8．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．17gNH3所含電子數(shù)為10NA
B．在常溫常壓下，11.2LN2所含原子數(shù)為NA
C．4g氦氣所含原子數(shù)為NA
D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相等

分析 A、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氨氣是10電子分子來(lái)計(jì)算；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、求出氦氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氦氣為單原子分子來(lái)分析；
D、氣體單質(zhì)可以分為單原子分子、雙原子分子和多原子分子．

解答 解：A、17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，而氨氣是10電子分子，故1mol氨氣含10NA個(gè)電子，故A正確；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量小于0.5mol，則含有的原子的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、4g氦氣的物質(zhì)的量為1mol，而氦氣為單原子分子，故1mol氦氣中含1mol氦原子，故C正確；
D、同溫同壓下，相同體積的任何氣體的物質(zhì)的量相同，而氣體單質(zhì)可以分為單原子分子、雙原子分子和多原子分子，故還有的原子的數(shù)不一定相同，故D錯(cuò)誤．
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列溶液中Cl-濃度與50mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是（　　）
A．150 mL 1 mol•L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol•L-1NH4Cl溶液
C．75 mL 1 mol•L-1的FeCl3溶液D．150 mL 2 mol•L-1的KCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．在3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，HNO3是氧化劑，Cu是還原劑，Cu元素被氧化，Cu（NO3）2是氧化產(chǎn)物，被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量之比是1：4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．取質(zhì)量為4.6g的純凈的金屬鈉平均分成兩等份，做如下實(shí)驗(yàn)：
（1）第一塊直接投入適量的水中，充分反應(yīng)后得到了氣體A和200mL溶液（甲）；
（2）另一塊在干燥空氣中受熱后轉(zhuǎn)化成3.5g固體混合物（經(jīng)檢驗(yàn)固體中不含金屬鈉的單質(zhì)、不考慮除氧氣以外的其它氣體反應(yīng)物），再將所得固體全部投入適量的水中，充分反應(yīng)后得到了氣體B和200mL溶液（乙）．求：
①同溫同壓下氣體A和氣體B的密度之比為1：16；
②溶液（甲）的物質(zhì)的量濃度=1mol/L；
③試比較溶液的物質(zhì)的量濃度：甲=乙（填“＞”、“=”、“＜”、“無(wú)法確定”）；
④實(shí)驗(yàn)（2）所得固體中各成分的“分子式”及其物質(zhì)的量：
分子式Na2ONa2O2
物質(zhì)的量0.025mol0.025mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在一定溫度的體積一定的密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明下述反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)（　　）
①混合氣體的壓強(qiáng)�、诨旌蠚怏w的密度�、跙的物質(zhì)的量濃度�、軞怏w的總物質(zhì)的量�、莼旌蠚怏w的平均相對(duì)分子質(zhì)量　   ⑥物質(zhì)C的百分含量　   ⑦各氣體的物質(zhì)的量．
A．②③⑤⑥⑦B．①②③⑥⑦C．②③④⑤⑥D．①③④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．化學(xué)平衡mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），如圖所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強(qiáng)，溫度的關(guān)系，分析圖象可以得出的正確結(jié)論是（　�。�
A．正反應(yīng)吸熱，m+n＜ρ+qB．正反應(yīng)吸熱，m+n＞ρ+q
C．正反應(yīng)放熱，m+n＜ρ+qD．正反應(yīng)放熱：m+n＞ρ+q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．（1）寫(xiě)出下列基團(tuán)（或官能團(tuán)）的名稱(chēng)或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
-CH2CH3乙基、-OH羥基、碳碳雙鍵、醛基-CHO、羧基-COOH、-COOR酯基．
（2）某烷烴的分子量為 72，跟氯氣反應(yīng)生成的一氯代物只有一種，該烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，名稱(chēng)為2，2-二甲基丙烷．
（3）按要求表示下列有機(jī)物：
a．丙基的同分異構(gòu)-CH2CH3CH3、-CH（CH3）2
b.4，4，5-三甲基-2-己炔（寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）CH3C≡C-C（CH3）2CH（CH3）2
c．對(duì)硝基苯乙烯（寫(xiě)出機(jī)構(gòu)簡(jiǎn)式）
d.2，2-二甲基-3-乙基-4-異丙基壬烷（寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）CH3C（CH3）2CH（C2H5）CH（CCH3CH3）CH2CH2CH2CH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　　）
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入氫氧化鈉溶液共熱產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，一定有NH4+
C．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
D．加入氯水，再加KSCN溶液顯紅色，一定有Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．已知磷（P）在氧氣中充分點(diǎn)燃燃燒，生成五氧化二磷，寫(xiě)出該反應(yīng)方程式并標(biāo)明相關(guān)元素的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：．由反應(yīng)Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O可得出，Co2O3氧化性大于Cl2氧化性．

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