7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2 mol SO3含有的氧原子數(shù)為6NA
B．一定條件下足量的Fe粉與濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
C．在1 L的碳酸鈉溶液中，若c（CO32-）=1 mol/L，則Na+個數(shù)為2NA
D．含4NA個離子的固體Na2O2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na+的濃度為1 mol/L

分析 A、三氧化硫中含3個氧原子；
B、鐵粉的物質(zhì)的量不明確；
C、碳酸根為弱酸根，在溶液中會水解；
D、將過氧化鈉溶于1L水中，溶液體積大于1L．

解答 解：A、三氧化硫中含3個氧原子，故2mol三氧化硫中含6mol氧原子即6NA個，故A正確；
B、鐵粉的物質(zhì)的量不明確，故鐵粉和濃硫酸反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法確定，故B錯誤；
C、碳酸根為弱酸根，在溶液中會水解，故當c（CO32-）=1 mol/L，鈉離子濃度大于2mol/L，則鈉離子的個數(shù)大于2NA個，故C錯誤；
D、將過氧化鈉溶于1L水中，溶液體積大于1L，故溶液中的鈉離子的濃度小于1mol/L，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某研究小組欲探究SO2的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計了如下實驗方案．

（1）指出儀器①的名稱：分液漏斗．
（2）檢查A裝置的氣密性的方法是關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)管末端插入B試管水中，用手捂住錐形瓶，若在導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手后導(dǎo)管中上升一段水柱，則表明裝置A氣密性良好．
（3）裝置B檢驗SO2的氧化性，則B中所盛試劑可以為硫化氫水溶液（或硫化鈉、硫氫化鈉溶液）．
（4）裝置C中盛裝溴水用以檢驗SO2的還原性，則C中反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br-．
（5）裝置D中盛裝新制漂白粉濃溶液通入SO2一段時間后，D中出現(xiàn)了大量白色沉淀．同學(xué)們對白色沉淀成分提出三種假設(shè)：
①假設(shè)一：該白色沉淀為CaSO3；
假設(shè)二：該白色沉淀為CaSO4；
假設(shè)三：該白色沉淀為上述兩種物質(zhì)的混合物．
②基于假設(shè)一，同學(xué)們對白色沉淀成分進行了探究．設(shè)計如下方案：
限選的儀器和試劑：過濾裝置、試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、0.5mol•L-1 HCl，0.5mol•L-1 H2SO4，0.5mol•L-1 BaCl2，1 mol•L-1 NaOH，品紅溶液．
第1步，將D中沉淀過濾、洗滌干凈，備用．
請回答洗滌沉淀的方法：沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀，待水流盡后重復(fù)2到3次以上操作
第2步，用另一只干凈試管取少量沉淀樣品，加入過量（或適量）0.5 mol•L-1HCl（試劑），塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，將導(dǎo)管的另一端插入盛有品紅溶液（試劑）的試管中．若出現(xiàn)若固體完全溶解，有氣泡產(chǎn)生，且能使品紅溶液褪色現(xiàn)象，則假設(shè)一成立．
③若假設(shè)二成立，試寫出生成該白色沉淀的化學(xué)方程式：Ca（ClO）2+H2O+SO2=CaSO4+2HCl．
（6）裝置E中盛放的試劑是NaOH溶液，作用是吸收SO2，防止造成空氣污染．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．肉桂酸甲酯（）常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精．有關(guān)肉桂酸甲酯的敘述中，不正確的是（　　）
A．能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)
B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)
D．不可能發(fā)生加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用如圖裝置做相應(yīng)實驗，其中收集方法及所加試劑、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是
選項氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論
AX酸性高錳酸鉀溶液溶液褪色X一定SO2
BNH3酚酞試液溶液變?yōu)榧t色氨水呈堿性
CNO2KI-淀粉溶液溶液變?yōu)樗{色NO2有還原性
DCl2紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色氯水具有酸性和漂白性
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列除雜質(zhì)的方法不可行的是（　�。�
A．除去CO2中混有的少量CO，通入適量氧氣后點燃
B．將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的少量氧氣
C．用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水
D．用鹽酸除去AgCl中少量的Ag2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液共熱：NH+4+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
B．過量的鐵與濃硝酸反應(yīng)：Fe+6H++3NO3-═Fe3++3NO2↑+3H2O
C．硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
D．用食醋溶解水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知：強酸和強堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時的中和熱為57.3kJ•mol-1，101k Pa時辛烷的燃燒熱為5518kJ•mol-1．則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A．H++OH-═H2O△H=-57.3kJ•mol-1
B．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ•mol-1
C．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（g）△H=-11036kJ•mol-1
D．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=-5518kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于氧化鈉和過氧化鈉的敘述中，正確的是（　　）
A．都屬于堿性氧化物B．溶于水后所得溶液的成分相同
C．陰、陽離子個數(shù)比不同D．氧元素的化合價相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)），所選試劑及操作都正確的是（　�。�
選項待提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法
ANH3（H2O）濃硫酸洗氣
B乙醇（H2O）生石灰分液
C乙酸乙酯（乙酸）飽和Na2CO3溶液分液
D苯（苯酚）溴水過濾
A．AB．BC．CD．D

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