下列物質(zhì)的水溶液由于水解而呈堿性的是（　�。�
A、NaHSO4
B、NaCl
C、Na2CO3
D、NH3
考點(diǎn)：鹽類水解的原理
專題：鹽類的水解專題
分析：強(qiáng)堿弱酸鹽在溶液中水解顯堿性，以此解答該題．
解答： 解；A．NaHSO4為強(qiáng)酸的酸式鹽，溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故C正確；
D．氨氣溶于水生成氨水，NH3?H2O為弱堿，溶液中因?yàn)槿鯄A電離出OH-呈堿性，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查鹽類水解的應(yīng)用，題目難度不大，注意把握鹽類水解的規(guī)律以及水解原理，把握相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)原理的發(fā)展在化學(xué)的發(fā)展史上有重要的推動(dòng)作用．
（1）用純凈的CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，請回答：實(shí)驗(yàn)過程如圖1所示，分析判斷
 
段化學(xué)反應(yīng)速率最快，

（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是
 

A．蒸餾水       B．氯化鈉固體       C．氯化鈉溶液      D．濃鹽酸
（3）下面是一些常見分子的比例模型．其中1個(gè)分子中含有共用電子對最多的是
 


（4）I.20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)．如圖2是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個(gè)反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
Ⅱ．在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO2和1mol CO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO2+CO?CO2+NO，2min時(shí)，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2mol，則：
①該段時(shí)間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
②下列事實(shí)能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填字母序號）．
A．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持不變
B．NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變
C．NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等
D．容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知：H2（g）+O2（g）═H2O（g），反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，則：
①a、b、c分別代表什么意義？a
 
 b
 
 c
 

②該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），△H
 
0（填“＞”或“＜”）．
（2）發(fā)射“天宮”一號的火箭使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧，這種推進(jìn)劑的優(yōu)點(diǎn)是
 
，
 
．（請寫兩條）
（3）已知：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1H2（g）═H2（l）△H=-0.92kJ?mol-1
O2（g）═O2（l）△H=-6.84kJ?mol-1H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過量CO2與反應(yīng)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，可組成共價(jià)化合物，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25℃時(shí)O．Ol mol/LX和W形成化合物的水溶液pH為2．下列說法不正確的是（　�。�
A、由于非金屬性Y＞R，則X、Y組成化合物的穩(wěn)定性高于X、R組成的化合物
B、在Z、Y形成的兩種離子化臺(tái)物中陰陽離子的個(gè)數(shù)比分別均為1：2
C、原子半徑由大到小排列的順序是：Z＞R＞W(wǎng)＞Y＞X
D、Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生用一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和氧化銅進(jìn)行反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下由表數(shù)據(jù)可知稀硫酸和氧化銅恰好完全反應(yīng)的是第（　　）次實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)次數(shù)m（CuO）/（g）硫酸溶液/（ml）m（CuSO4）/（g）
①2.01204.0
②4.01208.0
③6.01209.6
④8.020016.0
A、①B、②C、③D、④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物G（C6H6O2）可用作顯影劑，遇含有Fe3+的溶液顯紫色，G還能發(fā)生的反應(yīng)是（選填序號）
 
；
①加成反應(yīng)  ②加聚反應(yīng) ③氧化反應(yīng)  ④水解反應(yīng)
G的一溴取代物只有一種，請寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：
 
；請寫出G與足量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
飽和一元醇A是一種常見的有機(jī)溶劑，7.4g的A與足量金屬Na反應(yīng)放出1.12L的H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），且A可以發(fā)生以下變化：已知：飽和一元醇中的烷基在光照的條件下可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)：
A和G在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑H，H與氫氧化鈉溶液作用得到化學(xué)式為C10H12O2Na2的化合物，請寫出H的結(jié)構(gòu)簡式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下將甲酸與NaOH溶液混合，所得溶液的PH=7則此溶液中（　�。�
A、C（HCOO-）＞C（Na+）
B、C（HCOO-）＜C（Na+）
C、（HCOO-）=C（Na+）
D、無法確定關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)中有非常重要的作用．請完成下列空白：
（1）鋁元素在周期表中的位置為
 
．
（2）在19世紀(jì)時(shí)，鋁是一種珍貴的金屬．人們最初得到的鋁粒如同珍寶，它的價(jià)格同黃金相當(dāng)．1827年，德國化學(xué)家維勒用金屬鉀與無水氯化鋁反應(yīng)而制得了金屬鋁．用鉀與無水氯化鋁反應(yīng)制鋁而不用氯化鋁溶液的理由是
 
．
（3）火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)．將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）
 高溫 
.
 
2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1176kJ．mol-1，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為
 
．
（4）硅與鋁同周期，地殼里硅鋁的含量：硅
 
鋁（填＞，＜或=）．是硅酸鹽玻璃 （Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2O?CaO?6SiO2．盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．長石是鋁硅鹽酸，不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同．由鈉長石化學(xué)式NaAlSi3O8可推知鈣長石的化學(xué)式為
 
．
（5）用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法．如：2Al+4BaO
高溫
3Ba↑+BaO?Al2O3利用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋上述方法可制取金屬Ba的原因是
 
．

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