【題目】化合物I是一種抗腦缺血藥物,合成路線如下:

已知:

回答下列問題:

(1)按照系統(tǒng)命名法,A的名稱是_____;寫出A發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。

(2)反應(yīng)H→I的化學(xué)方程式為________;反應(yīng)E→F的反應(yīng)類型是______

(3)寫出符合下列條件的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②核磁共振氫譜有4組峰

(4)α,α-二甲基芐醇()是合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的中間體,以苯和2-氯丙烷為起始原料制備α,α-二甲基芐醇的合成路線如下:

該合成路線中X的結(jié)構(gòu)簡式為____Y的結(jié)構(gòu)簡式為________;試劑與條件2______。

【答案】2-甲基丙烯 氧化反應(yīng) (CH3 )2 CHOH O2、Cu 和加熱

【解析】

D發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F,由F結(jié)構(gòu)簡式知,D為甲苯、E為鄰甲基溴苯;G發(fā)生信息中的反應(yīng)生成H,H中應(yīng)該含有一個-COOH,根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡式知,H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I,則HG;C、F發(fā)生信息中的反應(yīng)生成G,則C(CH3)3CBrMg,B(CH3)3CBr,AC、H原子個數(shù)之比為12,根據(jù)A、B分子式知,AHBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B,A中含有一個碳碳雙鍵,根據(jù)BACH2=C(CH3)2據(jù)此分析。

D發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F,由F結(jié)構(gòu)簡式知,D為甲苯、E為鄰甲基溴苯;G發(fā)生信息中的反應(yīng)生成H,H中應(yīng)該含有一個-COOH,根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡式知,H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I,則H、G;C、F發(fā)生信息中的反應(yīng)生成G,則C(CH3)3CBrMg,B(CH3)3CBr,ACH原子個數(shù)之比為12,根據(jù)A、B分子式知,AHBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B,A中含有一個碳碳雙鍵,根據(jù)BACH2=C(CH3)2。

(1)ACH2=C(CH3)2A的系統(tǒng)命名法命名的名稱為2-甲基丙烯;A發(fā)生加聚反應(yīng)生成2-甲基聚丙烯,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;

(2)H,H發(fā)生酯化反應(yīng)生成J,則H→I的反應(yīng)方程為;E→F是鄰甲基溴苯發(fā)生氧化反應(yīng)生成,反應(yīng)類型是氧化反應(yīng);

(3)G,G的同分異構(gòu)體符合下列條件:①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基;②核磁共振氫譜有4組峰,說明分子中含有span>4種不同位置的氫原子,則符合條件的同分異構(gòu)體有;

(4)以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a,a二甲基芐醇,苯和溴在催化條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯,溴苯發(fā)生信息中的反應(yīng)生成X,2-氯丙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成2-丙醇,2-丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮,X和丙酮發(fā)生信息中的反應(yīng)生成aa二甲基芐醇。根據(jù)合成路線可知試劑與條件1為液溴、Fe作催化劑;X的結(jié)構(gòu)簡式為;Y的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHOH;試劑與條件2O2、Cu和加熱。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國科學(xué)家設(shè)計了一種智能雙模式海水電池,滿足水下航行器對高功率和長續(xù)航的需求。負(fù)極為Zn,正極放電原理如圖。下列說法錯誤的是(

A. 電池以低功率模式工作時,NaFe[Fe(CN)6]作催化劑

B. 電池以低功率模式工作時,Na+的嵌入與脫嵌同時進行

C. 電池以高功率模式工作時,正極反應(yīng)式為:NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]

D. 若在無溶解氧的海水中,該電池仍能實現(xiàn)長續(xù)航的需求

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是

A.常溫常壓下,22.4LCO2中所含的分子數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.6gH2O所占的體積為4.48L

C.常溫常壓下,28gN2中所含氮原子數(shù)為2NA

D.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時,失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中,溶液的pH與粒子濃度比值的對數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是(

A. a點時,溶液中由水電離的c(OH-)約為1×10-10 mol·L-1

B. 電離平衡常數(shù):Ka(HA)< Ka(HB)

C. b點時,c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時:c(B-)> c(HB)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.某溫度下,在2L密閉容器中X、YZ三種物質(zhì)(均為氣態(tài))間進行反應(yīng),其物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。依圖回答:

1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為____________。

2)反應(yīng)起始至t min(設(shè)t=5),Y的平均反應(yīng)速率是________

3)在t min時,該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài),下列可判斷反應(yīng)已達到該狀態(tài)的是________(選填字母)。

aX、Y、Z的反應(yīng)速率相等

bX、Y的反應(yīng)速率比為23

c.混合氣體的密度不變

d.生成1mol Z的同時生成2mol X

eX、Y、Z物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)比

f.混合氣體的總壓強不再發(fā)生改變

II.燃料電池是利用燃料(如CO、H2、CH4等)與氧氣反應(yīng),將反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,通常用氫氧化鉀作為電解質(zhì)溶液。完成下列關(guān)于甲烷(CH4)燃料電池的填空:

1)已知燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O,電池中有一極的電極反應(yīng)為CH4+10OH-8e== CO32+7H2O,這個電極是燃料電池的______(填正極負(fù)極),另一個電極上的電極反應(yīng)式為:____________________

2)隨著電池不斷放電,電解質(zhì)溶液的堿性__________(填增強減弱不變)。

3)通常情況下,甲烷燃料電池的能量利用率_________(填大于小于等于)甲烷燃燒的能量利用率。

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【題目】常溫下,0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法正確的是

A. HA是強酸

B. 該混合液pH=7

C. 圖中x表示HA,Y表示OH-Z表示H+

D. 該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=cNa+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)如圖填空:

(1)反應(yīng)物是______________,生成物是______________

(2)2 min內(nèi)用A、B、C表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為____________、____________、____________。

(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CO2緩慢通入1L 0.15mol·L-1NaOH溶液中,氣體被充分吸收(溶液體積變化忽略不計),下列關(guān)系式不正確的是

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列有關(guān)敘述正確的是

A.32.5 g FeCl3水解所得的FeOH3膠體粒子數(shù)為0.2NA

B.1 molCH4與足量Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3ClNA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L苯含有NAC6H6分子

D.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時,電路中通過的電子數(shù)為4 NA

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