【題目】高氯酸三碳酰肼合鎳{[Ni(CHZ)3](ClO4)2}是一種新型的起爆藥。

1)寫出基態(tài)Ni原子的外圍電子排布圖___。

2Ni能與CO形成配合物Ni(CO)4,配體CO中提供孤電子對(duì)的是C原子而不是O原子,其理由可能是___;1mol該配合物分子中σ鍵數(shù)目為___(設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下同)。

3)①ClO4-VSEPR模型是___

②寫出與ClO4-互為等電子體的一種分子:___(填化學(xué)式)。

4)高氯酸三碳酰肼合鎳化學(xué)式中的CHZ為碳酰肼,其結(jié)構(gòu)為,它是一種新型的環(huán)保鍋爐水除氧劑。碳酰肼中氮原子和碳原子的雜化軌道類型分別為______。

5)高氯酸三碳酰肼合鎳可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成。

①高氯酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的原因是___。

②如圖為NiO晶胞,則晶體中Ni2+的配位數(shù)為___;若晶胞中Ni2+距離最近的O2-之間的距離為apm,則NiO晶體的密度=___g·cm-3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

【答案】 電負(fù)性OC,O原子不易提供孤電子對(duì) 8NA 正四面體 CCl4 sp3 sp2 非羥基氧的個(gè)數(shù)越多,Cl的正電性越高,導(dǎo)致ClOHO的電子越向Cl偏移,越容易電離出H+ 6

【解析】

(1)Ni元素原子核外有28個(gè)電子,原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d84s2;

(2)電負(fù)性越大,原子越不易提供孤電子對(duì);Ni原子形成的4個(gè)配位鍵屬于σ鍵,CON2互為等電子體,CO分子結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè),CO分子中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵;

(3)1molClO4離子中有4molσ鍵;

②原子總數(shù)相同、價(jià)層電子對(duì)總數(shù)相等的粒子互為等電子體;

(4)碳酰肼中氮原子有一對(duì)孤電子對(duì)且形成3個(gè)σ鍵,碳原子形成3個(gè)σ鍵;

(5)①非羥基氧數(shù)目越多,中心元素的正電性越高,越容易電離出離子;

②以頂點(diǎn)Ni2+為參照,其周圍等距且最近的氧離子處于棱心;由Ni2+距離最近的O2之間的距離可計(jì)算晶胞參數(shù),由晶胞參數(shù)計(jì)算晶胞體積V,由均攤法計(jì)算晶胞中Ni2+O2的數(shù)目,可計(jì)算晶胞質(zhì)量m,根據(jù)晶體密度ρ計(jì)算。

(1)Ni元素原子核外有28個(gè)電子,原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d84s2,外圍電子排布圖為;

(2)電負(fù)性OC,O原子不易給出孤電子對(duì),配體CO中提供孤電子對(duì)的是C原子。Ni原子形成的4個(gè)配位鍵屬于σ鍵,CON2互為等電子體,CO分子結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè),CO分子中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵,故Ni(CO)4中含有8個(gè)σ鍵、8個(gè)π鍵,1 mol 該配合物分子中σ 鍵數(shù)目為8NA;

(3)1molClO4離子中有4molσ鍵,其雜化方式為sp3VSEPR 模型是正四面體;

②原子總數(shù)相同、價(jià)層電子對(duì)總數(shù)相等的粒子互為等電子體,1molClO4離子有5mol原子,價(jià)電子為32,其等電子體為CCl4SiF4等;

(4)碳酰肼中氮原子有一對(duì)孤電子對(duì),每個(gè)N原子形成3個(gè)σ鍵,故雜化方式為sp3.碳原子形成3個(gè)σ鍵,雜化方式為sp2;

(5)HClO4中非羥基氧數(shù)目比HClO的多,HClO4Cl的正電性更高,導(dǎo)致ClOHO的電子向Cl的偏移程度比HClO的大,HClO4更易電離出H+,酸性越強(qiáng);

②以頂點(diǎn)Ni2+為參照,其周圍等距且最近的氧離子處于棱心,可知Ni2+的配位數(shù)為3×8×6.若晶胞中Ni2+距離最近的O2之間的距離為a pm,則晶胞參數(shù)為2a pm2a×1010cm,晶胞體積V(2a×1010)3cm3.晶胞中Ni2+數(shù)目為+4×4,O2數(shù)目為12×+14,則晶胞的質(zhì)量m,故晶胞密度ρgcm3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分子式為C4H8O3的有機(jī)物能與NaHCO3溶液反應(yīng);0.1 mol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)時(shí)可以收集到標(biāo)況下的氣體2.24 L。則符合上述條件的有機(jī)物有(不考慮立體異構(gòu))

A.2B.3C.4D.5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】油脂是重要的營養(yǎng)物質(zhì).某天然油脂A可發(fā)生下列反應(yīng):

已知:A的分子式為C57H106O6.1mol該天然油脂A經(jīng)反應(yīng)①可得到1molD、1mol不飽和脂肪酸B2mol直鏈飽和脂肪酸C.經(jīng)測(cè)定B的相對(duì)分子質(zhì)量為280,原子個(gè)數(shù)比為C:H:O=9:16:1;

(1)寫出B的分子式:________________________

(2)寫出反應(yīng)①的反應(yīng)類型:____________;C的名稱(或俗稱)_________;

(3)近日,電視媒體關(guān)于氫化油危害堪比殺蟲劑的報(bào)道引發(fā)軒然大波,反應(yīng)②為天然油脂的氫化過程.下列有關(guān)說法不正確的是_______________;

a.氫化油又稱人造奶油,通常又叫硬化油.

b.植物油經(jīng)過氫化處理后會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯,攝入過多的氫化油,容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾。

c.氫化油的制備原理是在加熱植物油時(shí),加入金屬催化劑,通入氫氣,使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂.

d.油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)

(4)D和足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4-2H2O,M=180g.mol-1)為淡黃色固體,難溶于水,可用作電池正極材料磷酸鐵鋰的原料;卮鹣铝袉栴}:

實(shí)驗(yàn)1探究純草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物

1)氣體產(chǎn)物成分的探究,設(shè)計(jì)如下裝置(可重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

①裝置B的名稱為 ____。

②按照氣流從左到右的方向,上述裝置的連接順序?yàn)?/span>a→___點(diǎn)燃(填儀器接口的字母編號(hào))。

③為了排盡裝置中的空氣,防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸,實(shí)驗(yàn)前應(yīng)進(jìn)行的操作是____。

C處固體由黑變紅,其后的澄清石灰水變渾濁,則證明氣體產(chǎn)物中含有____。

2)固體產(chǎn)物成分的探究,待固體熱分解充分后,A處殘留黑色固體。黑色固體可能是FeFeO,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明其成分為FeO的操作及現(xiàn)象為____

3)依據(jù)(1)和(2)結(jié)論,A處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

實(shí)驗(yàn)2草酸亞鐵晶體樣品純度的測(cè)定

工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì),測(cè)定其純度的流程如下圖:

4)草酸亞鐵晶體溶解酸化用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)的離子方程式為____。

5)草酸亞鐵晶體樣品的純度為 ____(用代數(shù)式表示),若配制溶液時(shí)Fe2+被氧化,則測(cè)定結(jié)果將____(填偏高”“偏低不變)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】WP、Q、M是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,a、b、c、d分別是這4種元素的單質(zhì),甲、乙、丙、丁分別是由這些元素組成的化合物。已知:Q是地殼中含量最高的金屬元素;向甲的溶液中通入丙氣體,產(chǎn)生白色沉淀;丙氣體溶于水,溶液呈堿性。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(

A.元素非金屬性:MWP

B.丁是含有共價(jià)鍵的離子化合物

C.P的氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸

D.甲、乙、丙、丁四種化合物均能抑制水的電離

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,其分子結(jié)構(gòu)如右下圖所示。常溫下,S2Cl2是一種橙黃色的液體,遇水劇烈反應(yīng),并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯(cuò)誤的是

A. S2Cl2的分子中的兩個(gè)S原子均是sp3雜化

B. S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似,熔沸點(diǎn):S2Br2 > S2Cl2

C. S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為:2S2Cl2+2H2O = SO2↑+3S↓+4HCl

D. S2Cl2分子中的S為+1價(jià),是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、YZ、W為元素周期表前四周期的元素。其中X為形成的化合物中種類最多的元素,Y的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍,Z在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大,W元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)且第四電子層只有2個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問題.

1W元素在元素周期表中的位置為____________________________。

2)比較XZ4YZ2的熔沸點(diǎn)大小并說明理由________________________。

3W2+能與氨氣分子形成配離子[W(NH3)4]2+。寫出該配離子的結(jié)構(gòu)簡式(標(biāo)明配位鍵)__

4X能與氫、氮,氧三種元素構(gòu)成化合物XO(NH2)2,其中X原子的雜化方式為__,1mol分子中σ鍵的數(shù)目為__,該物質(zhì)易溶水的主要原因是_______________________

5X的某種晶體為層狀結(jié)構(gòu),可與熔融金屬鉀作用、鉀原子填充在各層之間,形成間隙化合物,其常見結(jié)構(gòu)的平面投影如圖①所示,則其化學(xué)式時(shí)表示為_________。

6)元素Y與元素Z形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖②所示,晶胞中Y離子的配位數(shù)為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)煤干餾并檢驗(yàn)其中部分產(chǎn)物,裝置(夾持裝置已略)如圖所示。下列說法不正確的是

A.煤的干餾過程發(fā)生復(fù)雜的物理、化學(xué)變化

B.b裝置的水層中滴入紫色石蕊溶液,溶液變藍(lán)

C.c裝置可檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中一定含有H2S

D.e裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是固體由黑色變?yōu)榧t色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2CO3 和 H2C2O4 都是二元弱酸,不同 pH 環(huán)境下它們不同形態(tài)的粒子的組成百分率如圖所示:

下列說法正確的是

A. 在 pH 為 6.37 及 10.25 時(shí),溶液中 c(H2CO3)=c(HCO3)=c(CO32-)

B. 反應(yīng) HCO3+H2OH2CO3+OH的平衡常數(shù)為 10-7.63

C. 0.1 molL-1 NaHC2O4 溶液中 c(HC2O4)+2c(C2O42-)+c(H2C2O4) =0.1 molL-1

D. 往 Na2CO3 溶液中加入少量草酸溶液,發(fā)生反應(yīng):CO32-+H2C2O4=HCO3+HC2O4-

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