Question

1．請根據(jù)要求，回答下列問題
（1）可正確表示原子軌道的是AC
A、2s           B、2d            C、3P_x     D、3f
（2）O、S、Se原子的第一電離能由大到小順序為O＞S＞Se．
（3）Se的原子序數(shù)為34，其核外M層電子的排布式為3s²3p⁶3d¹⁰．
（4）基態(tài)Mn²⁺的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵或[Ar]3d⁵．
（5）Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是C．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)各能級含有的軌道分析，s能級只有1個軌道，p能級有3個軌道，d能級有5個軌道，f能級有7個軌道，注意不存在2d、3f能級，結合選項符號能否指明確定的軌道進行判斷；
（2）根據(jù)第一電離能遞變規(guī)律判斷，同主族元素從上到下第一電離能逐漸減��；
（3）Se是34號，M層已排滿；
（4）Mn原子核外電子數(shù)為25，處于第四周期ⅦB族，基態(tài)電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²；
（5）Ni的外圍電子排布為3d⁸4s²，3d能級上有2個未成對電子．

解答 解：（1）A.2s能級只有1個軌道，故2s可以表示原子軌道，故A正確；
B．不存在2d能級，故B錯誤；
C.3p能級含有3個軌道，3個軌道相互垂直，3p_x表示為x軸上的軌道，故C正確；
D．不存在3f能級，故D錯誤；
故答案為：AC；
（2）同主族元素從上到下，原子半徑越來越大，原子核對核外電子的吸引力越來越弱，第一電離能逐漸減小，故答案為：O＞S＞Se；
（3）Se是34號，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴，則第三層M層的電子排布式為3s²3p⁶3d¹⁰，故答案為：3s²3p⁶3d¹⁰；
（4）Mn原子核外電子數(shù)為25，處于第四周期ⅦB族，基態(tài)電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，所以Mn²⁺基態(tài)的核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵或[Ar]3d⁵，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵或[Ar]3d⁵；
（5）Ni的外圍電子排布為3d⁸4s²，3d能級上有2個未成對電子，第二周期中未成對電子數(shù)為2的元素有C、O，其中C的電負性小，故答案為：C．

點評 本題考查核外電子排布，比較基礎，注意第一電離能、電負性的變化規(guī)律，熟悉核外電子排布規(guī)律是解題的關鍵，難度中等．