【題目】肼是一種高能燃料。已知各共價(jià)鍵鍵能(斷裂或形成1mol共價(jià)鍵時(shí)吸收或釋放的能量)如表:
N≡N | O=O | N-N | N-H | O-H | |
鍵能(KJmol﹣1) | 946 | 497 | 154 | 391 | 463 |
(1)N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) H=________KJmol﹣1 。
(2)密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g) H<0反應(yīng)的化學(xué)平衡表達(dá)式為K=________。
(3)已知:600℃時(shí),上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16。現(xiàn)有如圖甲(恒溫恒壓)和如圖乙(恒溫恒容)兩容器:
起始時(shí)按下表所示分別加入各物質(zhì),體積為2L,在600℃時(shí)反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后均達(dá)平衡。
Fe | H2O(g) | Fe3O4 | H2 | |
甲/mol | 2.0 | 1.0 | 2.0 | 0.5 |
乙/mol | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 1.0 |
①關(guān)于甲、乙容器,下列法正確的是________。
A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)兩容器內(nèi)的逆反應(yīng)速率:甲<乙
B.若甲容器內(nèi)氣體的密度不再變化,則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
C.若乙容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化,則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
D.平衡后添加Fe3O4,兩容器內(nèi)的平衡均逆向移動(dòng)
②投料后甲5min達(dá)平衡,則此段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)=________。
③平衡后若將乙容器體系溫度突然降低100℃,圖象中能正確反映平衡移動(dòng)過(guò)程中容器內(nèi)變化情況的是________。
A. B. C.
(4)如圖為恒容絕熱容器:
進(jìn)行上述反應(yīng),起始與平衡時(shí)的各物質(zhì)的量見(jiàn)表:
Fe | H2O(g) | Fe3O4 | H2 | |
起始/mol | 3.0 | 3.0 | 0 | 0 |
平衡/mol | m | n | p | q |
Fe | H2O(g) | Fe3O4 | H2 | |
A/mol | 3.0 | 3.0 | 0 | 0 |
B/mol | 0 | 0 | 3.0 | 3.0 |
C/mol | m | n | p | q |
若在達(dá)到平衡后的容器丙中,分別按照下列A、B、C三種情況繼續(xù)添加各物質(zhì),則再次達(dá)平衡時(shí),容器丙中H2的百分含量按由大到小的順序______(用A、B、C表示)。
【答案】583 AB 0.05molL-1min1 B B>C>A
【解析】
(1)根據(jù)圖中內(nèi)容,可以看出N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O反應(yīng)的焓變等于舊鍵斷裂吸收的能量和新鍵生成釋放的能量之差,即△H=(154+391×4+497946463×4)kJ/mol=583kJ/mol,故答案為:583;
(2)化學(xué)平衡表達(dá)式為K=;
(3)①A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)乙容器內(nèi)H2的濃度較大,所以逆反應(yīng)速率:甲<乙,故正確;
B.水蒸氣的密度與氫氣的密度不同,所以當(dāng)容器內(nèi)的密度不變時(shí),即是平衡狀態(tài),故正確;
C.該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng),所以容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變,不能用壓強(qiáng)判斷平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;
D.平衡后添加Fe3O4,增加固體的量平衡不移動(dòng),故錯(cuò)誤;
故選AB;
②投料后甲5min達(dá)平衡,則此段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率,故答案為:0.05molL-1min1;
③反應(yīng)是放熱反應(yīng),若將平衡體系溫度降低100℃,平衡正向移動(dòng),
A.正向移動(dòng)H2O轉(zhuǎn)化為等物質(zhì)的量的H2,氣體質(zhì)量減小,故A不符合;
B.平衡正向移動(dòng),氫氣物質(zhì)的量增大,故B符合;
C.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量發(fā)生變化,密度隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化,故C不符合;
故答案為:B;
(4)由于反應(yīng)前后氣體體積相等,所以C條件下,平衡不移動(dòng),氫氣的體積分?jǐn)?shù)與平衡是相同;A狀況下,反應(yīng)正向進(jìn)行生成氫氣,反應(yīng)放出熱量使容器溫度升高,抑制反應(yīng)繼續(xù)生成氫氣,故氫氣體積分?jǐn)?shù)較低;B狀況下反應(yīng)逆向進(jìn)行生成Fe和水,是吸熱過(guò)程,使容器溫度降低,抑制反應(yīng)繼續(xù)消耗氫氣,所以氫氣的體積分?jǐn)?shù)較高,故H2的百分含量按由大到小的順序排列:B>C>A,
故答案為:B>C>A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按以下步驟可從合成(部分試劑盒反應(yīng)條件已略去):
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___,B中有可能所有碳原子共面___(填是或否)。
(2)反應(yīng)①~⑦中屬于消去反應(yīng)的是___,屬于取代反應(yīng)的是___。
(3)試寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式:___,C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】近年來(lái)有多個(gè)關(guān)于超高壓下新型晶體的形成與結(jié)構(gòu)的研究報(bào)道。NaCl晶體在50~300GPa的高壓下和Na或Cl2反應(yīng),可以形成不同組成、不同結(jié)構(gòu)的晶體。如圖給出其中三種晶體的晶胞(大球?yàn)槁仍,小球(yàn)殁c原子),關(guān)于這三種晶胞的說(shuō)法正確的是( )
A.晶胞Ⅰ中鈉原子的配位數(shù)為12
B.晶胞Ⅱ中含有6個(gè)鈉原子
C.晶胞Ⅲ所對(duì)應(yīng)晶體的化學(xué)式為Na2Cl
D.三種晶體均是由NaCl晶體在50~300GPa的高壓下和Na反應(yīng)所得
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在100℃時(shí),把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí),NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時(shí),體系已達(dá)平衡,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.6 倍。下列說(shuō)法正確的是
A.前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·s-1
B.在2s時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.1倍
C.在平衡時(shí)體系內(nèi)N2O4的物質(zhì)的量為0.25mol
D.平衡時(shí),N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸,亞磷酸主要用作尼龍?jiān)霭讋?電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸,裝置示意圖如圖(其中陽(yáng)膜只允許陽(yáng)離子通過(guò),陰膜只允許陰離子通過(guò))。下列說(shuō)法不正確的是
A. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e- 4H++O2↑
B. 產(chǎn)品室中發(fā)生的離子反應(yīng)為HPO32-+2H+H3PO3
C. 原料室中Na+濃度保持不變
D. 陰極室中溶液的pH逐漸升高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】比魯卡胺(分子結(jié)構(gòu)見(jiàn)合成線路)是有抗癌活性,其一種合成路線如圖:
回答下列問(wèn)題
(1)A的化學(xué)名稱為__。
(2)D中官能團(tuán)的名稱是__。
(3)反應(yīng)④所需試劑、條件分別為__、__。
(4)寫出⑤的反應(yīng)方程式__。
(5)F的分子式為__。
(6)寫出與E互為同分異構(gòu)體,且符合下列條件的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__。
①所含官能團(tuán)類別與E相同;②核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為1:1:6
(7)參考比魯卡胺合成的相關(guān)信息,完成如圖合成線路(其他試劑任選)___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2010年10月5日17時(shí)45分,瑞典皇家科學(xué)院宣布,將2010年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予英國(guó)曼徹斯特大學(xué)科學(xué)家安德烈·海姆和康斯坦丁·諾沃肖洛夫,以表彰他們?cè)谑┎牧戏矫娴淖吭窖芯浚┦悄壳翱萍佳芯康臒狳c(diǎn),可看作將石墨的層狀結(jié)構(gòu)一層一層的剝開(kāi)得到的單層碳原子(結(jié)構(gòu)如圖所示).將氫氣加入到石墨烯中開(kāi)發(fā)出一種具有突破性的新材料石墨烷,下列說(shuō)法中正確的是( )
A.石墨烯是高分子化合物
B.石墨烯與石墨烷互為同素異形體
C.一定條件下石墨烯可與H2發(fā)生加成反應(yīng)
D.根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可知,石墨烯不能導(dǎo)電
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,把SiO2細(xì)粉放入蒸餾水中,攪拌至平衡,生成H4SiO4溶液(SiO2+2H2OH4SiO4),該反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如圖示,攪拌1小時(shí),測(cè)得H4SiO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.01%(溶液密度為1.0g/mL),下列分析正確的是( 。
A.該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=c(H4SiO4)
B.該生成H4SiO4的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.用H4SiO4表示的反應(yīng)速率為1.04×10﹣2mol/(Lh)
D.若K值變大,在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)常用的酸堿指示劑酚酞的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列關(guān)于酚酞的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.酚酞的分子式為C20H14O4
B.酚酞具有弱酸性,且屬于芳香族化合物
C.1mol酚酞最多與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)
D.酚酞在堿性條件下能夠發(fā)生水解反應(yīng),呈現(xiàn)紅色
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