【題目】某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定.

1)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4s2NH3g+CO2g).實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:

溫度(℃)

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強(qiáng)(kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度(×103mol/L

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是___(填字母).

A2vNH3=vCO2 B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C.密閉容器中混合氣體的密度不變 D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

②根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)為___________

2)已知:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3H2O.該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率,得到cNH2COO)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示.

③計(jì)算25℃時(shí),06min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率為__________

④根據(jù)圖中信息,如何說(shuō)明水解反應(yīng)的平均速率隨溫度升高而增大:________________

【答案】BC 1.6×108mol·L13 0.05mol·L1·min1 25℃反應(yīng)物的起始濃度較小,但06min的平均反應(yīng)速率(曲線的斜率)仍比15℃大

【解析】

(1)①根據(jù)化學(xué)平衡的標(biāo)志來(lái)判斷;

②先根據(jù)反應(yīng) NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),可知平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的濃度之比為21,由總濃度求出NH3、CO2的平衡濃度,代入平衡常數(shù)的表達(dá)式計(jì)算;

(2)③根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的公式計(jì)算;

④由圖象數(shù)據(jù),用不同初始濃度,不同溫度下的平均速率的大小說(shuō)明.

(1)①A.未指明速率的方向,無(wú)法確定正逆反應(yīng)速率的關(guān)系,不能確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤;

B.該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng),當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí),氣體的總量也不再發(fā)生變化,已達(dá)到平衡,故B正確;

C.容器的體積不變,該反應(yīng)是氣體質(zhì)量增大的反應(yīng),當(dāng)密閉容器中混合氣體的密度不變,已達(dá)到平衡,故C正確;

D.因反應(yīng)物(NH2COONH4)是固體物質(zhì),所以密閉容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)始終不變,為 ,不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),故D錯(cuò)誤;

故答案為:BC

25.0℃時(shí),平衡氣體總濃度4.8×10-3mol·L1,容器內(nèi)氣體的濃度之比為21,故NH3CO2的濃度分別為3.2×10-3mol·L11.6×10-3mol·L1,代入平衡常數(shù)表達(dá)式:K=(3.2×10-3)2×1.6×10-3=1.6×10-8,故答案為:1.6×10-8

(2)③25℃時(shí),06min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率為V= = =0.05mol·L1·min1,故答案為:0.05mol·L1·min1

25℃反應(yīng)物起始濃度較小,但06min的平均反應(yīng)速率(曲線的斜率)仍比15℃大,說(shuō)明水解反應(yīng)的平均速率隨溫度升高而增大。

故答案為:25℃反應(yīng)物起始濃度較小,但06min的平均反應(yīng)速率(曲線的斜率)仍比15℃大。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物I是一種抗腦缺血藥物,合成路線如下:

已知:

回答下列問(wèn)題:

(1)按照系統(tǒng)命名法,A的名稱是_____;寫出A發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________

(2)反應(yīng)H→I的化學(xué)方程式為________;反應(yīng)E→F的反應(yīng)類型是______

(3)寫出符合下列條件的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②核磁共振氫譜有4組峰

(4)α,α-二甲基芐醇()是合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的中間體,以苯和2-氯丙烷為起始原料制備α,α-二甲基芐醇的合成路線如下:

該合成路線中X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____,Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________;試劑與條件2______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向某密閉容器中加入0.6 mol A、0.2 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[其中t0-t1階段c(B)未畫出]t2時(shí)刻后改變條件反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況如乙圖所示,且四個(gè)階段都各改變一種條件并且改變的條件均不相同。下列說(shuō)法正確的是(

A.反應(yīng)的方程式為3A(g)+B(g) 2C(g)

B.t3~t4t4~t5,t5~t6各階段可能改變的條件依次為:加催化劑,降低反應(yīng)溫度,增大壓強(qiáng)

C.B的起始物質(zhì)的量為0.08 mol

D.t1=10 sAt0~t1時(shí)間段的反應(yīng)速率為0.00225 mol·L-1·s-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】?jī)煞N氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO2H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化如圖所示.下列有關(guān)混合氣體的說(shuō)法正確的是

A. 該混合氣體中一定含有乙烯

B. 該混合氣體一定含有甲烷和乙炔

C. 110℃條件下,混合氣體與氧氣混合,總混合氣燃燒前后體積不變

D. 若混合氣體由CH4C2H4組成,則其體積比為13

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)利用舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法制取氯氣并探究其性質(zhì)。

請(qǐng)回答:

(1)寫出裝置①中制取氯氣化學(xué)反應(yīng)方程式__________。在反應(yīng)中,是利用了MnO2_________ (氧化性還原性”)。

(2)裝置②中的現(xiàn)象是__________。

(3)③中溶液由無(wú)色變?yōu)槌赛S色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。

(4)用離子方程式解釋④中NaOH溶液的作用____________

(5)取一支試管,加入2 mL ③中橙黃色溶液,再滴入幾滴KI-淀粉溶液,觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色。通過(guò)以上實(shí)驗(yàn),能否得出結(jié)論:Br2的氧化性強(qiáng)于I2 _________(能或否)。理由是_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是亞硝酸根離子與鈉離子組成的工業(yè)鹽,具有咸味,其水溶液呈堿性.亞硝酸鈉有毒,含有工業(yè)鹽的食品對(duì)人體危害很大,有致癌性.加熱到320℃以上則分解,生成氧氣,氮?dú)夂脱趸c,能與AgNO3溶液反應(yīng)生成難溶于水、易溶于酸的AgNO2

1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+.若誤食NaNO2,則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒.下列敘述不正確的是___________________________(填序號(hào)).

A.亞硝酸鹽被還原 B.維生素C是氧化劑

C.維生素CFe3+還原為Fe2+ D.亞硝酸鹽是氧化劑

2)下列方法中,不能用來(lái)區(qū)分NaNO2NaCl的是_________________(填序號(hào)).

A.測(cè)定這兩種溶液的pH B.用筷子蘸取固體品嘗味道

C.加強(qiáng)熱收集氣體檢驗(yàn) D.用HNO3酸化的AgNO3鑒別

3)亞硝酸鈉受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為:4NaNO22N2↑+3O2↑+2Na2O

①?gòu)难趸原反應(yīng)角度分析,該反應(yīng)說(shuō)明NaNO2具有_____________________.(填氧化性、還原性或者既有氧化性又有還原性)

②該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物為______________________(寫名稱)

③若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol電子,得到Na2O的質(zhì)量為________________g

4)己知Cl2具有強(qiáng)氧化性,能將溶液中的NO2氧化為NO3同時(shí)生成鹽酸,請(qǐng)寫出NaNO2溶液中通入Cl2的離子反應(yīng)方程式____________________________________________________________________________

5)某工廠廢液中,含2%5%NaNO2,直接排放會(huì)造成污染,NH2Cl能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型,但屬于氧化還原反應(yīng)的是(

A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

D.2KMnO4K2MnO4MnO2+O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,用酚酞作指示劑,用0.10mol·L1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

(已知:CH3COOH HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10

1)圖__ab)是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線,判斷的理由是__。

2)點(diǎn)③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序:__

3)點(diǎn)①和點(diǎn)② 所示溶液中:c(CH3COO)c(CN)__c(HCN)c(CH3COOH)(填“>、<=”

4)點(diǎn)②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是:__

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液,濁液變清

苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性

B

向碘水中加入等體積CCl4,振蕩后靜置,上層接近無(wú)色,下層顯紫紅色

I2CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

C

CuSO4溶液中加入鐵粉,有紅色固體析出

Fe2+的氧化性強(qiáng)于Cu2+的氧化性

D

NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黃色沉淀生成

Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊(cè)答案