【題目】維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性),結(jié)構(gòu)如圖所示。人體缺乏維生素C易得壞血癥,所以維生素C又稱抗壞血酸。下列關(guān)于維生素C的敘述正確的是
A.維生素C化學(xué)式為C6H7O6
B.維生素C能與溴水或酸性高錳酸鉀發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色
C.維生素C分子中含有羧基
D.維生素C可發(fā)生酯化反應(yīng)
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【題目】工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)原理為:
①2MoS2+7O22MoO3+4SO2
②MoO3+2NH3·H2O=(NH4)2MoO4+H2O
③(NH4)2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4Cl
④H2MoO4MoO3+H2O
⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。則下列說法中正確的是
A.MoS2煅燒產(chǎn)生的尾氣可以直接排到空氣中
B.MoO3是金屬氧化物,也是堿性氧化物
C.H2MoO4是一種強酸
D.利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3,所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶3∶2
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【題目】下列實驗方案不能達(dá)到目的是
A.用萃取的方法分離煤油和汽油
B.用水鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體
C.用如圖裝置驗證Na和水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)
D.棉織品與絲織品可以用灼燒法進(jìn)行鑒別
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【題目】用黃銅礦(主要成分是CuFeS2)生產(chǎn)粗銅的反應(yīng)原理如下:
(1)已知在反應(yīng)①、②中均生成相同的氣體分子,該氣體具有漂白性。請分別寫出反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式是___________________、__________________。
(2)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________,硫、氧元素相比,第一電離能較大的是________。
(3)反應(yīng)①和②生成的氣體分子的中心原子的雜化類型是________,分子的空間構(gòu)型是________。
(4)某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗,CuSO4溶液中加氨水生成藍(lán)色沉淀,再加氨水沉淀溶解,得到深藍(lán)色透明溶液,最后向該溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體,請解釋加入乙醇后析出晶體的原因_______________。
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【題目】NH4Cl是實驗室常用試劑,下列相關(guān)說法正確的是
A.反應(yīng)2NH4Cl(s)+Ba(OH)2(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(s)的△H>0,△S<0
B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液從15C升溫到25°C時,的值不變
C.反應(yīng)NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O,每生成1molN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6×6.02×1023
D.常溫下,Ksp[Mg(OH)2]=1.8x10-11,Kb(NH3·H2O)=1.8x10-5,NH4Cl飽和溶液中加入少量Mg(OH)2,振蕩,固體逐漸溶解
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【題目】某溫度時,在2L的恒容密閉容器中,X、Y、Z三種無色氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。
(1)起始時X的濃度為c(X)=_______;反應(yīng)從開始至2分鐘末,Y的轉(zhuǎn)化率為α(Y)=________;用Z的濃度變化表示0-2分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(Z)=___________。
(2)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________
A.(X)=3(Y)
B.容器內(nèi)氣體密度不變
C.2逆(X)=3正(Z)
D.各組分的物質(zhì)的量相等
E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
F.容器內(nèi)氣體顏色不再發(fā)生變化
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【題目】已知A是化學(xué)實驗室中最常見的有機物,它易溶于水并有特殊香味;B的產(chǎn)量可以衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平,有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物省略:
回答下列問題:
(1)工業(yè)上由石蠟油獲得B的方法稱為___________。
(2)①決定化合物A的化學(xué)特性的原子團的名稱為___________。
②B到A的反應(yīng)類型為___________,A到E的反應(yīng)類型為___________。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
反應(yīng)②:___________
反應(yīng)⑥:___________
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【題目】下列實驗方案不能達(dá)到相應(yīng)目的的是
A | B | C | D | |
目的 | 比較碳酸根與碳酸氫根水解程度 | 研究濃度對化學(xué)平衡的影響 | 比較不同催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 | 比較碳酸、醋酸和硼酸的酸性強弱 |
實驗方案 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1;反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2。測得在不同溫度下,K1、K2值如下:
溫度/℃ | K1 | K2 |
500 | 1.00 | 3.15 |
700 | 1.47 | 2.26 |
900 | 2.40 | 1.60 |
(1)若500 ℃時進(jìn)行反應(yīng)①,CO2的轉(zhuǎn)化率為_______________。
(2)900 ℃時進(jìn)行反應(yīng)③H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g),其平衡常數(shù)K3=______________。
(3)反應(yīng)②的焓變ΔH____________(填“>”、“<”或“=”)0。
(4)700 ℃時反應(yīng)②達(dá)到化學(xué)平衡,要使該平衡向正反應(yīng)方向移動,當(dāng)其他條件不變時,可采取的措施有___________________________________。
A.縮小容器容積 B.加入更多的水蒸氣
C.升高溫度至900 ℃ D.使用合適的催化劑
(5)下列圖像符合反應(yīng)①的是________________________。
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