7．在一定條件下，當(dāng)64g SO2氣體被氧化成SO3氣體時，共放出熱量98.3kJ，已知SO2在此條件下轉(zhuǎn)化率為80%，據(jù)此，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.3 kJ/mol
B．2SO2（g）+O2（g）?SO3（l）△H=-196.6 kJ/mol
C．SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-122.9 kJ/mol
D．2SO2（g）+O2（g）?SO3（g）△H=+196.6 kJ/mol

分析 在一定條件下，將64g SO2氣體物質(zhì)的量為1mol被氧化為三氧化硫1mol，達(dá)到平衡時，共放出熱量98.3KJ，1mol二氧化硫完全反應(yīng)放熱=98.3KJ，依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)的焓變寫出熱化學(xué)方程式判斷．

解答 解：在一定條件下，將64g SO2氣體物質(zhì)的量為1mol，通入密閉容器中被氧化成SO3氣體時生成SO3氣體1mol，達(dá)到平衡時，共放出熱量98.3KJ，則1mol二氧化硫完全反應(yīng)放熱=98.3KJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.3KJ•mol-1；則2SO2（g）+O2（g）?SO3（g）△H=-196.6 kJ/mol，
故選A．

點評 本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法，題目難度中等，注意反應(yīng)焓變的意義是全部轉(zhuǎn)化放出的熱量．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各情況，在其中Fe片腐蝕由慢到快的順序是（　�。�
A．（5）（2）（1）（3）（4）B．（5）（1）（2）（4）（3）C．（4）（2）（1）（3）（5）D．（4）（3）（1）（2）（5）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．實驗室常用MnO2與濃鹽酸加熱制備Cl2，反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，某小組同學(xué)提出的下列實驗方案：向足量的二氧化錳中加入12.0mL的濃鹽酸，加熱，反應(yīng)結(jié)束時收集到336mL
Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；將反應(yīng)后得到的殘余液過濾、洗滌濾渣，洗滌液和濾液混合；向濾液中加入足量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥后得到固體11.48g．計算
（1）參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量．
（2）將生成的Cl2通到NaOH溶液中制得100mL消毒液，求消毒液中有效成分的物質(zhì)的量濃度．
（3）濃鹽酸能和二氧化錳反應(yīng)的生成Cl2的最低濃度（假設(shè)反應(yīng)后殘余液體積為12mL）．（保留至0.01）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．民國時期，我國化工專家侯德榜先生發(fā)明的侯氏制堿法有力地支持了中國的抗戰(zhàn)事業(yè)，其化學(xué)原理是將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，其化學(xué)方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
（1）在實驗室中利用上述原理從反應(yīng)所得混合物中分離出碳酸氫鈉晶體，應(yīng)選用下列四套裝置中的A（填字母代號）寫出該裝置關(guān)鍵儀器的名稱漏斗；

（2）實驗所得碳酸氫鈉晶體中，可能含有的雜質(zhì)離子有Cl-、NH4+．
①實驗室鑒定Cl-所選用的試劑是B（填字母代號），
A、KNO3和HNO3   B、HNO3和AgNO3    C、AgNO3
②鑒定Cl-時，反應(yīng)的離子方程式是Ag++Cl-=AgCl．
（3）上述四套裝置中，A、C都使用了玻璃棒，玻璃棒在這兩套裝置中的作用是引流．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某�；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所示裝置進(jìn)行“乙二酸（結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-COOH，俗名草酸）晶體受熱分解”的實驗，并驗證分解產(chǎn)物中有CO2和CO．（圖中夾持裝置及尾氣處理裝置均已略去）

（1）證明分解產(chǎn)物中有CO2的現(xiàn)象是裝置B中澄清石灰水變渾濁．
（2）證明分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是裝置D中澄清石灰水不變渾濁，裝置F中黑色氧化銅變?yōu)榧t色固體，裝置G中澄清石灰水變渾濁．
（3）實驗結(jié)束后，裝置F中黑色氧化銅完全變?yōu)榧t色固體．簡述檢驗紅色固體中是否含有Cu2O的實驗方法、現(xiàn)象、結(jié)論（已知Cu2O溶于稀硫酸生成銅單質(zhì)和硫酸銅）：取少量紅色固體，滴加稀硫酸，觀察紅色固體是否有溶解，溶液是否變藍(lán)色．
（4）①草酸和草酸鈉（Na2C2O4）可以在酸性條件下被KMnO4、MnO2氧化．KMnO4和草酸鈉在稀硫酸中反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
②實驗室常用草酸鈉標(biāo)定KMnO4溶液．操作如下：準(zhǔn)確稱取0.2000g草酸鈉，放入錐形瓶中，加100mL稀硫酸溶解，用配制好的KMnO4溶液滴定．當(dāng)加入1滴KMnO4溶液后，錐形瓶中溶液立即由無色變?yōu)樽霞t色，且30s不褪色，即達(dá)到滴定終點．重復(fù)上述滴定操作三次，實驗數(shù)據(jù)如下表所示．
滴定前第一次終點第二次終點第三次終點
滴定管
液面刻度		0.00mL16.02mL16.00mL16.01mL
KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度的計算式：c（KMnO4）=$\frac{0.2000g×2mol}{5mol×134g/mol×0.01601L}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用．下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和MgCl2溶液，則：
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是有氣體和沉定生成．電解液中向X極方向移動的離子是Mg2+、H+．
②檢驗Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是把濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色，說明生成了Cl2．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是粗銅，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu．
②溶液中的c（Cu2+）與電解前相比變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”）．
（3）如利用該裝置實現(xiàn)鐵上鍍銀，電極Y上發(fā)生的反應(yīng)為Ag-e-═Ag+，電解池盛放的電鍍液可以是AgNO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有常見金屬A、B，它們之間存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出），其中G、H為白色沉淀．請回答下列問題：

（1）寫出金屬A和物質(zhì)D的名稱或化學(xué)式：Al、NaAlO2．
（2）寫出E轉(zhuǎn)化為G的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（3）寫出H放在空氣中的現(xiàn)象：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色再轉(zhuǎn)化為紅褐色．
（4）寫出H放在空氣中的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O═Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．將鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成三等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）
編號  ① ② ③
 稀硝酸體積/mL 100 200 300
 剩余金屬/g 30.4 22 12.8
 NO體積/mL2240 44806720
由上述數(shù)據(jù)推測：
（1）硝酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）③中溶解金屬的成分是什么？其相應(yīng)的質(zhì)量為多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但能使溴水層褪色的是（　�。�
A．乙烯B．苯C．甲苯D．1-戊炔

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