Question

14．下表是元素周期表示意圖的一部分，根據(jù)A～I(xiàn)在元素周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：

周期/族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne，只有負(fù)化合價(jià)而無(wú)正化合價(jià)的是F，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，金屬性最強(qiáng)的元素是Na．
（2）表中元素最高價(jià)氧化物的水化物的堿性最強(qiáng)的化合物是NaOH，酸性最強(qiáng)的化合物是HClO₄，呈兩性的化合物是Al（OH）₃．
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的是HF．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，A為H，B為Na，C為Al，D為C，E為N，F(xiàn)為P，G為F，H為Cl，I為Ne．
（1）稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；氟元素只有負(fù)化合價(jià)而無(wú)正化合價(jià)；同周期自左而右元素金屬性減弱、非金屬增強(qiáng)，同主族自上而下元素金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱；
（2）元素金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，氟元素沒有最高價(jià)含氧酸，上述元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，高氯酸的酸性最強(qiáng)；氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物；
（3）元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，A為H，B為Na，C為Al，D為C，E為N，F(xiàn)為P，G為F，H為Cl，I為Ne．
（1）稀有氣體Ne原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；氟元素只有負(fù)化合價(jià)而無(wú)正化合價(jià)；同周期自左而右元素金屬性減弱、非金屬增強(qiáng)，同主族自上而下元素金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，故F元素非金屬性最強(qiáng)、Na的金屬性最強(qiáng)，故法案為：Ne；F；F；Na；
（2）上述元素中Na的金屬性最強(qiáng)，故NaOH的堿性最強(qiáng)，氟元素沒有最高價(jià)含氧酸，上述元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，HClO₄的酸性最強(qiáng)；Al（OH）₃屬于兩性氫氧化物，故答案為：NaOH；HClO₄；Al（OH）₃；
（3）D、E、F、G、H中F元素非金屬性最強(qiáng)，故HF最穩(wěn)定，故答案為：HF．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律，難度不大，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．