Question

（1）已知：H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g），反應過程中能量變化如圖所示，則：
①a、b、c分別代表什么意義？a

 

 b

 

 c

 

②該反應是

 

反應（填“吸熱”或“放熱”），△H

 

0（填“＞”或“＜”）．
（2）發(fā)射“天宮”一號的火箭使用的推進劑是液氫和液氧，這種推進劑的優(yōu)點是

 

，

 

．（請寫兩條）
（3）已知：H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1H₂（g）═H₂（l）△H=-0.92kJ?mol^-1
O₂（g）═O₂（l）△H=-6.84kJ?mol^-1H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：反應熱和焓變,熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）①依據(jù)化學反應的反應熱可以根據(jù)反應的實質分析，斷裂化學鍵吸收能量，生成化學鍵放出能量，二者的差值是反應的反應熱；
②依據(jù)反應物和生成物的能量高低和反應的能量守恒分析判斷；
（2）根據(jù)氫氣燃燒的原理、氫氣作為能源的優(yōu)點分析；
（3）據(jù)蓋斯定律解答．

解答： 解：（1）①圖象中可以分析判斷，a代表舊鍵斷裂吸收的能量；c為反應生成化學鍵放出的熱量減去反應斷裂化學鍵吸收的熱量，即c代表反應熱；
故答案為：a1 mol H₂分裂為H、0.5 mol O₂分裂為O時吸收的熱量；H、O結合生成1 mol H₂O（g）放出的熱量；1 mol H₂和0.5 mol O₂生成1 mol H₂O（g）時，反應放出的熱量；
②反應物的能量高于生成物的能量，依據(jù)化學反應的能量守恒，反應是放熱反應，焓變小于0，故答案為：放熱；＜；
（2）氫氣在氧氣中可以燃燒可以放出大量的熱，氫氣的燃燒產物是水，不污染環(huán)境，故答案為：放熱量高；無污染；
（3）已知：①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
②H₂（g）═H₂（l）△H=-0.92kJ?mol^-1
③O₂（g）═O₂（l）△H=-6.84kJ?mol^-1
④H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1
據(jù)蓋斯定律，①-②×2-③+④×2得：2H₂（l）+O₂（l）=2H₂O（g）△H=-191.12KJ/mol，
故答案為：2H₂（l）+O₂（l）=2H₂O（g）△H=-191.12KJ/mol．

點評：本題考查了反應的熱量變化的依據(jù)和含義、蓋斯定律的應用，圖象分析、反應實質、能量守恒是解題關鍵，題目難度中等．