【題目】利用天然氣水蒸氣重整制備H2的反應為 每次只改變一種條件(X),其它條件不變,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率X的變化趨勢如圖所示。下列說法正確的是

A.某條件下,若CH4(g)H2O(g)初始濃度均為0.2 mol/L,= 25%,則K=3

B.X為投料比時,的變化趨勢為曲線N

C.X為壓強時,的變化趨勢為曲線M

D.X為溫度時,的變化趨勢為曲線N

【答案】B

【解析】

A.某條件下,若CH4(g)、H2O(g)初始濃度均為0.2 mol/L,= 25%,則平衡后CH4(g)H2O(g)、CO(g)、H2(g)的濃度分別為:0.15mol/L、0.15mol/L、0.05mol/L、0.15mol/L,則平衡常數(shù)K=,A選項錯誤;

BX為投料比時,投料比增大,減小,即的變化趨勢為曲線N,B選項正確;

CX為壓強時,加壓平衡逆向移動,減小,則的變化趨勢為曲線N,C選項錯誤;

DX為溫度時,升高溫度平衡正向移動,增大,則的變化趨勢為曲線MD選項錯誤;

答案選B

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述不正確的是(  )

A. 標準狀況下,1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為(7/22.4)NA

B. 1 mol甲基(-CH3)所含的電子總數(shù)為9NA

C. 0.5 mol1,3-丁二烯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為NA

D. 1 mol碳正離子(CH3+)所含的電子總數(shù)為8NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱,也可用于估算化學反應的反應熱(△H)。

化學鍵

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C

鍵能/kJ·mol—1

460

360

436

431

176

347

請回答下列問題:

①比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低(填=)

SiC_____________SiSiCl4_____________SiO2

②工業(yè)上高純硅可通過下列反應制。SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)該反應的反應熱△H=_____________kJ/mol.

2)已知化合物Na2O的晶胞如圖。

①其中O2-離子的配位數(shù)為________,

②該化合物與MgO相比,熔點較高的是________。(填化學式)

③已知該化合物的晶胞邊長為apm,則該化合物的密度為___g·cm3(只要求列出算式,不必計算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬有機催化體系的發(fā)現(xiàn)和發(fā)展對有機合成策略的革新起到關(guān)鍵的決定性作用。最近,中國科學家采用新型錳催化體系,選擇性實現(xiàn)了簡單酮與亞胺的芳環(huán)惰性C-H的活化反應。利用該反應制備化合物W的合成路線如下:

已知:①A為常見的有機物;D為苯的同系物,分子式為C7H8

回答下列問題:

(1)B中官能團的名稱是__________F的化學名稱是____________。

(2)W的分子式為__________。

(3)D→FE+H→W的反應類型分別是___________、_____________。

(4)A與銀氨溶液加熱反應的化學方程式為__________CD生成E的化學方程式為_________。

(5)芳香化合物LE的同分異構(gòu)體。若L能發(fā)生銀鏡反應,則L可能的結(jié)構(gòu)有______種,其中核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為__________(任寫一種)。

(6)請以甲苯、丙酮(CH3COCH3)等為原料制備 ,寫出相應的合成路線流程圖(無機試劑任用)_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、CD1、D2、E、F、G、H均為有機化合物,請根據(jù)下列圖示回答問題。

1)直鏈有機化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是__________________;

2B中官能團的名稱為___________;

3)①的反應試劑和反應條件是__________;

4D1D2生成E的化學方程式是___________________________________;

5G可應用于醫(yī)療、爆破等,由F生成G的化學方程式是_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(I)某原料經(jīng)測定主要含有AB、C、D四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,其相關(guān)信息如下:

元素

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

A

周期表中原子半徑最小的元素

B

原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同

C

最外層p軌道半充滿

D

位于短周期,其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3

請回答下列問題(AB、C、D、所對應的元素符號作答)

(1) B、CD第一電離能由大到小的順序為__________________________________

(2)常用作除銹劑,該分子中B的雜化方式為_____1 mol 分子中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_____。

(3) 分子中均含有18個電子,它們的沸點相差較大,主要原因是_____________________

(Ⅱ)化學與生活密切相關(guān)。K2Cr2O7曾用于檢測司機是否酒后駕駛:Cr2O (橙色)CH3CH2OHCr3(綠色)CH3COOH (未配平)

(4)基態(tài)Cr 原子的價電子排布圖為__________________________________

(5)已知Cr3等過渡元素水合離子的顏色如下表所示:

離子

Sc3

Cr3

Fe2

Zn2

水合離子的顏色

無色

綠色

淺綠色

無色

請根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推測Sc3Zn2的水合離子為無色的原因為________________。

(6)ZnCl2濃溶液常用于除去金屬表面的氧化物,例如與FeO反應可得Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液。Fe[Zn(OH)Cl2]2的水溶液中不存在的粒子間作用力有____________(填選項字母)

A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.范德華力 F.氫鍵

(7)鋅是人體必需的微量元素之一,其堆積方式如圖1,晶胞結(jié)構(gòu)如圖2。鋅的堆積方式為_____________________,配位數(shù)為_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。

(1)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標號填入相應的空格中:

a. b. c. d.

①第ⅡA族元素的價電子數(shù)________。

②第三周期元素的最高化合價________

F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。

(2)元素X、YZMN均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34;M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為43N-Z+、X+的半徑逐漸減。换衔XN常溫下為氣體。據(jù)此回答:

X___________(名稱),Y____________(元素符號),Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________

N的最高價氧化物的水化物的化學式為________________

M的最高價氧化物的化學式為________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學取一定質(zhì)量的鐵鋁合金與100 mLxmol/L稀硝酸充分反應,反應過程中沒有氣體放出。在反應結(jié)束后的溶液中,逐滴加入2 mol/L NaOH溶液,所加 NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示:

(1)寫出EF段發(fā)生反應的離子方程式____________

(2)C點對應的溶液中含有的陽離子除Na+外,還含有_______。

(3)x =________。

(4)鐵鋁合金中鋁的物質(zhì)的量分數(shù)為_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物Y 能用于高性能光學樹脂的合成,可由化合物X2 甲基丙烯酰氯在一定條件下反應制得:

下列有關(guān)化合物X、Y 的說法正確的是

A. X 分子中所有原子一定在同一平面上 B. YBr2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子

C. X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D. X→Y的反應為加成反應

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