已知含氧酸鹽的氧化性隨溶液酸性加強(qiáng)而增強(qiáng)，智利硝石中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來(lái)制備單質(zhì)碘：2NaIO3+5NaHSO3═3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O．
在制備實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始階段反應(yīng)速率呈遞增趨勢(shì)，后來(lái)又減小，請(qǐng)解釋原因．
（1）開(kāi)始階段反應(yīng)速率呈遞增趨勢(shì)的原因：
 
；
（2）反應(yīng)一段時(shí)間后反應(yīng)速率又減小的原因：
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題
分析：由圖可知，開(kāi)始反應(yīng)速率加快與信息中酸性加強(qiáng)氧化性強(qiáng)有關(guān)；后來(lái)反應(yīng)速率減小與反應(yīng)物濃度減小有關(guān)，以此來(lái)解答．
解答： 解：（1）由信息可知，開(kāi)始時(shí)HSO3-被氧化成H+和SO42-，溶液酸性增強(qiáng)，NaIO3氧化性增強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，故答案為：開(kāi)始時(shí)HSO3-被氧化成H+和SO42-，溶液酸性增強(qiáng)，NaIO3氧化性增強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；
（2）后來(lái)反應(yīng)速率減小是因隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小成為影響反應(yīng)速率的主要因素，反應(yīng)速率減慢，故答案為：隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小成為影響反應(yīng)速率的主要因素，反應(yīng)速率減慢．
點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大，注意結(jié)合習(xí)題中的信息把握酸性及濃度的變化為解答該類(lèi)題目的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向0.5L某濃度的硝酸溶液中加入27.2g Cu和Cu2O的混合物，固體完全溶解后，生成NO和Cu（NO3）2，再向此溶液中加入1.0L 1.0mol/L NaOH溶液后，此時(shí)溶液呈中性，溶液中的金屬離子已完全沉淀，所得沉淀質(zhì)量為39.2g．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、產(chǎn)生NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L
B、Cu和Cu2O的物質(zhì)的量之比為2：1
C、Cu和Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3的量為0.2mol
D、原硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.8mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是   （　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向待測(cè)液中先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液白色沉淀待測(cè)液中含有Cl-
B溶液X中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液白色沉淀溶液X中一定含SO42-
C溶液Y中滴入NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)試紙變藍(lán)溶液Y中含NH4+
D鈉鹽Z溶液中，加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入石灰水石灰水變渾濁Z一定是Na2CO3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)可逆反應(yīng)：A（g）+2B（s）?C（s）+D（g）；△H＞0（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）．如圖所示為正、逆反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）關(guān)系的示意圖，如果在t1時(shí)刻改變以下條件：①加入A；②加入催化劑；③加壓；④升溫；⑤減少C，符合圖示的條件是（　�。�
A、②③B、①②C、③④D、④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式如圖它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥加聚（　�。�
A、②③④B、①③⑤⑥
C、①③④⑤D、②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用一定量的SO2和O2在容積固定的2L密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，如果υ（SO2）=0.05mol/（L?min），則2min后SO3的物質(zhì)的量為（　　）
A、0.1mo1/L
B、0.2mol/L
C、0.1mol
D、0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)反應(yīng)5min后，測(cè)知D的濃度為0.5mol/L，A、B的物質(zhì)的量濃度之比為3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L?min），試計(jì)算：
（1）x的值？
（2）5min內(nèi)B的平均反應(yīng)速率？
（3）5min時(shí)A的物質(zhì)的量濃度？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)原理的發(fā)展在化學(xué)的發(fā)展史上有重要的推動(dòng)作用．
（1）用純凈的CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，請(qǐng)回答：實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖1所示，分析判斷
 
段化學(xué)反應(yīng)速率最快，

（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是
 

A．蒸餾水       B．氯化鈉固體       C．氯化鈉溶液      D．濃鹽酸
（3）下面是一些常見(jiàn)分子的比例模型．其中1個(gè)分子中含有共用電子對(duì)最多的是
 


（4）I.20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)．如圖2是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖，說(shuō)明這個(gè)反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
Ⅱ．在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO2和1mol CO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO2+CO?CO2+NO，2min時(shí)，測(cè)得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2mol，則：
①該段時(shí)間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
②下列事實(shí)能夠說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填字母序號(hào)）．
A．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持不變
B．NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變
C．NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等
D．容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知：H2（g）+O2（g）═H2O（g），反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，則：
①a、b、c分別代表什么意義？a
 
 b
 
 c
 

②該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），△H
 
0（填“＞”或“＜”）．
（2）發(fā)射“天宮”一號(hào)的火箭使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧，這種推進(jìn)劑的優(yōu)點(diǎn)是
 
，
 
．（請(qǐng)寫(xiě)兩條）
（3）已知：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1H2（g）═H2（l）△H=-0.92kJ?mol-1
O2（g）═O2（l）△H=-6.84kJ?mol-1H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1請(qǐng)寫(xiě)出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．

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