【題目】向Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量Cl2,溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.線段BC代表Cl-物質(zhì)的量的變化情況
B.原混合溶液中c(FeBr2)=6mol·L-1
C.當(dāng)通入2mol Cl2時,溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:2:3
【答案】C
【解析】
還原性為I->Fe2+>Br-,則AB發(fā)生2I-+Cl2═I2+2Cl-,I-反應(yīng)完畢再發(fā)生BC段:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,最后發(fā)生DE段反應(yīng)2Br-+Cl2═Br2+2Cl-。
A.B點時溶液中I-完全反應(yīng),溶液中存在Fe2+和Br-,BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,代表Fe3+的物質(zhì)的量的變化情況,故A錯誤;
B.由圖可知,BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,Fe2+反應(yīng)完畢消耗氯氣2mol,由方程式可知n(Fe2+)=2×2mol=4mol,則n(FeBr2)=4mol,缺少溶液的體積,故B錯誤;
C.AB段發(fā)生2I-+Cl2═I2+2Cl-,2mol的I-消耗1mol氯氣,BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應(yīng),參加反應(yīng)的n(Fe2+):n(I-)=1:1,通入2molCl2時,溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-,故C正確;
D.由圖可知AB段消耗氯氣1mol,發(fā)生2I-+Cl2═I2+2Cl-,故n(I-)=2n(Cl2)=2mol,BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,消耗氯氣2mol,故n(Fe2+)=2n(Cl2)=2×2mol=4mol,DE段發(fā)生2Br-+Cl2═Br2+2Cl-,消耗氯氣3mol,故n(Br-)=2n(Cl2)=6mol,故原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=4mol:2mol:6mol=2:1:3,故D錯誤;
故選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì),其中一種為金屬;通常情況下A為固體、B為黃綠色氣體、C為無色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物,其中X常溫下是無色氣體,其水溶液是一種無氧強酸溶液,E為黑色固體,H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化如圖所示(某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去)。
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:D___,X___。
(2)在反應(yīng)①~⑦中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是___(填數(shù)字編號)。
(3)反應(yīng)⑥的離子方程式為:___。
(4)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為___;該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A,可轉(zhuǎn)移電子___mol。
(5)除去D溶液中混有的少量G的方法是:___。
(6)檢驗G溶液中陽離子的方法是:___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.常溫下100mL0.1mol/L醋酸溶液中含H+為0.01NA
B.1molNa與足量O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA個電子
C.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1的MgCl2溶液,含有Cl-數(shù)為 NA
D.7.8gNa2O2的固體中含有的陰離子數(shù)0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】非線性光學(xué)晶體在信息、激光技術(shù)、醫(yī)療、國防等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用價值。我國科學(xué)家利用Ca2CO3, XO2(X= Si、Ge)和H3BO3首次合成了組成為CsXB3O7的非線性光學(xué)晶體;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)硼原子的價電子排布圖是____________,與硼處于同周期的非金屬主族元素的第一電離能由大到小的順序為________________。
(2)B的簡單氫化物BH3,不能游離存在,常傾向于形成較穩(wěn)定的B2H6或與其他分子結(jié)合。
①B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖,則B原子的雜化方式為____________________。
②氨硼烷(NH3BH3)被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一,分子中存在配位鍵,提供孤電子對的成鍵原子是______________,寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子_________(填分子式)。
(3)如圖為H3BO3晶體的片層結(jié)構(gòu),其中B的雜化方式為_______;硼酸在熱水中比在冷水中溶解度顯著增大的主要原因是____________。
(4)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱為原子分數(shù)坐標(biāo)。CsSiB3O7屬于正交晶系(長方體形),晶胞參數(shù)為anm、bnm和cnm.如圖為沿y軸投影的晶胞中所有Cs原子的分布圖和原子分數(shù)坐標(biāo)。據(jù)此推斷該晶胞中Cs原子的數(shù)目為_________;CsSiB3O7的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則CsSiB3O7晶體的密度為_____g·cm-3(用含字母的代數(shù)式表示)。
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【題目】下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。
下列說法不正確的是( )
A. 通過計算,可知系統(tǒng)(Ⅰ)制備氫氣的熱化學(xué)方程式為:H2O(l)= H2(g)+1/2O2(g) ΔH = 286 kJ· mol-1
B. 通過計算,可知系統(tǒng)(Ⅱ)制備氫氣的熱化學(xué)方程式為:H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH =20kJ·mol-1
C. 若反應(yīng)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH = -a kJ · mol-1 , 則a>286
D. 制得等量H2所需能量較少的是熱化學(xué)硫碘循環(huán)硫化氫分解法
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【題目】開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟”,正成為科學(xué)家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料,可制作燃料電池。
(1)已知:①2CH3OH(1)+ 3O2(g)= 2CO2(g)+ 4H2O(g)ΔH1 = –1275.6 kJ·mol– 1
②2CO(g)+ O2(g)= 2CO2(g) ΔH2 = –566.0 kJ·mol– 1
③H2O(g)= H2O(1) ΔH3 = –44.0 kJ·mol– 1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:___________________。
(2)生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于:CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+ 3H2(g)
①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖a。則,Pl _______P2;A、B、C三點處對應(yīng)平衡常數(shù)(KA、KB、KC)的由大到小的順序為__________。(填“<”、“>”“=”)
②100℃時,將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為100 L的反應(yīng)室,如果5min達到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5,則v(H2)=________________100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =_________。反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是:_____________。
A.容器內(nèi)氣體密度恒定
B.單位時間內(nèi)消耗0.1 mol CH4同時生成0.3 mol H2
C.容器的壓強恒定
D.3v正(CH4)= v逆(H2)
③為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量減少,其他條件不變時,可采取的措施有________(填編號)。
A.升高溫度 B.縮小容器體積 C.再充入CH4氣體 D.使用合適的催化劑
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【題目】在硫酸銅溶液中加入過量KCN,發(fā)生反應(yīng):CuSO4+4KCN=K2[Cu(CN)4]+K2SO4。
回答下列問題:
(1)基態(tài)銅原子的電子排布式為_____________。
(2)N、O、S元素分別與H形成的二元共價化合物中,既含有極性共價鍵,又含有非極性共價鍵的化合物是_____________(填化學(xué)式,寫出兩種)。
(3)N2O5晶體由兩種離子構(gòu)成,已知其陰離子(NO3-)的立體構(gòu)型為平面三角形,則其陽離子(NO2+)的立體構(gòu)型為_____________,陽離子中氮的雜化方式為_____________。
(4)相同條件下,SO2、CO2在水中的溶解度較大的是_______________(填分子式),理由是_________________________________________________________________。
(5)N、O元素第一電離能的大小關(guān)系為__________(用元素符號表示),原因為____________。
(6)銅晶體為面心立方最密堆積,配位數(shù)為_____________,銅的原子半徑為127.8 pm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出銅晶體的密度計算式:_____________g·cm-3。
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【題目】某;瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下實驗,如圖Ⅰ~Ⅳ所示.
(1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗,能夠達到實驗?zāi)康氖牵ㄌ钚蛱枺?/span>___________;
(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì),與實驗Ⅲ相比,實驗Ⅳ的優(yōu)點_____________;
(3)若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,則試管B中裝入的固體最好是_______;
(4)另有兩瓶溶液,已知分別是K2CO3和NaHCO3,請你寫出兩種不同的鑒別方法.
①_____________________________,②______________________________.
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【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對化學(xué)平衡的影響,得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強,T表示溫度,n表示物質(zhì)的量):
根據(jù)以上規(guī)律判斷,下列結(jié)論正確的是( )
A.反應(yīng)Ⅰ:ΔH>0,p2>p1B.反應(yīng)Ⅱ:ΔH>0,T1>T2
C.反應(yīng)Ⅲ:ΔH>0,T2>T1或ΔH<0,T2<T1D.反應(yīng)Ⅳ:ΔH<0,T2>T1
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