【題目】室溫下,用0.1 mol·Lˉ1 NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1 mol·Lˉ1 HCl溶液和HX溶液,溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖,下列說法不正確的是
A.HX為弱酸
B.M點c(HX)-c(X-)﹥c(OH-)-c(H+)
C.將P點和N點的溶液混合,呈酸性
D.向N點的溶液中通入HCl至pH=7:c(Na+) ﹥c(HX) = c(Cl-) ﹥c(X-)
【答案】C
【解析】
試題分析:A.未滴定時,0.1molL-1HCl溶液pH為1,由圖可知0.1mol/L HX溶液的pH>5,則HX弱酸,故A正確;B.M點為等濃度NaX、HX混合溶液,且溶液呈堿性,說明X-的水解程度大于HX的電離程度,由物料守恒可知:2c(Na+)=c(X-)+c(HX),結合電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-),聯(lián)立可得:c(X-)+c(HX)+2c(H+)=2c(X-)+2c(OH-),整理得:c(HX)-c(X-)=2c(OH-)-2c(H+)>c(OH-)-c(H+),故B正確;C.P點溶液中NaCl、HCl物質的量相等,N點為NaX溶液,NaX物質的量為HCl的2倍,混合后為NaCl、NaX、HX混合溶液,且溶液中NaX與HX的濃度相等,由于X-的水解程度大于HX的電離程度,呈堿性,故C錯誤;D.根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(X-)+c(OH-),溶液pH=7,則c(Na+)=c(Cl-)+c(X-),由物料守恒可知c(Na+)=c(X-)+c(HX),聯(lián)立可得c(HX)=c(Cl-),而溶液為NaCl、NaX、HX的混合溶液,相同濃度下X-的水解程度大于HX的電離程度,由于溶液為中性,則溶液中c(NaX)<c(HX),故溶液中c(Na+)>c(HX)=c(Cl-)>c(X-),故D正確;故選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在下圖所示的物質轉化關系中,A是用于制造汽車發(fā)動機的耐高溫陶瓷材料,A由兩種元素組成,且兩種元素化合價的絕對值相等。常溫下,C、F、K是無色無味的氣體單質,D、H是固體單質。E是常見的兩性氧化物。B、G是汽車尾氣中的主要污染氣體,所含元素均為第二周期元素。反應②常用于汽車尾氣的處理。
(1)C的電子式 。
(2)A的化學式 。
(3)反應③的化學方程式 。
(4)反應④的離子方程式 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在化學反應中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應,這些分子稱為活化分子,使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫做活化能,其單位通常用kJ/mol表示。請認真觀察下圖,然后回答問題:
①圖中所示反應是__________(填“吸熱”或“放熱”)反應,該反應____________(填“需要”或“不需要”)加熱,該反應的△H=____________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。
②已知熱化學方程式:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H=-241.8 kJ/mol。該反應的活化能為167.2kJ/mol,則其逆反應的活化能為____________。
③對于同一反應,圖中虛線(Ⅱ)與實線(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子的百分數(shù)增多,反應速率明顯加快,你認為最可能的原因是________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】元素X的原子有3個電子層,最外層有4個電子.這種元素位于周期表的( )
A.第4周期ⅢA族
B.第4周期ⅦA族
C.第3周期Ⅳ族
D.第3周期ⅣA族
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【題目】下列關于有機物說法正確的是
A. C7H8與C6H6互為同系物
B. 由乙酸與乙醇制備乙酸乙酯的反位屬于加成反位
C. C3H6Br2有4種同分異構體
D. 油脂在人體內最終分解為甘油和高級脂肪酸
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是( )
A. 反應CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4轉移12mol 電子
B. 電極A上H2參與的電極反應為:H2+2OH--2e-=2H2O
C. 電池工作時,CO32-向電極B移動
D. 電極B上發(fā)生的電極反應為:O2+2CO2+4e-=2CO32-
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【題目】某化學興趣小組設計實驗,測定Na2CO3與NaHCO3混合物中Na2CO3的質量分數(shù)。
甲方案:
實驗步驟為:①稱量空坩堝的質量為A g
②稱量裝有試樣的坩堝質量為B g ③加熱
④冷卻⑤稱量坩堝和殘余物的質量為C g
⑥重復③至⑤操作,直至恒重,質量為D g
(1)坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為__________________。
(2)計算Na2CO3質量分數(shù)必須用到的測定數(shù)據(jù)為___________(填“A”、“B”、“C”或“D”)。
乙方案:
在天平上準確稱取0.3000 g樣品,放入錐形瓶中,加入適量水溶解,滴入2滴酚酞試液,用0.1000 mo1·L-1,的標準鹽酸滴定至溶液由粉紅色剛好變?yōu)闊o色,達到滴定終點時產物為NaHCO3。重復上述操作兩次,消耗鹽酸的體積為20.00 mL。
(3)配制上述鹽酸標準溶液100 mL,若用2.0 mol·L-1HCl進行配制,需用滴定管量取該HCl溶液________mL;定容時俯視刻度線,將導致配制的溶液濃度___________(填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”)。
(4)樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為___________(用百分數(shù)表示,精確到0.1%)。
丙方案:
稱取m g樣品,選用下圖部分裝置測定樣品與硫酸反應生成的氣體體積。
(5)某同學按以下方法檢查裝置A的氣密性:在分液漏斗中加入適量水,如圖連接好裝置,關閉止水夾a,用止水夾夾住橡皮管c,打開活塞b。若裝置不漏氣,則觀察到的現(xiàn)象為__________________。實驗時,裝置A中c的作用_____________、_____________。
(6)為了提高測定的準確性,應選用裝置A和__________(填寫字母標號)進行實驗。
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