7．關(guān)于物質(zhì)的量濃度溶液的配置說法正確的是（　　）
A．容量瓶在使用之前要檢漏
B．容量瓶上有溫度，濃度，標(biāo)線三個標(biāo)識
C．定容時(shí)，因不慎使液面高于容量瓶的刻度線，可用滴管將多余液體吸出
D．配置好的溶液儲存在容量瓶中，并貼上標(biāo)簽

分析 A．容量瓶帶有活塞，使用過程中需要上下顛倒，所以使用之前先查漏；
B．依據(jù)容量瓶構(gòu)造解答；
C．定容時(shí)，因不慎使液面高于容量瓶的刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，實(shí)驗(yàn)失敗必須重新配制；
D．容量瓶為精密儀器，不能長時(shí)間存儲溶液．

解答 解：A．容量瓶有塞子，使用之前必須先查漏，故A正確；
B．容量瓶上有溫度，容積，標(biāo)線三個標(biāo)識，故B錯誤；
C．定容時(shí)，因不慎使液面高于容量瓶的刻度線，可用滴管將多余液體吸出，會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，所以應(yīng)宣告實(shí)驗(yàn)失敗，重新配制，故C錯誤；
D．容量瓶為精密儀器，不能長時(shí)間存儲溶液，溶液配制完后，應(yīng)倒入試劑瓶存放，故D錯誤；
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查了儀器的使用方法，熟悉容量瓶構(gòu)造及使用注意事項(xiàng)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．針對如圖裝置的說法中，正確是（　�。�
A．溶液中pH值明顯下降B．陰極的電極反應(yīng)式：Fe-2e→Fe2+
C．鐵片為正極，鍍鋅鐵片為負(fù)極D．電子由鋅經(jīng)溶液流向鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題：
（1）判斷裝置的名稱：A池為原電池，B池為電解池．
（2）鋅極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；銅極為正極，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；石墨棒C1為陽極，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑；石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有無色氣泡產(chǎn)生附近溶液變紅色．
（3）當(dāng)C2極析出5.6L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，鋅的質(zhì)量變化為減少 （增加或減少）16.25g．CuSO4溶液的質(zhì)量變化為增加 （增加或減少）：0.25g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．對于下列事實(shí)的解釋錯誤的是（　　）
A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性
B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定
C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)
D．向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列過程需要通電才能進(jìn)行的是（　�。�
①電離�、陔婂儭、垭娊狻、茈娀瘜W(xué)腐蝕．
A．①②B．②③C．③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．
Ⅰ．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Fe2O3（s）△H=-825.5kJ/mol
反應(yīng)：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-23.5kJ/mol．
Ⅱ．反應(yīng)$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0．在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡．
（1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率=60%．
（2）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是d
a．提高反應(yīng)溫度              b．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
c．選取合適的催化劑          d．及時(shí)吸收或移出部分CO2
e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸
Ⅲ．（1）高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．請根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（H2）=0.15mol/（L•min）．
（2）若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器反應(yīng)物投入的量反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率CH3OH的濃度能量變化
（Q1，Q2，Q3均大于0）
甲1mol CO和2mol H2    a1    c1放出Q1kJ熱量
乙1mol CH3OH    a2    c2吸收Q2kJ熱量
丙2mol CO和4mol H2    a3    c3放出Q3kJ熱量
則下列關(guān)系正確的是ADE．
A c1=c2B.2Q1=Q3C.2a1=a3D．a(chǎn)1+a2=1E．該反應(yīng)若生成1mol CH3OH，則放出（Q1+Q2）kJ熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．過氧化鈣是一種溫和的氧化劑，常溫下為白色固體，易溶于酸、水、乙醇等溶劑．某實(shí)驗(yàn)小組擬選用如圖1裝置（部分固定裝置略）制備過氧化鈣．

（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)閐febcf或dfecbf．（填儀器接口的字母編號，裝置可重復(fù)使用）
（2）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①檢查裝置氣密性后，裝入藥品；②打開分液漏斗活塞，通入一段時(shí)間氣體，加熱藥品；③反應(yīng)結(jié)束后，熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關(guān)閉分液漏斗的活塞．（填操作）；④拆除裝置，取出產(chǎn)物．
（3）利用反應(yīng)Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4+，在堿性環(huán)境中制取CaO2•8H2O的裝置如圖2：
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②NH3在Ca2+和H2O2的反應(yīng)歷程中所起的作用是中和過氧化氫和Ca2+反應(yīng)析出的氫離子，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行（或使溶液呈堿性，減少CaO2•8H2O的溶解，或提高產(chǎn)品的產(chǎn)率）．
③反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2•8H2O．檢驗(yàn)CaO2•8H2O是否洗滌干凈的操作為取最后的洗滌液少許于試管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若沒有白色沉淀生成，則說明已經(jīng)洗滌干凈，反之則說明未洗滌干凈．
④已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．若所取產(chǎn)品的質(zhì)量為m g，加熱至恒重時(shí)，剩余固體n g，則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9（m-n）}{2m}$×100%（用字母表示）：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列變化中屬于原電池反應(yīng)的是（　�。�
A．鐵表面鍍銅，表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化
B．在空氣中金屬鋁表面迅速被氧化形成保護(hù)膜
C．鐵絲與濃硫酸在常溫下鈍化
D．在鐵與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)，加幾滴CuSO4溶液，可加快H2的產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．硅藻土是由硅藻死亡后的遺骸沉積形成的，主要成分是SiO2和有機(jī)質(zhì)，并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)．精致硅藻土因?yàn)槲叫詮?qiáng)、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定等特點(diǎn)被廣泛應(yīng)用．如圖是生產(chǎn)精制硅藻土并獲得A1（OH）3的工藝流程．

（1）精制硅藻土的主要成分是SiO2．反應(yīng)II后，過濾獲得的濾渣主要成分是Fe（OH）3、Mg（OH）2．
（2）反應(yīng)III的離子方程式是AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；氫氧化鋁常用作阻燃劑，其原因是氫氧化鋁受熱分解吸收熱量，且生成高熔點(diǎn)的氧化鋁覆蓋在表面
（3）實(shí)臉室用酸堿滴定法測定硅藻土中硅含量的步驟如下：
步驟1：準(zhǔn)確稱取樣品mg，加入適量KOH固體，在高溫下充分灼燒，冷卻，加水溶解．
步驟2：將所得溶液完全轉(zhuǎn)移至塑料燒杯中．加入硝酸至強(qiáng)酸性，得硅酸濁液．
步驟3：向硅酸濁液中加人NH4F溶液、飽和KCI溶液，得K2SiF6沉淀，用塑料漏斗過濾并洗滌．
步驟4：將K2SiF6轉(zhuǎn)移至另一燒杯中，加入一定量蒸餾水，采用70℃水浴加熱使其充分水解（K2SiF6+3H2O═H2SiO3+4HF+2KF），抽濾．
步驟5：向上述濾液中加入數(shù)滴酚酞，趁熱用濃度為cmol•L-1NaOH的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL．
①步驟1中高溫灼燒實(shí)驗(yàn)所需的儀器除三角架、泥三角、酒精噴燈外還有d．
a．蒸發(fā)皿  b．表面皿  c．瓷坩禍  d．鐵坩堝
②步驟2、3中不使用玻璃燒杯、玻璃漏斗的原因是實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的HF能與玻璃儀器中的二氧化硅
③步驟5中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為最后一滴滴入后溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30s不褪色．
④樣品中SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{15cV×1{0}^{-3}}{m}$ （用m、c、V表示）

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同步練習(xí)冊答案