【題目】(I)某原料經(jīng)測(cè)定主要含有A、B、C、D四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其相關(guān)信息如下：

元素

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

A

周期表中原子半徑最小的元素

B

原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同

C

最外層p軌道半充滿

D

位于短周期，其原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍

請(qǐng)回答下列問題(用A、B、C、D、所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)作答)：

(1) B、C、D第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__________________________________

(2)常用作除銹劑，該分子中B的雜化方式為_____；1 mol 分子中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_____。

(3) 分子中均含有18個(gè)電子，它們的沸點(diǎn)相差較大，主要原因是_____________________

(Ⅱ)化學(xué)與生活密切相關(guān)。K2Cr2O7曾用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛：Cr2O (橙色)＋CH3CH2OHCr3＋(綠色)＋CH3COOH (未配平)

(4)基態(tài)Cr 原子的價(jià)電子排布圖為__________________________________

(5)已知Cr3＋等過渡元素水合離子的顏色如下表所示：

離子

Sc3＋

Cr3＋

Fe2＋

Zn2＋

水合離子的顏色

無(wú)色

綠色

淺綠色

無(wú)色

請(qǐng)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推測(cè)Sc3＋、Zn2＋的水合離子為無(wú)色的原因?yàn)?/span>________________。

(6)ZnCl2濃溶液常用于除去金屬表面的氧化物，例如與FeO反應(yīng)可得Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液。Fe[Zn(OH)Cl2]2的水溶液中不存在的粒子間作用力有____________(填選項(xiàng)字母)；

A．離子鍵 B．共價(jià)鍵 C．金屬鍵 D．配位鍵 E．范德華力 F．氫鍵

(7)鋅是人體必需的微量元素之一，其堆積方式如圖1，晶胞結(jié)構(gòu)如圖2。鋅的堆積方式為_____________________，配位數(shù)為_______。

【答案】N＞O＞C 7：2 分子間形成氫鍵 根據(jù)離子的核外電子排布可判斷由于d軌道上沒有未成對(duì)電子(3d軌道上電子為全空或全滿)，所以Sc3＋、Zn2＋的水合離子為無(wú)色。 AC 六方最密堆積 12

【解析】

Ⅰ.根據(jù)題干信息，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素，B的原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同，則B為C元素，C的最外層p軌道半充滿，則C為N元素，D位于短周期，其原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，則D為O元素，據(jù)此分析解答；

Ⅱ.根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫電子排布圖，由配合物結(jié)構(gòu)分析配合物中粒子間的作用力，根據(jù)均攤法得出原子配位數(shù)。

Ⅰ.(1)由上述分析可知，B、C、D分別為C、N、O，由于N原子的最外層p軌道半充滿，所以N的第一電離能最大，O原子的半徑小于C原子，則第一電離能N＞O＞C；

(2)A2B2D4為H2C2O4，其結(jié)構(gòu)式為，分子中C原子的雜化方式為sp2，1molH2C2O4分子中含有7molσ鍵與2molπ鍵，數(shù)目之比為7：2；

(3)N2H4分子間可形成氫鍵，因此其沸點(diǎn)高于C2H6；

Ⅱ.(4)基態(tài)Cr原子核外有24個(gè)電子，其核外電子排布式為[Ar]3d54s1，則其價(jià)電子排布圖為；

(5)根據(jù)離子的核外電子排布可判斷，由于Sc3＋、Zn2＋的d軌道上沒有未成對(duì)電子(3d軌道上電子為全空或全滿)，所以Sc3＋、Zn2＋的水合離子為無(wú)色；

(6)Fe2+與[Zn（OH）Cl2]-之間雖然形成離子鍵，在溶液中發(fā)生電離以離子形式存在，離子鍵被破壞，所以[Fe[Zn(OH)Cl2]2的水溶液中以離子形式存在，沒有離子鍵，Fe[Zn(OH)Cl2]2是配合物，存在配位鍵、共價(jià)鍵，水分子間還有范德華力和氫鍵，故Fe[Zn(OH)Cl2]2的水溶液中不存在的粒子間作用力有離子鍵和金屬鍵，答案選AC；

(7)根據(jù)Zn的堆積方式可知，Zn的堆積方式為六方最密堆積，六方最密堆積的配位數(shù)為12。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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B. N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

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回答下列問題：

（1）D、G分子中的官能團(tuán)名稱分別__________、__________。

（2）在反應(yīng)①～⑥中，屬于加成反應(yīng)的是______，屬于取代反應(yīng)的是_____。(填序號(hào))

（3）寫出與G分子式相同的所有羧酸類的同分異構(gòu)體：_________________

（4）寫出由C與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________

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A.某條件下，若CH4(g)、H2O(g)初始濃度均為0.2 mol/L，= 25%，則K=3

B.X為投料比時(shí)，的變化趨勢(shì)為曲線N

C.X為壓強(qiáng)時(shí)，的變化趨勢(shì)為曲線M

D.X為溫度時(shí)，的變化趨勢(shì)為曲線N

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【題目】下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系：

已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。

回答：

（1） 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A______B______D________甲_______乙_______丙__________

（2） 寫出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。

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(1)第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:______。

(2)第②步用到的分離方法是_______。

(3)請(qǐng)從下面儀器中選出第④步操作不需要的儀器_____________(填字母)

A.蒸發(fā)皿 B.玻璃棒 C.泥三角 E.酒精燈 F.坩堝

(4)將實(shí)驗(yàn)過程中所得固體準(zhǔn)確稱量。課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等，則該鋁土礦中A12O3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________(結(jié)果保留一位小數(shù)）。

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B.浸膏的主要成分是綠原酸

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③Sn（s，灰）Sn（s，白） △H3=+2.1kJmol-1

下列說法正確的是（ ）

A.△H1>△H2

B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

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