在25℃時，用石墨電極電解，溶液，如有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，試回答下列問題：
（1）陰極發(fā)生      反應(yīng)，電極反應(yīng)為                                           。
（2）陽極發(fā)生      反應(yīng)，電極反應(yīng)為                                           。
（3）電解后得到的的質(zhì)量是      ，得到的體積（標準狀況）是      。
（4）如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差      ，電解液的      （填“變小”、“變大”或“不變”）

（1）還原  Cu2++2e－＝Cu （2）氧化    4OH--4e－＝2H2O+O2↑
（3）6.4g      1.12L  （4）12.8g    不變

解析試題分析：（1）惰性電極電解硫酸銅溶液，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，則溶液中的銅離子在陰極得到電子而析出，電極反應(yīng)式是Cu2++2e－＝Cu。
（2）惰性電極電解硫酸銅溶液，陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。則溶液中的OH－放電生成氧氣，電極反應(yīng)式是4OH--4e－＝2H2O+O2↑。
（3）反應(yīng)中注意0.20mol電子，則根據(jù)反應(yīng)式Cu2++2e－＝Cu可知，析出0.10mol銅，質(zhì)量是6.4g。根據(jù)反應(yīng)式4OH--4e－＝2H2O+O2↑可知，生成氧氣的物質(zhì)的量是0.05mol，標準狀況下的體積是0.05mol×22.4L/mol＝1.12L。
（4）如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，則陽極是銅失去電子，質(zhì)量減少6.4g。陰極是溶液中的銅離子得到電子，析出6.4g銅，所以電解后兩銅片的質(zhì)量相差12.8g，而溶液中的濃度不變，則pH不變。
考點：考查電解池的有關(guān)判斷和計算
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。該題的關(guān)鍵是明確電解池的工作原理，并依據(jù)電子得失守恒計算，然后結(jié)合題意靈活運用即可。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范的答題能力。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某課外活動小組同學(xué)用如圖裝置進行實驗,試回答下列問題。

（1）若開始時開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為              ,總反應(yīng)的離子方程式為                 。
有關(guān)上述實驗,下列說法正確的是(填序號)                。
①溶液中Na+向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍
③反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標準狀況下B極產(chǎn)生2．24 L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0．2 mol電子
（2）上述實驗反應(yīng)一小段時間后，再把開關(guān)K與a連接,則B極的電極反應(yīng)式為               。
（3）該小組同學(xué)認為,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,則可以設(shè)想用如下圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
①該電解槽的陽極反應(yīng)式為             。此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)     (填”大于”或”小于”或”等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口       (填寫“A”、“B”、“C”、“D”)導(dǎo)出。
③通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,請簡述原因                        。
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池正極的電極反應(yīng)式為                       。
⑤燃料電池所用燃料可以是氫氣,也可以是其他燃料,如甲醇、肼等。液態(tài)肼（分子式N2H4)可以在氟氣中燃燒生成氮氣和氟化氫。利用肼、氟氣與KOH溶液組成堿性燃料電池,請寫出該電池負極的電極反應(yīng)式:?     ?                                 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將甲烷燃料電池作為電源進行氯化鎂溶液龜解實驗，電解裝置如圖所示。

請回答下列問題：
（1）甲烷燃料電池負極的電極反應(yīng)式為：                                  。
（2）閉合開關(guān)K后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中a電極上的氣體可用          檢驗，b電極上得到的氣體是         ，電解氯化鎂溶液的離子方程式為            。
（3）若甲烷通入量為1.12 L（標準狀況），且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電子的物質(zhì)的量為           ，產(chǎn)生的氯氣體積為           L（標準狀況）。
（4）已知常溫常壓下，0.25molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出222.5kJ熱量，請寫出CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                          。
已知；①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393．5kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571．6kJ/mol
計算：C（石墨）與H2（g）反應(yīng)生成1molCH4（g）的△H=             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

Ⅰ．在下圖的裝置中，屬于原電池的是            。

Ⅱ．（1）如圖所示，燒杯中為CuCl2溶液，在圖中畫出必要的連線或裝置，使連接后的裝置為原電池。電極反應(yīng)方程式：

鐵板：                       ；碳棒：                         。
（2）銅片、鋅片連接后浸入稀硫酸中構(gòu)成原電池，當導(dǎo)線上通過3.01×1022個電子時，鋅片質(zhì)量減少________g。銅片表面析出氫氣_________L(標準狀況)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。

請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為                                  。
在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                                        。　
②Y電極上的電極反應(yīng)式為                                         ，
檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是                                       。
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是          ，電極反應(yīng)式是                         。
②Y電極的材料是          ，電極反應(yīng)式是                        。
（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

【化學(xué)與技術(shù)】
由黃銅礦（主要成分是CuFeS2）煉制精銅的工藝流程示意圖如下：

（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)化為低價氧化物。該過程中兩個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是            、           ，反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是             ；
（2）冰銅（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%～50%。轉(zhuǎn)爐中將冰銅加熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是        、          ；
（3）粗銅的電解精煉如圖所示。

在粗銅的電解過程中，粗銅板是圖中電極            （填圖中的字母）；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)為     ；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為                。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

(14分)2013年初，霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區(qū)。其中，燃煤和汽車尾氣是
造成空氣污染的原因之一。
(l)汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)△H <0
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式____________________________
②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是________________（填代號）。

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　△H＝－867 kJ/mol        ①
2NO2(g)N2O4(g)  △H＝－56.9 kJ/mol         ②
H2O(g)＝H2O(l)   △H＝－44.0 kJ/mol            ③
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O（1）的熱化學(xué)方程式：_____________________。
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解100mLlmol/L食鹽水，電解一段時間后，收集到標準狀況下的氫氣2.24L（設(shè)電解后溶液體積不變）．

①甲烷燃料電池的負極反應(yīng)式：______________________________________.
②電解后溶液的pH=____（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）
③陽極產(chǎn)生氣體的體積在標準狀況下是________L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

某小組同學(xué)以碳棒為電極電解CuCl2溶液時，發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，同學(xué)們閱讀資料并設(shè)計了如下過程：
Ⅰ.有關(guān)資料：銅的化合物顏色性質(zhì)如下

物質(zhì)
顏色、性質(zhì)
物質(zhì)
顏色、性質(zhì)
氫氧化銅Cu(OH)2
藍色固體不溶于水
硫酸銅(CuSO4)
溶液呈藍色
氧化亞銅(Cu2O)
紅色固體不溶于水
氯化銅(CuCl2)
濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色
氯化亞銅(CuCl)
白色固體不溶于水
堿式氯化銅
綠色固體不溶于水
 
Ⅱ.探究實驗：
(1)提出假設(shè)
①紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu2O；
②白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學(xué)式可能為__________________________。
(2)實驗驗證
取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進行實驗，驗證陰極產(chǎn)物，

①實驗前，檢查裝置A氣密性的方法是_______________________________。
②實驗時，各裝置從左至右的連接順序為A→________→________→B→________→________。
(3)觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論
實驗結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，F(xiàn)中物質(zhì)不變色，D中出現(xiàn)白色沉淀，根據(jù)現(xiàn)象①碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu2O________(填“是”或“否”)，理由是________________________________________________________；
②裝置________(填上圖中裝置編號)中________的現(xiàn)象說明提出假設(shè)②中的白色物質(zhì)一定存在；
③寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________ _。
(4)問題討論
①電解CuCl2溶液后的陰極上發(fā)生的反應(yīng)為：______________________
和_______________________________________________________________；
②實驗過程中，若裝置B中的空氣沒有排凈就開始加熱，可能對實驗造成的影響是__________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有兩種氣態(tài)烷烴的混合物，在標準狀況下，密度為1.16g/L，則下列關(guān)于此混合物組成的說法正確的是

A．一定有甲烷B．一定有乙烷
C．可能是甲烷和戊烷的混合物D．可能是乙烷和丙烷的混合物

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