11.有A、B、C、D、E五種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大.A是形成化合物種類最多的元素之一,B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,C元素的基態(tài)原子2p能級(jí)上電子數(shù)是2s能級(jí)的2倍,D是該周期中原子半徑最大的主族元素,E的第一至第四電離能(kJ•mol-1)分別為:578、1817、2745、11575.請(qǐng)回答下列問題:
(1)C、D兩元素形成的化合物的晶體類型是離子晶體.BC2的電子式
(2)若F是D的同主族下一周期元素,則F的電子排布式是:1s22s22p63s23p64s1
(3)寫出E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(4)寫出A2BC3的結(jié)構(gòu)式

分析 有A、B、C、D、E五種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大.B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,則B有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,所以B為碳元素;A是形成化合物種類最多的元素之一,原子序數(shù)小于碳,則A為氫元素;C元素的原子基態(tài)時(shí)2p能級(jí)是2s能級(jí)上的電子數(shù)的2倍,核外電子排布為1s22s22p4,所以C為氧元素;D是所在周期中原子半徑最大的主族元素,D原子序數(shù)>氧元素,處于第三周期IA族,則D為Na元素;E原子的第四電離能劇增,最外層電子數(shù)為3,原子序數(shù)大于Na,則E為Al元素,據(jù)此解答.

解答 解:有A、B、C、D、E五種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大.B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,則B有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,所以B為碳元素;A是形成化合物種類最多的元素之一,原子序數(shù)小于碳,則A為氫元素;C元素的原子基態(tài)時(shí)2p能級(jí)是2s能級(jí)上的電子數(shù)的2倍,核外電子排布為1s22s22p4,所以C為氧元素;D是所在周期中原子半徑最大的主族元素,D原子序數(shù)>氧元素,處于第三周期IA族,則D為Na元素;E原子的第四電離能劇增,最外層電子數(shù)為3,原子序數(shù)大于Na,則E為Al元素.
(1)C為氧元素;D為Na元素,兩元素形成的化合物為氧化鈉、過氧化鈉,二者屬于離子晶體;
BC2為CO2,碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì),電子式為,
故答案為:離子晶體;;
(2)D為Na元素,若F是D的同主族下一周期元素,則F為K元素,質(zhì)子數(shù)為19,核外電子排布式是:1s22s22p63s23p64s1,
故答案為:1s22s22p63s23p64s1;
(3)E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al(OH)3,D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH,二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,
故答案為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(4)H2CO3的結(jié)構(gòu)式為:,故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子的結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、核外電子排布、晶體結(jié)構(gòu)、化學(xué)用語等,難度中等,是對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合考查,注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.CO在平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為10%
B.平衡濃度c(CO2)=c(H2
C.其他條件不變時(shí),縮小體積,反應(yīng)②平衡不移動(dòng)
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6.正確掌握化學(xué)基本概念和化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ),下列有關(guān)表述中正確的是( 。
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