【題目】在化學(xué)反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),這些分子稱為活化分子,使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫做活化能,其單位通常用kJ/mol表示。請認(rèn)真觀察下圖,然后回答問題:

圖中所示反應(yīng)是__________(吸熱放熱)反應(yīng),該反應(yīng)____________(需要不需要)加熱,該反應(yīng)的△H____________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

已知熱化學(xué)方程式:H2(g)1/2O2(g)H2O(g);△H=-241.8 kJ/mol。該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol,則其逆反應(yīng)的活化能為____________

對于同一反應(yīng),圖中虛線()與實(shí)線()相比,活化能大大降低,活化分子的百分?jǐn)?shù)增多,反應(yīng)速率明顯加快,你認(rèn)為最可能的原因是________

【答案】

1放熱;需要;E2-E1 ;

2409.0KJ/mol;

3最有可能使用了催化劑。

【解析】

試題分析:1依據(jù)圖象分析反應(yīng)物的能量大于生成物的能量,反應(yīng)放熱;在化學(xué)反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)需要能量;反應(yīng)的焓變=生成物的能量-反應(yīng)物的能量;△H=E2-E1;故答案為:放熱;需要;E2-E1 ;

2反應(yīng)的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量,依據(jù)圖象能量關(guān)系可知,逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+反應(yīng)的焓變;H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJmol-1,該反應(yīng)的活化能為167.2kJmol-1,則其逆反應(yīng)的活化能=167.2KJ/mol+241.8KJ/mol=409.0KJ/mol;故答案為:409.0KJ/mol;

3對于同一反應(yīng),圖中虛線( II)與實(shí)線( I)相比,活化能大大降低,活化分子的百分?jǐn)?shù)增多,反應(yīng)速率加快,說明反應(yīng)的活化能降低焓變不變,平衡不動(dòng),化學(xué)反應(yīng)速率影響因素中,催化劑有此作用,所以最有可能使用了催化劑;故答案為:最有可能使用了催化劑。

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