【題目】W、P、Q、M是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，a、b、c、d分別是這4種元素的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁分別是由這些元素組成的化合物。已知：Q是地殼中含量最高的金屬元素；向甲的溶液中通入丙氣體，產(chǎn)生白色沉淀；丙氣體溶于水，溶液呈堿性。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.元素非金屬性：M＞W＞P

B.丁是含有共價(jià)鍵的離子化合物

C.P的氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸

D.甲、乙、丙、丁四種化合物均能抑制水的電離

【答案】B

【解析】

W、P、Q、M 是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，a、b、c、d 分別是這4 種元素的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁分別是由這些元素組成的化合物，Q 是地殼中含量最高的金屬元素，應(yīng)為Al；向甲的溶液中通入丙氣體，產(chǎn)生白色沉淀；丙氣體溶于水，溶液呈堿性，應(yīng)為NH3，則甲為AlCl3，c為Al，d為Cl2，丁為白煙，應(yīng)為NH4Cl，可知乙為HCl，a為H2，b為N2，丙為NH3，則W為H元素，P為N元素，Q為Al元素，M為Cl元素，以此解答該題。

A．NH3中N為﹣3價(jià)，H為+1價(jià)，可知非金屬性N＞H，故A錯(cuò)誤；

B．丁為NH4Cl，含有共價(jià)鍵和離子鍵，為離子化合物，故B正確；

C．P為N元素，對(duì)應(yīng)的酸可為硝酸、亞硝酸等，亞硝酸為弱酸，故C錯(cuò)誤；

D．丁為NH4Cl，水解呈酸性，可促進(jìn)水的電離，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蓓薩羅丁是一種治療頑固性皮膚T細(xì)胞淋巴瘤的藥物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. 分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)

B. 既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)

C. 能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

D. 1mol蓓薩羅丁分別與足量的Na、 NaHCO3反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為l︰2

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【題目】某溫度下，分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?/span>，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是

A.

B.加適量固體可使溶液由點(diǎn)變到點(diǎn)

C.兩點(diǎn)代表的溶液中與乘積相等

D.、分別在、兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己知：；常溫下，將鹽酸滴加到N2H4的水溶液中，混合溶液中pOH[ pOH=-lgc(OH-)]隨離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.曲線M表示pOH與1g的變化關(guān)系

B.反應(yīng)的

C.pOH1>pOH2

D.N2H5Cl的水溶液呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】FeCl3、KAl(SO4)2·12H2O等可作凈水劑，原因是_____________、__________________（離子方程式和文字說明）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高氯酸三碳酰肼合鎳{[Ni(CHZ)3](ClO4)2}是一種新型的起爆藥。

（1）寫出基態(tài)Ni原子的外圍電子排布圖___。

（2）Ni能與CO形成配合物Ni(CO)4，配體CO中提供孤電子對(duì)的是C原子而不是O原子，其理由可能是___；1mol該配合物分子中σ鍵數(shù)目為___（設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下同）。

（3）①ClO4-的VSEPR模型是___。

②寫出與ClO4-互為等電子體的一種分子：___(填化學(xué)式)。

（4）高氯酸三碳酰肼合鎳化學(xué)式中的CHZ為碳酰肼，其結(jié)構(gòu)為，它是一種新型的環(huán)保鍋爐水除氧劑。碳酰肼中氮原子和碳原子的雜化軌道類型分別為___、___。

（5）高氯酸三碳酰肼合鎳可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成。

①高氯酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的原因是___。

②如圖為NiO晶胞，則晶體中Ni2+的配位數(shù)為___；若晶胞中Ni2+距離最近的O2-之間的距離為apm，則NiO晶體的密度=___g·cm-3（用含a、NA的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉭是一種過渡金屬，鉭酸鋰(LiTaO3)可用于制作濾波器。一種制備鉭酸鋰的流程如下：回答下列問題：

（1）LiTaO3中鉭的化合價(jià)為___。

（2）同體A呈紅色，其主要成分是___（寫化學(xué)式），常見用途有___（填一種即可）。

（3）操作2的名稱是___，用來(lái)檢驗(yàn)溶液B中陰離子的常用試劑是___。

（4）HTaO3是___（填字母）。

a．難溶的強(qiáng)酸 b．可溶的弱酸 c．可溶的強(qiáng)酸 d．難溶的弱酸

（5）燒渣與NaOH溶液轉(zhuǎn)化成溶液A的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（6）上述廢料中含Ta2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.2%，雜質(zhì)不含Ta元素�，F(xiàn)有100kg該廢料，按上述流程最多可制備___kgLiTaO3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將4 mol A氣體和1mol B氣體在2 L的容器內(nèi)混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 2A(g) ＋B(g)3C(g)，若2 min后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L－１，則下列說法正確的是

A. 用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為v(A)= 0.4 mol·(L·min)－１

B. 2 min時(shí)A、B、C三種氣體的總量為5mol

C. 2 min時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20％

D. 若2 min后該反應(yīng)達(dá)平衡，則各種氣體的量不再變化，反應(yīng)停止

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)將等徑圓球在二維空間里進(jìn)行排列，可形成密置層和非密置層，在圖1所示的半徑相等的圓球的排列中，A屬于________層，配位數(shù)是________；B屬于________層，配位數(shù)是________。

(2)將非密置層一層一層地在三維空間里堆積，得到如圖2所示的一種金屬晶體的晶胞，它被稱為簡(jiǎn)單立方堆積，在這種晶體中，金屬原子的配位數(shù)是________，平均每個(gè)晶胞所占有的原子數(shù)目是________。

(3)有資料表明，只有釙的晶體中的原子具有如圖2所示的堆積方式，釙位于元素周期表的第________周期第__________族，元素符號(hào)是________，最外電子層的電子排布式是________。

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