17．下列各情況，在其中Fe片腐蝕由慢到快的順序是（　�。�
A．（5）（2）（1）（3）（4）B．（5）（1）（2）（4）（3）C．（4）（2）（1）（3）（5）D．（4）（3）（1）（2）（5）

分析 作原電池負極和電解池陽極的金屬易被腐蝕，作原電池正極或電解池陰極的金屬易被保護，金屬腐蝕快慢順序是：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防護腐蝕措施的腐蝕．

解答 解：根據(jù)圖知，（2）（3）裝置是原電池，在（2）中，金屬鐵做負極，（3）中金屬鐵作正極，做負極的腐蝕速率快，并且兩個電極金屬活潑性相差越大，負極金屬腐蝕速率越快，正極被保護，并且原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕，所以（2）＞（3），
（4）（5）裝置是電解池，（4）中金屬鐵為陰極，（5）中金屬鐵為陽極，陽極金屬被腐蝕速率快，陰極被保護，即（5）＞（4），
根據(jù)電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防護腐蝕措施的腐蝕，并且原電池的正極金屬腐蝕速率快于電解池的陰極金屬腐蝕速率，
所以Fe片腐蝕由慢到快的順序是：（4）（3）（1）（2）（5）；
故選D．

點評 本題考查了金屬的腐蝕與防護，明確原電池和電解池原理是解本題關鍵，知道作原電池負極或電解池陽極的金屬易被腐蝕，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于物質的用途，敘述不正確的是（　�。�
A．氧化鋁熔點高達2045℃，可用于制成坩堝熔化氫氧化鈉固體
B．HF可以用于刻蝕玻璃
C．鎂鋁合金可用作制造飛機的材料
D．過氧化鈉可用作供氧劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．能在強酸性溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A．K+、Fe2+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$B．Na+、Ba2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．NH${\;}_{4}^{+}$、Fe3+、Cl-、SCN-D．K+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．甲、乙、丙三種物質之間有如下轉化關系：
甲$→_{①}^{O_{2}}$ 乙 $→_{②}^{O_{2}}$ 丙 $\underset{\stackrel{\;}{→}}{③}$  丁
（1）若甲是一種黃色固體物質，丁是一種常見的酸，則丁是H2SO4，寫出 ②的化學方程式：2SO2+O2 $?_{△}^{催化劑}$2SO3．
（2）若甲是一種極易溶于水的氣體，丙是一種紅棕色氣體，則丙物質是NO2．寫出 ①的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．燃煤的煙氣中含有SO2，為了治理霧霾天氣，工廠采用多種方法實現(xiàn)煙氣脫硫．
（1）“濕式吸收法”利用吸收劑與SO2發(fā)生反應從而脫硫．下列試劑中適合用作該法吸收劑的是a、b、c（填字母序號）．
a．石灰乳        b．Na2SO3溶液       c．Na2CO3溶液    d．CaCl2溶液
（2）某工廠利用煙氣處理含Cr2O72-的酸性廢水，在脫硫的同時制備Cr2O3產(chǎn)品．具體流程如下：

①吸收塔中反應后的鉻元素以Cr3+形式存在，則其中發(fā)生反應的離子方程式為Cr2O72-+2H++3SO2═2Cr3++3SO42-+H2O．
②中和池中的反應除生成Cr（OH）3沉淀外，還會產(chǎn)生某種氣體，該氣體的化學式為CO2．
（3）煙氣中含有一定量的氮氧化物（NOx），可以利用甲烷與NOx一定條件下反應，產(chǎn)物為空氣中含有的無害成分，從而消除污染．寫出CH4與NOx反應的化學方程式4NOx+xCH4=2N2+xCO2+2xH2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反應呈黃色，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和．下列敘述正確的是（　　）
A．原子半徑的大小順序：r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（R）
B．含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種
C．元素R和Y形成的化合物RY2是一種高效安全滅菌消毒劑
D．Y與Z形成的兩種化合物中的化學鍵和晶體類型均相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g•mL-1、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體 1 120mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0mol•L-1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀．下列說法不正確的是（　�。�
A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是1：2
B．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol•L-1
C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%
D．得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是640 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．78gNa2O2固體中所含離子總數(shù)為4NA
B．常溫常壓下，14gN2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)為NA
C．1molCl2完全反應則轉移電子數(shù)一定為2NA
D．Na2O2與水反應產(chǎn)生22.4LO2，則轉移電子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在一定條件下，當64g SO2氣體被氧化成SO3氣體時，共放出熱量98.3kJ，已知SO2在此條件下轉化率為80%，據(jù)此，下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A．SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.3 kJ/mol
B．2SO2（g）+O2（g）?SO3（l）△H=-196.6 kJ/mol
C．SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-122.9 kJ/mol
D．2SO2（g）+O2（g）?SO3（g）△H=+196.6 kJ/mol

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