15.下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1的是( 。
A.將40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液
B.常溫常壓下將22.4 L HCl 氣體溶于水配成1 L的鹽酸溶液
C.將1 L 10 mol/L的濃鹽酸與水混合配成10 L溶液
D.從1000 mL 1 mol/L NaCl溶液中取出100 mL的溶液

分析 A.體積指溶液體積不是溶劑體積;
B.根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體摩爾體積的影響;
C.根據(jù)C=$\frac{n}{V}$解題;
D.根據(jù)溶液濃度的均一性判斷.

解答 解:A.體積指溶液體積不是溶劑體積,所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液濃度不是1mol/L,故A錯(cuò)誤.
B.氣體摩爾體積受溫度和壓強(qiáng)的影響,溫度越高,氣體摩爾體積越大,標(biāo)況下,22.4LHCl的物質(zhì)的量是1mol,常溫常壓下,22.4LHCl的物質(zhì)的量小于1mol,所以常溫常壓下將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L,故B錯(cuò)誤.
C.將1L 10mol/L的濃鹽酸與水混合配成10L溶液,溶質(zhì)濃度為1mol/L,故C正確;
D.溶液的物質(zhì)的量濃度有均一性,與取出溶液的體積大小無(wú)關(guān),從1000mL 1mol/L NaCl溶液中取出100mL的溶液,溶質(zhì)濃度為1mol/L,故D正確.
故選CD.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量濃度的問(wèn)題,難度不大,注意溶液的濃度有均一性,與取出溶液的體積大小無(wú)關(guān).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是( 。
A.羥基的電子式:B.溴乙烷的電子式:
C.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3CH2OHD.CH4分子的球棍模型:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列措施可以提高燃料燃燒效果的是( 。
①固體燃料粉碎  ②液體燃料霧化  ③煤經(jīng)氣化處理  ④通入足量的空氣⑤提高燃料的著火點(diǎn)  ⑥降低燃料的著火點(diǎn).
A.①②③④B.②③⑤⑥C.③④⑤⑥D.①②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.在一定溫度的體積一定的密閉容器中,當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明下述反應(yīng):A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)(  )
①混合氣體的壓強(qiáng)、诨旌蠚怏w的密度、跙的物質(zhì)的量濃度 ④氣體的總物質(zhì)的量、莼旌蠚怏w的平均相對(duì)分子質(zhì)量    ⑥物質(zhì)C的百分含量    ⑦各氣體的物質(zhì)的量.
A.②③⑤⑥⑦B.①②③⑥⑦C.②③④⑤⑥D.①③④⑤⑦

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列化學(xué)方程式中,不可以用H++OH-═H2O表示的是( 。
A.2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OB.Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
C.Ca(OH)2+2HNO3═Ca(NO32+2H2OD.KOH+HCl═KCl+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

20.(1)寫出下列基團(tuán)(或官能團(tuán))的名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
-CH2CH3乙基、-OH羥基、碳碳雙鍵、醛基-CHO、羧基-COOH、-COOR酯基.
(2)某烷烴的分子量為 72,跟氯氣反應(yīng)生成的一氯代物只有一種,該烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,名稱為2,2-二甲基丙烷.
(3)按要求表示下列有機(jī)物:
a.丙基的同分異構(gòu)-CH2CH3CH3、-CH(CH32
b.4,4,5-三甲基-2-己炔(寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)CH3C≡C-C(CH32CH(CH32
c.對(duì)硝基苯乙烯(寫出機(jī)構(gòu)簡(jiǎn)式)
d.2,2-二甲基-3-乙基-4-異丙基壬烷(寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)CH3C(CH32CH(C2H5)CH(CCH3CH3)CH2CH2CH2CH2CH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

7.常溫常壓下幾種氣態(tài)烷烴(無(wú)支鏈)的混合物,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.34g/L,若該混合烷烴和氯氣在光照下反應(yīng)生成的一氯取代產(chǎn)物共有5種,則該混合物可能有的成分是甲烷、丙烷和丁烷.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末,常用作顏料.某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物.探究過(guò)程如下:
查閱資料:Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO
提出假設(shè)
假設(shè)1:紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2:紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3:紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn):
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑.
(1)若假設(shè)1成立,則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是固體完全溶解,溶液呈血紅色.
(2)若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色,則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵.你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎?(簡(jiǎn)述理由)不合理,當(dāng)原固體粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物時(shí),加入稀H2SO4后產(chǎn)生的Fe3+與Cu反應(yīng)生成Fe2+,滴加KSCN溶液后也可能不變紅色.
(3)若固體粉末完全溶解,向所得溶液中滴加 KSCN 試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是Fe2O3和Cu2O,寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
探究延伸:若經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析,確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物.
(4)實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù).取a g固體粉末在空氣中充分加熱,待質(zhì)量不再變化時(shí),稱其質(zhì)量為bg(b>a),則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9(b-a)}{a}$×100%.
(5)某鋁土礦樣品經(jīng)測(cè)定是由Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等氧化物組成,取樣品適量放入燒杯中,加入稀硫酸將其溶解,過(guò)濾,取濾液少量于試管中,若證明濾液中含有+2價(jià)的鐵,選用的試劑和現(xiàn)象為向?yàn)V液加入幾滴高錳酸鉀溶液,紫紅色若能褪去,則說(shuō)明礦樣中含有+2價(jià)的鐵;反之則沒有.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.蛋白質(zhì)發(fā)生的下列過(guò)程中,可逆的是( 。
A.加入濃硫酸B.煮熟C.變性D.鹽析

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