【題目】下列離子方程式正確的是

A.硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液:H++OH=H2O

B.過量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH=SO32—+H2O

C.漂白粉溶液在空氣中失效:ClO+CO2+H2O=HClO+CO32-

D.用氨水溶解氯化銀沉淀:Ag++2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O

【答案】A

【解析】

試題分析:A. 銨根離子和氫離子均與堿反應(yīng),但氫離子優(yōu)先,正確;B. 過量的SO2應(yīng)生成酸式鹽,錯(cuò)誤; C. 應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,錯(cuò)誤; D. 氯化銀難溶于水,應(yīng)該寫化學(xué)式,正確的應(yīng)該為AgCl+2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O+Cl-,錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在化學(xué)反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),這些分子稱為活化分子,使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫做活化能,其單位通常用kJ/mol表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖,然后回答問題:

圖中所示反應(yīng)是__________(吸熱放熱)反應(yīng),該反應(yīng)____________(需要不需要)加熱,該反應(yīng)的△H____________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)

已知熱化學(xué)方程式:H2(g)1/2O2(g)H2O(g);△H=-241.8 kJ/mol。該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol,則其逆反應(yīng)的活化能為____________

對(duì)于同一反應(yīng),圖中虛線()與實(shí)線()相比,活化能大大降低,活化分子的百分?jǐn)?shù)增多,反應(yīng)速率明顯加快,你認(rèn)為最可能的原因是________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是( )

A. 反應(yīng)CH4H2O3H2CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子

B. 電極AH2參與的電極反應(yīng)為:H22OH2e=2H2O

C. 電池工作時(shí),CO32向電極B移動(dòng)

D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O22CO24e=2CO32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅反應(yīng)原理是:2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3。某學(xué)生欲檢驗(yàn)該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì),他依次將氣體通過盛有(I)BaCl2溶液、( II ) x 溶液、(III)NaOH 溶液的三個(gè)裝置。則下列對(duì)該方案的評(píng)價(jià)中正確的是

A.(I)中會(huì)生成 BaSO3、BaSO4兩種沉淀

B.可將(I)中的 BaCl2溶液改為 Ba(NO3)2溶液

C.(II)所盛 x 應(yīng)為品紅溶液

D.(III)的作用是檢驗(yàn)生成的SO2 氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)報(bào)道,某國(guó)一集團(tuán)擬在太空建造巨大的激光裝置,把太陽(yáng)光變成激光用于分解海水制氫:2H2O2H2↑+O2,下列說法正確的是( )

水的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)

氫氣是一級(jí)能源

使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)

若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲(chǔ)存起來,可以改善生存環(huán)境

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí),無(wú)論哪種過量,都可用同一個(gè)離子方程式表示的有( )

①碳酸鈉溶液與鹽酸 ②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸

③硫酸鋁溶液與氨水 ④碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水

⑤碘化亞鐵溶液與氯水 ⑥硝酸銀溶液與氨水

⑦苯酚鈉溶液與二氧化碳 ⑧鐵與稀硝酸

A.3個(gè) B.4個(gè) C.5個(gè) D.6個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),測(cè)定Na2CO3與NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

甲方案:

實(shí)驗(yàn)步驟為:①稱量空坩堝的質(zhì)量為A g

②稱量裝有試樣的坩堝質(zhì)量為B g ③加熱

④冷卻⑤稱量坩堝和殘余物的質(zhì)量為C g

⑥重復(fù)③至⑤操作,直至恒重,質(zhì)量為D g

1坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

2計(jì)算Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)必須用到的測(cè)定數(shù)據(jù)為___________填“A”、“B”、“C”或“D”。

乙方案:

在天平上準(zhǔn)確稱取0.3000 g樣品,放入錐形瓶中,加入適量水溶解,滴入2滴酚酞試液,用0.1000 mo1·L-1,的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由粉紅色剛好變?yōu)闊o(wú)色,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)產(chǎn)物為NaHCO3。重復(fù)上述操作兩次,消耗鹽酸的體積為20.00 mL。

3配制上述鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液100 mL,若用2.0 mol·L-1HCl進(jìn)行配制,需用滴定管量取該HCl溶液________mL;定容時(shí)俯視刻度線,將導(dǎo)致配制的溶液濃度___________填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”

4樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________用百分?jǐn)?shù)表示,精確到0.1%

丙方案:

稱取m g樣品,選用下圖部分裝置測(cè)定樣品與硫酸反應(yīng)生成的氣體體積。

5某同學(xué)按以下方法檢查裝置A的氣密性:在分液漏斗中加入適量水,如圖連接好裝置,關(guān)閉止水夾a,用止水夾夾住橡皮管c,打開活塞b。若裝置不漏氣,則觀察到的現(xiàn)象為__________________。實(shí)驗(yàn)時(shí),裝置A中c的作用_____________、_____________。

6為了提高測(cè)定的準(zhǔn)確性,應(yīng)選用裝置A和__________填寫字母標(biāo)號(hào)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①O2②Fe;③CaO;④CO2;⑤H2SO4⑥Ba(OH)2;紅褐色的氫氧化鐵膠體硫酸鈉溶液;稀硝酸⑩Cu2(OH)2CO3。

1按物質(zhì)的樹狀分類法填寫表格的空白處:

分類標(biāo)準(zhǔn)

金屬單質(zhì)

氧化物

溶液

膠體

屬于該類的物質(zhì)

⑧⑨

2上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的有_________;上述物質(zhì)中能與鹽酸反應(yīng)的電解質(zhì)有________(填序號(hào))。

Ⅱ.1 KClO3+6HCl()=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反應(yīng)中,氧化劑是_________,還原產(chǎn)物是_________,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是_________。

2在反應(yīng)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中,每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCl2,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___________mol

Ⅲ.Mn2+、Bi3+、BiO3-MnO4-、H+H2O組成的一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中,發(fā)生BiO3-→Bi3+的反應(yīng)過程,據(jù)此回答下列問題:

將以上物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上,組成一個(gè)配平的化學(xué)方程式。

________+ _________+ ________ _________+ ________+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】依據(jù)該反應(yīng):2Ag(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問題:

(1) 電極X的材料是____________(寫物質(zhì)名稱);電解質(zhì)溶液Y是______________ (寫化學(xué)式);

(2)銀電極為電池的___________極,發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________;

X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________________________;

(3)外電路中的電子是從___________電極流向___________電極。

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同步練習(xí)冊(cè)答案