活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在2L.恒容密閉容器中加入0.1000mo1NO和2.030mol 固體活性炭,生成A、B兩種氣體,在不同溫度下測得平衡體系中各物質的物質的量如下表:
固體活性炭/mol | NO/mol | A/mol | B/mol | |
200℃ | 2.000 | 0.0400 | 0.0300 | 0.0300 |
335℃ | 2.005 | 0.0500 | 0.0250 | 0.0250 |
①結合上表的數(shù)據(jù),寫出NO與活性炭反應的化學方程式______ 該反應的正反應為_______(填”吸熱”或“放熱”)反應。
②200℃時,平衡后向恒容容器中再充入0.1000mo1NO,再次平衡后,NO 的體積分數(shù)將____。(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4) 用亞硫酸鈉溶液吸收二氧化硫得到亞硫酸氫鈉溶液,然后電解該溶液可制得硫酸,電解原理示意圖如圖所示。請寫出開始時陽極的電極反應式______________。
(5)常溫下,Ksp(BaCO3) =2.5×10-9,Ksp(BaSO4) =1.0×10-10,控制條件可實現(xiàn)如下沉淀轉換:
BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq) ,該反應平衡常數(shù)K的表達式為:K=_______,欲用1LNa2CO3 溶液將0.01molBaSO4 全部轉化為BaCO3,則Na2CO3 溶液的最初濃度應不低于_________。
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【題目】
(1)氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酯時,會生成紫色配合物,其配離子結構如圖所示。
①此配合物中,基態(tài)鐵離子的價電子排布式為________________。
②此配合物中碳原子的雜化軌道類型有________________。
③此配離子中含有的化學鍵有____________(填字母)。
A. 離子鍵 B. 金屬鍵 C. 極性鍵 D. 非極性鍵 E. 配位鍵 F. 氫鍵 G.σ鍵 H. π鍵
④氯化鐵在常溫下是固體,熔點為 306℃,沸點為 315℃,在 300℃以上升華,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷氯化鐵的晶體類型為________________。
(2)基態(tài) A 原子的價電子排布式為 3s23p5,銅與A 形成化合物的晶胞如圖所示(黑球代表銅原子)。
①該化合物的化學式為________________,A原子的配位數(shù)是______________。
②該化合物難溶于水,但易溶于氨水,其原因可能是________________;與NH3 互為等電子體的分子有________________(寫化學式,一種即可)。 NH3 的鍵角大于H2O的鍵角的主要原因是_______________________。
③已知該化合物晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA,則該晶體中 Cu 原子和A 原子之間的最短距離為________________pm(列出計算表達式即可)。
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【題目】合金與鐵的物理性質的比較如下表所示:
熔點 | 密度 | 硬度 | 導電性 | |
某合金 | 2500 | 3.00 | 7.4 | 2.3 |
鐵 | 1535 | 7.86 | 4.5 | 17 |
又知該合金耐腐蝕,強度大.從以上性能看,該合金不適合用作( )
A.導線
B.門窗框
C.爐具
D.飛機外殼
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【題目】萜類是廣泛存在于植物和動物體內的天然有機化合物,薄荷酵()和香茅醇()是兩種常見的萜類化合物,有關這兩種化合物的說法中正確的是
A. 薄荷醇環(huán)上的一溴代物有5種(不考慮立體異構)
B. 薄荷醇和香茅醇一定條件下都能與乙酸發(fā)生取代反應
C. 利用酸性高錳酸鉀溶液可鑒別薄荷醇和香茅醇
D. 等質量的香茅醇和薄荷醇完全燃燒,薄荷醇消耗的氧氣多
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【題目】隨著鹵素原子半徑的增大,下列遞變規(guī)律正確的是( )
A.單質熔、沸點逐漸降低
B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強
C.鹵素離子的還原性逐漸增強
D.元素的非金屬性逐漸增強
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