【題目】元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是( )
A. 相對原子質(zhì)量逐漸增大B. 核電荷數(shù)逐漸增大
C. 核外電子排布呈周期性變化D. 元素的化合價呈周期性變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得:
下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.貝諾酯分子中有三種含氧官能團(tuán)
B.對乙酰氨基酚核磁共振氫譜中共有四個峰
C.乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與Na2CO3 溶液反應(yīng)
D.貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱,最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室制備1,2﹣二溴乙烷的反應(yīng)原理如下: CH3CH2OH CH2═CH2
CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有:乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚.用少量的溴和足量的乙醇制備1,2﹣二溴乙烷的裝置如圖所示:
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
乙醇 | 1,2﹣二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/gcm﹣3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點(diǎn)/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點(diǎn)/℃ | 一l30 | 9 | ﹣1l6 |
回答下列問題:
(1)在此制各實驗中,要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右,其最主要目的是;(填正確選項前的字母) a.引發(fā)反應(yīng) b.加快反應(yīng)速度 c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產(chǎn)物乙醚生成
(2)在裝置C中應(yīng)加入 , 其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體:(填正確選項前的字母) a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液
(3)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是;
(4)將1,2﹣二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在層(填“上”、“下”);
(5)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2 , 最好用洗滌除去;(填正確選項前的字母) a.水 b.氫氧化鈉溶液 c.碘化鈉溶液 d.乙醇
(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚.可用的方法除去;
(7)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是;但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對羥基扁桃酸是農(nóng)藥、藥物、香料合成的重要中間體,它可由苯酚和乙醛酸在一定條件下反應(yīng)制得.
下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.上述反應(yīng)的原子利用率可達(dá)到100%
B.在核磁共振氫譜中對羥基扁桃酸應(yīng)該有6個吸收峰
C.對羥基扁桃酸可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和縮聚反應(yīng)
D.1 mol對羥基扁桃酸與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗3 mol NaOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在日常生活中,我們經(jīng)常看到鐵制品生銹、鋁制品表面出現(xiàn)白斑等眾多的金屬腐蝕現(xiàn)象.可以通過下列裝置所示實驗進(jìn)行探究.下列說法正確的是( )
A.按圖Ⅰ裝置實驗,為了更快更清晰地觀察到液柱上升,可采用下列方法:用酒精燈加熱具支試管
B.圖Ⅱ是圖Ⅰ所示裝置的原理示意圖,圖Ⅱ的正極材料是鐵
C.鋁制品表面出現(xiàn)白斑可以通過圖Ⅲ裝置進(jìn)行探究,Cl﹣由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移,并發(fā)生電極反應(yīng):2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑
D.圖Ⅲ裝置的總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O═4Al(OH)3 , 生成的Al(OH)3進(jìn)一步脫水形成白斑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于有機(jī)物 ,下列說法中正確的是( )
A.它是苯酚的同系物
B.1 mol該有機(jī)物能與溴水反應(yīng)消耗2 mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)
C.1 mol該有機(jī)物能與金屬鈉反應(yīng)生成0.5 mol H2
D.1 mol該有機(jī)物能與2 mol NaOH反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:
(1)乙烯的結(jié)構(gòu)式為: .
(2)寫出化合物官能團(tuán)的化學(xué)式及名稱:B中含官能團(tuán)的化學(xué)式;官能團(tuán)名稱;
(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式②:反應(yīng)類型:③:反應(yīng)類型: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】肼是重要的化工原料.某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼(N2H4H2O).
CO(NH2)+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4H2O+NaCl
(1)實驗一:制備NaClO溶液.(實驗裝置如圖1所示)
①配制30%NaOH溶液時,所需玻璃儀器除量筒外,還有(填標(biāo)號).
A.容量瓶 B.燒杯 C.燒瓶 D.玻璃棒
②錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
③因后續(xù)實驗需要,需利用中和滴定原理測定反應(yīng)后錐形瓶中混合溶液的NaOH的濃度.請選用所提供的試劑,設(shè)計實驗方案.提供的試劑:H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000molL﹣1鹽酸、酚酞試液;
(2)實驗二:制取水合肼.(實驗裝置如圖2所示)
控制反應(yīng)溫度,將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中,充分反應(yīng).加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液,收集108~114℃餾分.(已知:N2H4H2O+2NaClO═N2↑+3H2O+2NaCl)分液漏斗中的溶液是(填標(biāo)號).
A.CO(NH2)2溶液B.NaOH和NaClO混合溶液
選擇的理由是 .
(3)實驗三:測定餾分中肼含量.
稱取餾分5.000g,加入適量NaHCO3固體,加水配成250mL溶液,移出25.00mL,用0.1000molL﹣1的I2溶液滴定.滴定過程中,溶液的pH保持在6.5左右.(已知:N2H4H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O)
①滴定過程中,NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右,原因是 .
②實驗測得消耗I2溶液的平均值為18.00mL,餾分中水合肼(N2H4H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】—定溫度下,水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖,下列說法正確的是( )
A. 升高溫度,可能引起由c向b的變化
B. 該溫度下,水的離子積常數(shù)為l.0×10-13
C. 該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D. 該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化
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