Question

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（   ）

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na^＋)=c(Cl^－)+c(ClO^－)+c(OH^－)

B．pH=8.3的NaHCO₃溶液：c(Na^＋)＞c(HCO₃^－)＞c(CO₃^2－)＞c(H₂CO₃)

C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl^－)=c(NH₄^＋) ＞c(OH^－)=c(H^＋)

D．0.2mol·L^－1CH₃COOH溶液與0.1mol·L^－1NaOH溶液等體積混合：2c(H^＋)－2c(OH^－)=c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、新制氯水中加入固體NaOH所以生成次氯酸鈉、氯化鈉、水：溶液中存在電荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^﹣）+c（ClO^﹣）+c（OH^﹣），故A錯誤；B、碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解大于電離；pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^﹣）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2﹣），故B錯誤；C、氨水存在電離平衡鹽酸反應(yīng)完全，一水合氨又電離出氫氧根離子和銨根離子，溶液呈堿性溶液中離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）；故C錯誤；D、0.2mol/L的CH₃COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后得到0.05mol/L的CH₃COOH溶液和0.05mol/L的CH₃COONa溶液，溶液中存在電荷守恒為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（CH₃COO^﹣）；依據(jù)物料守恒：2c（Na⁺）=c（CH₃COO^﹣）+c（CH₃COOH）；代入電荷守恒計算關(guān)系中得到：2c（H⁺）﹣2c（OH^﹣）=c（CH₃COO^﹣）﹣c（CH₃COOH）；故D正確；故選D。

考點：本題考查了電解質(zhì)溶液中的電荷守恒、物料守恒，離子濃度大小的比較方法。