【題目】用所學(xué)知識(shí)填寫下列空白:(填代號(hào))
(1)下列物質(zhì):①金屬銅 ②固態(tài)NaCl ③液氧 ④鹽酸 ⑤碳棒 ⑥酒精 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融狀態(tài)的KNO3 ⑨葡萄糖 ⑩天然氣
屬于電解質(zhì)的是__________;屬于非電解質(zhì)是__________;能導(dǎo)電的化合物是__________。
(2)常溫下,將1mLpH=1的H2SO4的溶液加水稀釋到100mL,稀釋后的溶液中c(SO42-)∶c(OH-) =_______________;
(3)某溫度時(shí),測(cè)得0.01 molL-1 NaOH溶液的pH為11,則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=______。在該溫度下,將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的硫酸Vb L混合.若所得混合液為中性,且a=12,b=2,則Va:Vb=______。
【答案】 ②⑧ ⑨⑥ ⑧ 5×l07 1×10-13 1∶10
【解析】試題分析:本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷,溶液pH的計(jì)算。
(1)金屬銅、液氧、碳棒都屬于單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。鹽酸、KOH水溶液、天然氣都屬于混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。固態(tài)NaCl、熔融狀態(tài)的KNO3 是在水溶液和熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物,屬于電解質(zhì)。酒精、葡萄糖是在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,屬于非電解質(zhì)。上述化合物中只有熔融狀態(tài)的KNO3中存在自由移動(dòng)的陰、陽離子,能導(dǎo)電的化合物是熔融狀態(tài)的KNO3。
(2)稀釋后c(H+)=110-1mol/L1mL100mL=110-3mol/L,稀釋后c(SO42-)=510-4mol/L,稀釋后c(OH-)=110-14(110-3)=110-11(mol/L),稀釋后的溶液中c(SO42-)∶c(OH-)=(510-4mol/L):(110-11mol/L)=5107。
(3)0.01mol/LNaOH溶液中OH-的濃度為0.01mol/L,pH=11,H+濃度為110-11mol/L,該溫度下水的離子積常數(shù)KW=c(H+)·c(OH-)=110-11mol/L0.01mol/L=110-13mol2/L2。pH=a的NaOH溶液中c(H+)=110-amol/L,c(OH-)=110-13(110-a)=110a-13mol/L,pH=b的硫酸溶液中c(H+)=110-bmol/L,兩者混合所得混合液呈中性,n(H+)酸=n(OH-)堿,110-bmol/LVb=110a-13mol/LVa,Va:Vb=1013-a-b,若a=12,b=2,Va:Vb=1013-a-b=1013-12-2=1:10。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將15 mL 2 mol/L AgNO3溶液逐滴加入到20 mL 0.5 mol/L MCln鹽溶液中,恰好使溶液中的Cl-完全沉淀,則MCln中n的值是
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
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【題目】【2016·南京高三調(diào)研】一定條件下,對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達(dá)到平衡時(shí),X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,則下列判斷正確的是( )
A.c1∶c2=1∶3
B.平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為2∶3
C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等
D.c1的取值范圍為0 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1
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【題目】在無色溶液中能大量共存的離子組是 ( )
A. H+、Na+、Cl-、CO32-B. Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
C. Ca2+、Fe3+、Cl-、CO32-D. K+、Na+、NO3-、SO42-
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【題目】Ⅰ.如圖所示,甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動(dòng),甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和1molHe,此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g);反應(yīng)達(dá)到平衡后,再恢復(fù)至原溫度。回答下列問題:
(1)可根據(jù) _______________現(xiàn)象來判斷甲乙都已達(dá)到平衡狀態(tài)。
(2)達(dá)到平衡時(shí),隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處,則a的取值范圍是___________________。
(3)若達(dá)到平衡時(shí),隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處,此時(shí)甲容積為2L,反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)為______________(帶單位)
Ⅱ.若一開始就將K、F如圖固定,其他條件均不變,則達(dá)到平衡時(shí):
(1)測(cè)得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b,則乙中C的轉(zhuǎn)化率為 _________________ ;
(2)假設(shè)乙、甲兩容器中的壓強(qiáng)比用d表示,則d的取值范圍是 ____________________ 。
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【題目】下列說法正確的是
A.O2、O3互為同位素
B.1H、2H、3H、H+、H2是氫元素形成的五種不同粒子
C.正丁烷和異丁烷互為同系物
D.乙烷、乙烯互為同分異構(gòu)體
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【題目】對(duì)于任何一個(gè)氣體反應(yīng)體系,采取以下措施一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是
A.加入反應(yīng)物B.升高溫度
C.對(duì)平衡體系加壓D.使用催化劑
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【題目】化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是( )
A. 為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量,應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥
B. 綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
C. 食品添加劑對(duì)人體有害,要杜絕使用
D. 垃圾是放錯(cuò)地方的資源,應(yīng)分類回收利用
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