【題目】化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是(　　)

A. 為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量,應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥

B. 綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理

C. 食品添加劑對人體有害,要杜絕使用

D. 垃圾是放錯地方的資源,應(yīng)分類回收利用

【答案】D

【解析】A、大量使用化肥和農(nóng)藥會污染土壤和水資源，應(yīng)合理使用，故A錯誤；B、綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，不能先污染再治理，故B錯誤；C、合理使用食品添加劑，對豐富食品生產(chǎn)和促進人體健康有好處，可以食用，故C錯誤；D、垃圾也是一項重要的資源，可回收的應(yīng)回收利用，故D正確。故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用所學(xué)知識填寫下列空白：（填代號）

（1）下列物質(zhì)：①金屬銅 ②固態(tài)NaCl ③液氧 ④鹽酸 ⑤碳棒 ⑥酒精 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融狀態(tài)的KNO3 ⑨葡萄糖 ⑩天然氣

屬于電解質(zhì)的是__________；屬于非電解質(zhì)是__________；能導(dǎo)電的化合物是__________。

（2）常溫下，將1mLpH=1的H2SO4的溶液加水稀釋到100mL，稀釋后的溶液中c(SO42-)∶c(OH-) =_______________；

（3）某溫度時，測得0.01 molL-1 NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=______。在該溫度下，將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的硫酸Vb L混合.若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究電化學(xué)腐蝕及防護的裝置如圖所示．下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）

A.d為石墨，鐵片腐蝕加快
B.d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e﹣→4OH﹣
C.d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕
D.d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H++2e﹣→H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（ ）

A. 1:4 B. 1:5 C. 2:3 D. 2:5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)中（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是

A.CuCl2 [H2O]B.NaOH [NaOH]C.NaCl [Cl2]D.CuSO4 [CuO]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料．LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得．

（1）利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液．B極區(qū)電解液為溶液（填化學(xué)式），陽極電極反應(yīng)式為 ， 電解過程中Li+向電極遷移（填“A”或“B”）．
（2）利用鈷渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下：

Co（OH）3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為 ， 鐵渣中鐵元素的化合價為 ， 在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2 ， 測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則鈷氧化物的化學(xué)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】要證明氯乙烷中氯元素的存在可進行如下操作，其中順序正確的是( )

①加入AgNO3溶液；②加入NaOH溶液；③加熱；④加入蒸餾水；⑤加入HNO3酸化

A. ②③⑤① B. ④③⑤① C. ④①⑤ D. ②③①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在澄清透明強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）

A. K+、Cu2+、OH﹣、SO42— B. Fe3+、NH4+、NO3—、Cl﹣

C. K+、Na+、Cl﹣、CO32— D. K+、Fe2+、MnO4—、SO42—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH=566 kJ·mol1；Na2O2(s)＋CO2(g)Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH=226 kJ·mol1

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式和圖像判斷，下列說法正確的是

A．CO的燃燒熱為283 kJ

B．上圖可表示由1 mol CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>452 kJ·mol1

D．根據(jù)以上熱化學(xué)方程式無法求算Na2O2(s)＋CO(g)===Na2CO3(s)的反應(yīng)熱

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