【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)易溶于水,是一種新型多功能水處理劑。已知Na2FeO4在強堿性溶液中會析出沉淀。其生產(chǎn)工藝流程如圖所示:

(1)寫出向NaOH溶液中通入足量Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________________。

(2)向溶液中加入Fe(NO3)3溶液發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的氧化劑是____________,每制得49.8 g Na2FeO4,理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為____________mol。

(3)從環(huán)境保護的角度看,制備Na2FeO4較好的方法為電解法,其裝置如圖甲所示。

電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為_______________________。

圖甲裝置中的電源采用NaBH4(B元素的化合價為+3)H2O2作原料的燃料電池,電源工作原理如圖乙所示。工作過程中該電源的正極反應(yīng)式為________________________,Na____________(填“a”或“b”,下同)極區(qū)移向____________極區(qū)。

【答案】(1)2OHCl2=ClOClH2O

(2)NaClO(或次氯酸鈉) 0.45

(3)Fe8OH6e=FeO4H2O

H2O22e=2OH a b

【解析】(1)Cl2NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaCl、NaClOH2O,由此可寫出離子方程式。(2)結(jié)合(1)分析和流程知溶液中溶質(zhì)主要是NaClO,因此加入Fe(NO3)3溶液后生成Na2FeO4,此反應(yīng)中,氧化劑為NaClO,還原劑為Fe(NO3)3;利用得失電子守恒得:3NaClO2Na2FeO4,由此可知生成49.8 g Na2FeO4消耗氧化劑的物質(zhì)的量為×0.45 mol。(3)電解時陽極Fe失電子被氧化為FeO,結(jié)合電解質(zhì)溶液為堿性可得,陽極電極反應(yīng)式為Fe8OH6e=FeO4H2O;電池工作時正極發(fā)生還原反應(yīng),結(jié)合圖示原理知正極反應(yīng)為H2O2得電子,被還原為OH;電解質(zhì)溶液中的陽離子(Na)應(yīng)由負(fù)極區(qū)(a)移向正極區(qū)(b)

練習(xí)冊系列答案
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A.①④②⑤③
B.④①②⑤③
C.②⑤④①③
D.④⑤②①③

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【題目】汽車尾氣中,產(chǎn)生NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g) 2NO(g),一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng),如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時間的變化,曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是( )

A.溫度T下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

B.溫度T下,隨著反應(yīng)的進行,混合氣體的密度減小

C.曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

D.若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度,可判斷該反應(yīng)的ΔH <0

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【題目】維生素是參與生物生長發(fā)育和新陳代謝所必須的物質(zhì),中學(xué)生每天需要補充一定量的維生素C。下列食品中維生素C含量最豐富的是

A.植物油 B.饅頭 C.牛肉 D.橙子

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【題目】對于密閉容器中的可逆反應(yīng):4L(g)2M(g)+N(g) △H0,其平衡狀態(tài)與溫度(T)和壓強(P1>P2)的關(guān)系如圖所示。圖中y軸是指

A. 氣體混合物的平均相對分子質(zhì)量 B. 氣體混合物的總物質(zhì)的量濃度

C. L在氣體混合物的體積分?jǐn)?shù) D. 氣體混合物的密度

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A.維生素是參與生物生長發(fā)育和新陳代謝所必需的一類高分子化合物

B.維生素C溶于水,溶液顯酸性

C.生吃新鮮蔬菜要比熟吃時維生素C的損失小

D.含維生素C能使藍色的碘的淀粉溶液褪色

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A.XY3 B.XY C.X3Y D.X2Y3

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