Question

【題目】在硫酸銅溶液中加入過量KCN，發(fā)生反應：CuSO4＋4KCN＝K2[Cu(CN)4]＋K2SO4。

回答下列問題：

(1)基態(tài)銅原子的電子排布式為_____________。

(2)N、O、S元素分別與H形成的二元共價化合物中，既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是_____________(填化學式，寫出兩種)。

(3)N2O5晶體由兩種離子構(gòu)成，已知其陰離子(NO3－)的立體構(gòu)型為平面三角形，則其陽離子(NO2＋)的立體構(gòu)型為_____________，陽離子中氮的雜化方式為_____________。

(4)相同條件下，SO2、CO2在水中的溶解度較大的是_______________(填分子式)，理由是_________________________________________________________________。

(5)N、O元素第一電離能的大小關(guān)系為__________(用元素符號表示)，原因為____________。

(6)銅晶體為面心立方最密堆積，配位數(shù)為_____________，銅的原子半徑為127.8 pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出銅晶體的密度計算式：_____________g·cm－3。

Answer 1

【答案】[Ar]3d104s1 H2O2、N2H4 直線形 sp雜化 SO2 CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在HO中的溶解度較大 N>O N元素2p3為半充滿，較穩(wěn)定，所以第一電離能更大 12

【解析】

（1）Cu是29號元素，由于洪特規(guī)則，電子排布式為[Ar]3d104s1；

（2）N、O、S元素分別與H形成的二元共價化合物有：NH3、N2H4、H2O、H2O2、H2S，其中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2（H-O-O-H）、N2H4（）；

（3）根據(jù)價層電子對互斥理論，可計算出NO2＋的價層電子對數(shù)為2，故NO2＋的空間構(gòu)型為直線型，N的雜化方式為sp雜化；

（4）CO2空間構(gòu)型為直線型，正負電荷中心重合，是非極性分子，SO2和H2O都是V型，是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，極性分子易溶于極性溶劑，所以SO2在HO中的溶解度較大；

（5）N元素是第VA族，最外層的2p3為半充滿，根據(jù)洪特規(guī)則，半滿狀態(tài)較穩(wěn)定，所以第一電離能更大，故第一電離能N>O；

（6）銅晶體為面心立方最密堆積，最密堆積的配位數(shù)為12；面心立方最密堆積的晶胞中Cu原子在8個頂點和6個面心，每個晶胞中Cu的數(shù)目為，面心立方最密堆積中半徑（r）和晶胞參數(shù)（a）的關(guān)系為，晶胞密度；