(2012?四川)常溫下,下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是(  )
分析:A、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷;
B、碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解大于電離;
C、氨水存在電離平衡鹽酸反應(yīng)完全,一水合氨又電離出氫氧根離子和銨根離子;
D、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)得到等濃度的醋酸和醋酸鈉溶液,混合溶液中存在電荷守恒和物料守恒計(jì)算得到;
解答:解:A、新制氯水中加入固體NaOH所以生成次氯酸鈉、氯化鈉、水:溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),故A錯(cuò)誤;
B、碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解大于電離;pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-),故B錯(cuò)誤;
C、氨水存在電離平衡鹽酸反應(yīng)完全,一水合氨又電離出氫氧根離子和銨根離子,溶液呈堿性溶液中離子濃度大小為:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+);故C錯(cuò)誤;
D、0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后得到0.05mol/L的CH3COOH溶液和0.05mol/L的CH3COONa溶液,溶液中存在電荷守恒為:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-);依據(jù)物料守恒:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH);代入電荷守恒計(jì)算關(guān)系中得到:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH);故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查了電解質(zhì)溶液中的電荷守恒、物料守恒,離子濃度大小的比較方法,題目難度中等.
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(2012?上海)常溫下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等體積混合,下列判斷一定錯(cuò)誤的是( 。

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(2012?江蘇)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

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[2012·江蘇卷] 常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

A.0.1 mol·L1 NaOH溶液:K、Na、SO42、CO32

B.0.1 mol·L1 Na2CO3溶液:K、Ba2、NO3、Cl

C.0.1 mol·L1 FeCl3溶液:K、NH4、I、SCN

D.=1×1014的溶液:Ca2、Na、ClO、NO3

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆新課標(biāo)高三配套月考(一)化學(xué)試卷(B卷)(帶解析) 題型:單選題

[2012·江蘇卷] 常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

A.0.1 mol·L1 NaOH溶液:K、Na、SO42、CO32
B.0.1 mol·L1 Na2CO3溶液:K、Ba2、NO3、Cl
C.0.1 mol·L1 FeCl3溶液:K、NH4、I、SCN
D.=1×1014的溶液:Ca2、Na、ClO、NO3

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