Question

20．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BAl，F(xiàn)FeCl₂，HFe（OH）₃，乙Cl₂
（2）反應(yīng)③的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；反應(yīng)⑤的離子方程式：2Fe+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）物質(zhì)G可用作印刷銅制錢線路板的“腐蝕液”．寫出物質(zhì)G與單質(zhì)銅反應(yīng)的離子方程式：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
（4）若在F溶液中加入D溶液，并露至于空氣中，能觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀變成灰綠色，最后變成紅褐色
（5）氣體乙通入冷的消石灰中制得漂白粉，反應(yīng)方程式為Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

Answer 1

分析 金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為Na，乙是黃綠色氣體，乙為Cl₂，H為紅褐色沉淀，為Fe（OH）₃．由反應(yīng)①Na+水→氣體甲+D，故甲為H₂，D為NaOH．由NaOH+金屬B→H₂可知，B為金屬Al，由甲+乙→丙，故丙為HCl，HCl溶于水的物質(zhì)E，故E為鹽酸；G+NaOH→Fe（OH）₃，G含有Fe³⁺，由E（鹽酸）+金屬C→F、F+氯氣→G，可知C為Fe，F(xiàn)為FeCl₂，G為FeCl₃，據(jù)此解答．

解答 解：（1）由以上分析可知，B為Al，F(xiàn)為FeCl₂，H為Fe（OH）₃，乙為Cl₂；
故答案為：Al，F(xiàn)eCl₂，F(xiàn)e（OH）₃，Cl₂；
（2）反應(yīng)③的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
反應(yīng)⑤的離子方程式為：2Fe+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；2Fe+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）G為FeCl₃，物質(zhì)G可用作印刷銅制錢線路板的“腐蝕液”，物質(zhì)G與單質(zhì)銅反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，
故答案為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（4）若在FeCl₂溶液中加入NaOH溶液，并露置于空氣中，首先發(fā)生反應(yīng)FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，迅速發(fā)生反應(yīng)：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，能觀察到的現(xiàn)象是：先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀變成灰綠色，最后變成紅褐色，
故答案為：先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀變成灰綠色，最后變成紅褐色；
（5）乙為Cl₂，氣體乙通入冷的消石灰中制得漂白粉，反應(yīng)方程式為Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

點(diǎn)評 本題以無機(jī)框圖題的形式考查Na、Al、Fe、Cl等元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系、化學(xué)用語的書等，關(guān)鍵是能根據(jù)物質(zhì)的特性顏色為突破口進(jìn)行推斷，難度中等．