Question

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是

1. A.
   新制氯水中加入固體NaOH：c(Na⁺) = c(Cl^?) + c(ClO^?) + c(OH^?)
2. B.
   pH = 8.3的NaHCO₃溶液：c(Na⁺) > c(HCO₃^?) > c(CO₃^2?) > c(H₂CO₃)
3. C.
   pH = 11的氨水與pH = 3的鹽酸等體積混合：c(Cl^?) = c(NH₄⁺) > c(OH^?) = c(H⁺)
4. D.
   0.2mol/LCH₃COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合： 2c(H⁺) – 2c(OH^?) = c(CH₃COO^?) – c(CH₃COOH)

Answer 1

D

試題分析：氯水中加入氫氧化鈉固體，溶液中電荷守恒式為c(Na⁺) +c(H⁺) = c(Cl^?) + c(ClO^?) + c(OH^?)：，A錯誤；pH = 8.3的NaHCO₃溶液呈堿性，說明HCO₃^?水解強于電離，所以c(H₂CO₃) > c(CO₃^2?)，B錯誤；pH = 11的氨水與pH = 3的鹽酸等體積混合溶液后氨水過量，溶液不呈中性，C錯誤；0.2mol/LCH₃COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后電荷守恒：c(Na⁺) +c(H⁺)= c(CH₃COO^?)+ c(OH^?)、物料守恒：c(CH₃COO^?) + c(CH₃COOH)="2" c(Na⁺)，c(CH₃COOH)+2 c(H⁺)= c(CH₃COO^?)+ 2c(OH^?)，D正確。
考點：微粒濃度比較
點評：靈活運用電荷守恒和物料守恒，注意弱酸酸式根電離與水解以哪種為主。