3.在一定溫度的體積一定的密閉容器中,當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時,表明下述反應:A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)(  )
①混合氣體的壓強、诨旌蠚怏w的密度、跙的物質(zhì)的量濃度 ④氣體的總物質(zhì)的量、莼旌蠚怏w的平均相對分子質(zhì)量    ⑥物質(zhì)C的百分含量    ⑦各氣體的物質(zhì)的量.
A.②③⑤⑥⑦B.①②③⑥⑦C.②③④⑤⑥D.①③④⑤⑦

分析 反應到達平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等,平衡時各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,由此進行判斷.

解答 解:①該反應是反應前后氣體體積沒有變化的反應,所以容器中的壓強不再發(fā)生變化,不能證明達到了平衡狀態(tài),故①錯誤;
②該容器的體積保持不變,根據(jù)質(zhì)量守恒定律知,反應前后混合氣體的質(zhì)量會變,所以當容器中氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時,能表明達到化學平衡狀態(tài),故②正確;
③反應達到平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等,平衡時各種物質(zhì)的濃度等不再發(fā)生變化,所以各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再變化時,該反應達到平衡狀態(tài),故③正確;
④該反應是反應前后氣體體積沒有變化的反應,所以氣體總物質(zhì)的量不變,不能表明反應達到平衡狀態(tài),故④錯誤;
⑤容器中的氣體平均相對分子質(zhì)量M=$\frac{m}{n}$,反應前后混合氣體的質(zhì)量會變化,該反應是一個反應前后物質(zhì)的量不變的反應,所以當M不再發(fā)生變化時,表明已經(jīng)平衡,故⑤正確;
⑥物質(zhì)C的百分含量,說明各物質(zhì)的量不變,達平衡狀態(tài),故⑥正確; 
⑦各氣體的物質(zhì)的量,說明正逆反應速率相等,達平衡狀態(tài),故⑦正確;
故選A.

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷,難度不大,注意只有反應前后不相同的量才能作為判斷化學平衡的依據(jù),反應前后不改變的量不能作為判斷化學平衡的依據(jù),如該反應中的壓強就不能作為判斷化學平衡的依據(jù).

練習冊系列答案
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13.為體現(xiàn)“綠色奧運”、“科技奧運”的理念,中國將在2008年北京奧運會時推出國產(chǎn)燃料電池汽車,作為馬拉松領跑車和拍攝車,該車裝有“綠色心臟”--質(zhì)子交換膜燃料電池.下圖是某科技雜志登載的該電池原理示意圖.下列敘述正確的是( 。
A.工作時,“陽極”周圍溶液的酸性增強
B.氫氣在電極上發(fā)生還原反應
C.圖中標出的“陰極”實際是原電池的負極
D.工作過程中,質(zhì)子(H+)從“陰極”一邊透過質(zhì)子交換膜移動到“陽極”一邊與OH-反應生成水

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14.0.5L 1mol/L FeCl3溶液與3L 0.5mol/L KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比(  )
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11.以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,則關于熱化學方程式C2H2(g)+$\frac{5}{2}$O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=-1 300kJ•mol-1的說法中,正確的是(  )
A.當5NA個電子轉(zhuǎn)移時,該反應放出1 300 kJ的能量
B.當NA個水分子生成且為液體時,吸收1 300 kJ的能量
C.當2NA個碳氧共用電子對生成時,放出1 300 kJ的能量
D.當8NA個碳氧共用電子對生成時,放出1 300 kJ的能量

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.工業(yè)上冶煉金屬,常用的方法有四種:Ⅰ、熱分解法,Ⅱ、熱還原法,Ⅲ、電解法,Ⅳ、濕法冶金.下表中金屬與常用冶煉方法相符的是( 。
金屬冶煉方法
A鉀、鈣
B鈉、鋁
C銅、鐵
D銀、汞
A.AB.BC.CD.D

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8.NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(  )
A.17gNH3所含電子數(shù)為10NA
B.在常溫常壓下,11.2LN2所含原子數(shù)為NA
C.4g氦氣所含原子數(shù)為NA
D.在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相等

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

15.下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1的是( 。
A.將40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液
B.常溫常壓下將22.4 L HCl 氣體溶于水配成1 L的鹽酸溶液
C.將1 L 10 mol/L的濃鹽酸與水混合配成10 L溶液
D.從1000 mL 1 mol/L NaCl溶液中取出100 mL的溶液

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12.下列情況下,反應速率相同的是(  )
A.等體積、等濃度的鹽酸和硫酸分別與等質(zhì)量的碳酸氫鈉粉末反應
B.等質(zhì)量的鋅粒分別與等體積、等濃度的鹽酸和硝酸反應
C.等體積、等濃度的鹽酸和硝酸分別與等質(zhì)量的碳酸鈉粉末反應
D.等體積的0.2mol•L-1鹽酸和0.1mol•L-1硫酸分別與同種石灰石反應

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20.在一個密閉絕熱容器(W)中,進行如下兩個可逆反應:①A(g)+2B(g)?3C(g)+D(s)△H1>0,②xM(g)+N(g)?3Q(g)△H2.反應①中各物質(zhì)與反應②中各物質(zhì)均不發(fā)生反應.在某容器里只進行反應②,M的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖所示.下列對W容器中進行的反應推斷合理的是( 。
A.反應①一定是自發(fā)反應,反應②一定是非自發(fā)反應
B.若容器內(nèi)溫度保持不變,則v(B):v(C)=2:3
C.若恒壓條件下,充入N,則C的物質(zhì)的量減小
D.升高溫度,兩個反應的平衡常數(shù)都減小

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