【題目】(1)將等徑圓球在二維空間里進(jìn)行排列,可形成密置層和非密置層,在圖1所示的半徑相等的圓球的排列中,A屬于________層,配位數(shù)是________;B屬于________層,配位數(shù)是________。
(2)將非密置層一層一層地在三維空間里堆積,得到如圖2所示的一種金屬晶體的晶胞,它被稱為簡單立方堆積,在這種晶體中,金屬原子的配位數(shù)是________,平均每個晶胞所占有的原子數(shù)目是________。
(3)有資料表明,只有釙的晶體中的原子具有如圖2所示的堆積方式,釙位于元素周期表的第________周期第__________族,元素符號是________,最外電子層的電子排布式是________。
【答案】非密置 4 密置 6 6 1 六 ⅥA Po 6s26p4
【解析】
密置層的排列最緊密,靠的最近,空隙最少,每一層中,一個原子與周圍三個原子相互接觸,據(jù)此分析;根據(jù)配位數(shù)為中心原子直接接觸的原子的個數(shù)分析;金屬原子周圍直接接觸的原子數(shù)目有六個,每個晶胞有8個原子,一個原子被8個晶胞所共有,據(jù)此分析;根據(jù)釙元素是氧族元素解答。
(1)密置層的排列最緊密,靠的最近,空隙最少,在圖1所示的半徑相等的圓球的排列中,A中的排布不是最緊密,A屬于非密置層,一個中心圓球周圍有四個圓球,配位數(shù)是4;B中排布是最緊密的結(jié)構(gòu),B屬于密置層,一個中心圓球周圍有六個圓球,配位數(shù)是6;答案:非密置;4 ;密置; 6。
(2)將非密置層一層一層地在三維空間里堆積,得到如圖2所示的一種金屬晶體的晶胞,它被稱為簡單立方堆積,在這種晶體中,金屬原子周圍直接接觸的原子數(shù)目有六個,金屬原子的配位數(shù)是6,每個晶胞有8個原子,一個原子被8個晶胞所共有,平均每個晶胞所占有的原子數(shù)目是8×1/8=1;答案:6;1。
(3)有資料表明,只有釙的晶體中的原子具有如圖2所示的堆積方式,釙位于元素周期表的第六周期ⅥA族,元素符號是Po,最外層電子排布式是6s26p4。答案:六; ⅥA ; Po ; 6s26p4。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水煤氣法制取甲醇(CH3OH)的反應(yīng)及其反應(yīng)的焓變、平衡常數(shù)如下:
① CH4(g) + 1/2 O2(g)CO(g) + 2H2(g) H1 =-35.4kJ·mol-1 平衡常數(shù)K1
② CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g) H2 =-90.1 kJ·mol-1 平衡常數(shù)K2
③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) H3 平衡常數(shù)K3
(1)在25℃、101kPa下,1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________________________________。
(2)依據(jù)蓋斯定律求出反應(yīng)③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) H3 =_____kJ·mol-1,相同溫度下K3=______(用含K1、K2代數(shù)式表示)。
(3)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的能量及變化理解錯誤的是(填字母序號)______。
a.反應(yīng)中活化能的作用是使反應(yīng)物活化,從而啟動反應(yīng)或改變反應(yīng)速率
b.化學(xué)鍵的斷裂與形成一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移和能量變化
c.在一定條件下,某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),由生成物與反應(yīng)物的焓值差即焓變(H)決定
d.氯化鈉晶體熔化時,離子鍵被破壞,吸收能量,發(fā)生化學(xué)變化
e.200℃、101kPa時,1 mol H2和碘蒸氣作用生成HI的反應(yīng),熱化學(xué)方程式表示如下:
H2(g)+I(xiàn)2(g) === 2HI(g) H3 = -14.9 kJ·mol-1
f.燃燒熱定義中“生成穩(wěn)定的氧化物”,意味著這些氧化物不能再燃燒了
(4)甲醇燃料電池的種類很多,我們常用的一種甲醇燃料電池,是以甲醇與氧氣的反應(yīng)為原理設(shè)計的,其電解質(zhì)溶液是KOH溶液。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____________________________。
如圖是自呼吸式甲醇燃料電池工作示意圖。圖中進(jìn)入c口的物質(zhì)可能是______________,若有16g甲醇參與原電池反應(yīng),理論上電池內(nèi)部有___________mol 質(zhì)子通過質(zhì)子交換膜。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,0.1 mol/L H2A溶液中存在H2A、HA和A2-三種形態(tài)的粒子,其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(x)隨溶液PH變化的關(guān)系如圖所示[已知δ(x)=c(X)/(C(H2A)+ C(HA-)+C(A2-)),下列說法不正確的是(圖中a=1.35、b=4.17)
A. PH=7的溶液中C(Na+)=2[(C(A2-)+C(HA-)+C(H2A)]
B. 0.lmol/LNaHA溶液中C(OH-)+C(A2-)=C(H+)+C(H2A)
C. 已知Pka=-1gKa,則Pka2=4.17
D. PH=3的溶液中C(HA-)>C(A2-)+C(H2A)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向10mL0.1mol/L的某酸(HA) 溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水,所得溶液的pH及導(dǎo)電能力與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是
A. HA為弱酸
B. b點對應(yīng)溶液pH=7,此時HA溶液與氨水恰好完全反應(yīng)
C. c點對應(yīng)的溶液存在c(OH-)=c(H+)+c(HA)
D. a、b、c三點中,b點對應(yīng)的溶液中水的電離程度最大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高溫下,超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)。則下列有關(guān)說法正確的是( )
A. KO2中只存在離子鍵
B. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2,每個晶胞含有1個K+和1個O2-
C. 晶體中與每個K+距離最近的O2-有6個
D. 晶體中,所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu),請回答下列問題:
(1)代表金剛石的是(填編號字母,下同)________,其中每個碳原子與________個碳原子最近且距離相等。金剛石屬于________晶體。
(2)代表石墨的是________,每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為________個。
(3)代表NaCl的是________,每個Na+周圍與它最近且距離相等的Na+有________個。
(4)代表CsCl的是________,它屬于________晶體,每個Cs+與________個Cl-緊鄰。
(5)代表干冰的是________,它屬于________晶體,每個CO2分子與________個CO2分子緊鄰。
(6)已知石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短,則上述五種物質(zhì)熔點由高到低的排列順序為______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)報道,科研人員應(yīng)用計算機模擬出結(jié)構(gòu)類似C60的物質(zhì)N60,已知N60分子中每個氮原子均以N—N鍵結(jié)合三個N原子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。已知N—N鍵鍵能為159 kJ·mol-1,試回答下列問題:
(1)根據(jù)上述信息推測N60的結(jié)構(gòu)特點:________________。
(2)1 mol N60分解成N2時吸收或放出的熱量是____kJ。(已知N≡N的鍵能為946 kJ·mol-1)
(3)由(2)列舉N60的一些用途:______________________________________。
(4)若N60分子中只含x個五邊形和y個六邊形,則x=________,y=____________。(已知:多面體中,棱邊數(shù)=頂點數(shù)+面數(shù)-2)
(5)∠NNN=________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+ B2(g) = 2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是
A.每生成2分子AB吸收bkJ熱量
B.?dāng)嗔?molA—A和1molB—B鍵,放出akJ能量
C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D.該反應(yīng)熱△H=+(a-b)kJ/mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=Q kJ·mol-1;在三個不同容積的容器中分別充入1 mol CO與2 mol H2,恒溫恒容,測得平衡時CO的轉(zhuǎn)化率如下表。下列說法正確的是
溫度(℃) | 容器體積 | CO轉(zhuǎn)化率 | 平衡壓強(p) | |
① | 200 | V1 | 50% | p1 |
② | 200 | V2 | 70% | p2 |
③ | 350 | V3 | 50% | p2 |
A.反應(yīng)速率:③>①>②
B.平衡時體系壓強:p1∶p2=5∶4
C.若容器體積V1>V3,則Q<0
D.若實驗②中CO和H2用量均加倍,則CO轉(zhuǎn)化率<70%
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com