Question

7．常溫下，下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�

• A． 含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Mg²⁺、Cl^-、HSO₃^-
• B． 加入Al有H₂生成的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-
• C． NaOH溶液中：K⁺、Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-
• D． NaHCO₃溶液中：K⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-

Answer 1

分析 A．鐵離子能夠氧化亞硫酸氫根離子；
B．該溶液為酸性或強(qiáng)堿性溶液，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)，酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，加入鋁不會(huì)生成氫氣；
C．四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧化鈉反應(yīng)；
D．碳酸氫鈉與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w．

解答 解：A．Fe³⁺、HSO₃^-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．加入Al有H₂生成的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，NH₄⁺與氫氧根離子反應(yīng)，NO₃^-在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，加入鋁不會(huì)生成氫氣，故B錯(cuò)誤；
C．K⁺、Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且都不與NaOH反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．NaHCO₃與Al³⁺發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．