【題目】已知 X、Y、Z、Q、R、E六種前四周期元素中,原子序數(shù)XYZQRE,其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如表:

元素

結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息

X

原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)

Y

原子核外的L層有3個未成對電子

Z

地殼中含量最多的元素

Q

單質(zhì)常溫常壓下是氣體,原子的M層上有1個未成對的p電子

R

核電荷數(shù)是YQ的核電荷數(shù)之和

E

N能層上只有一個電子,KL、M層均排滿電子

請根據(jù)信息回答有關問題:

(1)寫出元素Y的原子核外價電子排布圖:___________。X的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26,其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為______。

(2)X、Y、Z三種元素的第一電離能由高到低的排列為(寫元素符號)_____。

(3)XZ元素分別與氫元素形成的最簡單化合物中,沸點較高的為(寫化學式)______,原因是________。

(4)XZY2屬于等電子體,寫出化合物XZ的結(jié)構(gòu)式:_____。

(5)R的一種配合物的化學式為RCl36H2O。已知0.01mol RCl36H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理,產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀。此配合物最可能是____

A.[R(H2O)6]Cl3 B.[R(H2O)5Cl]Cl2H2O

C.[R(H2O)4Cl2]Cl2H2O D.[R(H2O)3Cl3]3H2O

(6)向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水,生成藍色沉淀,反應的離子方程式為:__,繼續(xù)滴加氨水至過量,沉淀溶解,得到深藍色溶液,寫出反應的離子方程式為:__。

【答案】 32 NOC H2O 水分子間可以形成氫鍵,使沸點升高 CO B Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH

【解析】

X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù),則其為碳(C);Y原子核外的L層有3個未成對電子,則其價電子排布式為2s22p3Y為氮(N);Z為地殼中含量最多的元素,則Z為氧(O);Q的單質(zhì)常溫常壓下是氣體,原子的M層上有1個未成對的p電子,則其為氯(Cl);R的核電荷數(shù)是YQ的核電荷數(shù)之和,則其為鉻(Cr);E原子的N能層上只有一個電子,K、L、M層均排滿電子,則其為銅(Cu)。

由以上分析可知,X、Y、Z、MR、E分別為C、N、O、ClCr、Cu。

(1)Y是氮元素,其原子核外價電子排布圖為。X的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26,則其為C2H2,結(jié)構(gòu)式為H-CC-H,其分子中的σ鍵與π鍵的個數(shù)分別為32,則比值為3:2。答案為:;3:2

(2)X、Y、ZC、N、O,三種元素中N原子的2p軌道電子半充滿,第一電離能出現(xiàn)反常,所以第一電離能由高到低的排列為NOC。答案為:NOC;

(3)X、Z元素與氫元素形成的最簡單化合物分別為CH4、H2O,H2O分子間能形成氫鍵,導致其沸點出現(xiàn)反常,則沸點較高的是H2O,原因是水分子間可以形成氫鍵,使沸點升高。答案為:H2O;水分子間可以形成氫鍵,使沸點升高;

(4)CON2屬于等電子體,化合物CO的結(jié)構(gòu)式為CO。答案為:CO;

(5)已知0.01mol RCl36H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理,產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀,則表明其外界有2Cl-,由此可確定配合物最可能是[R(H2O)5Cl]Cl2H2O,故選B。答案為:B;

(6)向含少量CuSO4的水溶液中逐滴滴入氨水,生成藍色沉淀Cu(OH)2,反應的離子方程式為Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+,繼續(xù)滴加氨水至過量,沉淀溶解,得到深藍色溶液[Cu(NH3)4](OH)2,反應的離子方程式為Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH。答案為:Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+;Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH。

練習冊系列答案
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Ⅱ:HCOOH(aq)NaOH(aq)HCOONa(s)H2O(l) ΔH2 K2

Ⅲ:CO(g)NaOH(aq)HCOONa(s) ΔH K

請回答:

1K___(K1、K2表示),ΔH___(ΔH1、ΔH2表示)。

2)若需加快反應Ⅲ的速率,下列措施可行的是___。

A.增大CO的初始壓力 B.適當升高溫度

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(2)過濾:

①“濾液”中主要溶質(zhì)為NaOH,還含有少量________(填化學式)。

②除雜后的濾液中獲得的NaOH可循環(huán)利用,則“水浸”時,用水量不宜過大的主要原因是_________。

(3)水解:“酸溶”后獲得的TiOSO4經(jīng)加熱煮沸,生成難溶于水的H2TiO3,該反應的化學方程式為______。

(4)脫色:H2TiO3中因存在少量Fe(OH)3而影響TiO2產(chǎn)品的顏色,“脫色”步驟中Ti2(SO4)3的作用是_________。

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