Question

10．硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫可用Na₂SO₃溶液吸收，將吸收液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法．其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機理如圖所示，則下列有關說法中正確的是（　　）

• A． X為直流電源的正極，Y為直流電流的負極
• B． 圖中的b＜a
• C． P（I）附近溶液的pH減小，Pt（II）附近溶液的pH增大
• D． 再生機理為：Pt（I）H⁺放電，導致“HSO₃^-?SO^2-+H⁺”平衡右移

Answer 1

分析 A．根據(jù)電解質(zhì)溶液中陰陽離子的移動方向確定電源的正負極；
B．根據(jù)S原子守恒判斷a、b大��；
C．根據(jù)Pt（Ⅰ）為陰極，Pt（Ⅱ）為陽極的電極反應式判斷；
D．Pt（I）為陰極，陰極上氫離子得電子放出氫氣，電極反應方程式為：2H⁺+2e^-=H₂，則導致“HSO₃^-?SO^2-+H⁺”平衡右移．

解答 解：A．根據(jù)陰陽離子的移動方向知，陽離子向Pt（Ⅰ）電極移動，陰離子向Pt（Ⅱ）移動，因此Pt（Ⅰ）為陰極，Pt（Ⅱ）為陽極，所以X為直流電源的負極，Y為直流電源的正極，故A錯誤；
B．陽極室中，出來的硫酸中不僅有加入的稀硫酸還有亞硫酸根離子被氧化生成的硫酸，所以b＞a，故B錯誤；
C．Pt（Ⅰ）為陰極，陰極上氫離子得電子放出氫氣，電極反應方程式為：2H⁺+2e^-=H₂，所以P（I）附近溶液的pH增大，Pt（Ⅱ）為陽極，陽極上亞硫酸根離子和亞硫酸氫根離子失電子，電極反應方程式為：HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺，SO₃^2-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+2H⁺，所以Pt（II）附近溶液的pH減小，故C錯誤；
D．Pt（I）為陰極，陰極上氫離子得電子放出氫氣，電極反應方程式為：2H⁺+2e^-=H₂，則導致“HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺”平衡右移，故D正確；
故選D．

點評 本題考查學生電解池的工作原理，能正確分析圖片是解本題的關鍵，注意圖片中加入物質(zhì)和析出物質(zhì)的變化．