【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是（ ）

A.反應(yīng)Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1B.反應(yīng)Ⅱ：ΔH＞0，T1＞T2

C.反應(yīng)Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1D.反應(yīng)Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1

【答案】C

【解析】

A.每一條曲線均代表了恒壓，壓強(qiáng)不變時(shí)，溫度越高，A的平衡轉(zhuǎn)化率越低，說(shuō)明溫度升高，平衡左移，該反應(yīng)正向是放熱反應(yīng)，即ΔH<0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.當(dāng)橫軸表示時(shí)間時(shí)，“先拐先平數(shù)值大”，所以T1>T2，即相對(duì)于T2來(lái)說(shuō)，T1相當(dāng)于升高溫度。而升高溫度，產(chǎn)物C的量反而減小，說(shuō)明升溫使平衡左移，所以該反應(yīng)正向放熱，即即ΔH<0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.畫(huà)一條垂直于橫軸的線，表示ｎ(B) 不變，此時(shí)T2對(duì)應(yīng)的平衡中產(chǎn)物C的平衡轉(zhuǎn)化率大于T1時(shí)的。然后展開(kāi)討論。當(dāng)ΔH＞0，則T2相對(duì)T1來(lái)說(shuō)是升溫，即T2＞T1；或者當(dāng)ΔH＜0，此時(shí)T2相對(duì)于T1來(lái)說(shuō)是降低溫度，即T2＜T1，C項(xiàng)正確；

D.因反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變，所以壓強(qiáng)改變對(duì)該平衡無(wú)影響，這一點(diǎn)圖示表達(dá)是正確的；因T1、T2的大小和正反應(yīng)吸、放熱均未知，且答案所給的錯(cuò)誤，當(dāng)ΔH＜0時(shí)應(yīng)當(dāng)?shù)贸鼋Y(jié)論是T2<T1，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤；

所以答案選擇C項(xiàng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量Cl2,溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A.線段BC代表Cl-物質(zhì)的量的變化情況

B.原混合溶液中c(FeBr2)=6mol·L-1

C.當(dāng)通入2mol Cl2時(shí),溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

D.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:2:3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)參閱了“84消毒液”說(shuō)明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO25%，密度為1.19g/cm3的消毒液．下列說(shuō)法正確的是

A. 配制過(guò)程只需要三種儀器即可完成

B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制

C. 定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，會(huì)造成所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低

D. 需用托盤(pán)天平稱量的NaClO固體的質(zhì)量為148.8g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份各100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol；

③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

（1）由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)得知混合物中應(yīng)含有___________離子，其物質(zhì)的量濃度為________。

（2）由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54克沉淀的成分是______________（寫(xiě)沉淀化學(xué)式），其物質(zhì)的量分別為______________________。

（3）原溶液中是否存在K+_______填“是”或“否）若存在則K+的濃度的取值范圍是____________________（若不存在此空可不填）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究表明，中藥血必凈注射液對(duì)冠狀病毒導(dǎo)致的炎癥反應(yīng)有抑制作用，其主要成分為紅花等中藥材提取物。紅花中含有的一種物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是

A.其分子式為C27H32O16B.其分子中含有5種官能團(tuán)

C.能發(fā)生酯化反應(yīng)和加成反應(yīng)D.其分子中1～7號(hào)碳原子不在同一平面內(nèi)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下是工業(yè)上制取純硅的一種方法。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題(各元素用相應(yīng)的元素符號(hào)表示)：

（1）在上述生產(chǎn)過(guò)程中，屬于置換反應(yīng)的有____(填反應(yīng)代號(hào))；

（2）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式____；

（3）化合物W的用途很廣，通常可用作建筑工業(yè)和造紙工業(yè)的黏合劑，可作肥皂的填充劑，是天然水的軟化劑。將石英砂和純堿按一定比例混合加熱至1 373～1 623 K反應(yīng)，生成化合物W，其化學(xué)方程式是____；

（4）A、B、C三種氣體在“節(jié)能減排”中作為減排目標(biāo)的一種氣體是___(填化學(xué)式)；分別通入W溶液中能得到白色沉淀的氣體是___(填化學(xué)式)；

（5）工業(yè)上合成氨的原料H2的制法是先把焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣，再提純水煤氣得到純凈的H2，提純水煤氣得到純凈的H2的化學(xué)方程式為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，硫酸根離子的濃度為0.4mol·L-1，當(dāng)加入等體積0.4mol·L-1氫氧化鉀溶液時(shí)，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應(yīng)后溶液中鉀離子的濃度約為（ ）

A.0.225mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.45mol·L-1D.0.9mol·L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、Q均為短周期元素，其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.X為鋰元素

B.原子序數(shù)：M<Q

C.最高價(jià)含氧酸酸性：Z<M

D.Y、Z簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y<Z

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在373K時(shí)，把0.5mol N2O4氣體通入體積為5L的恒容密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2秒時(shí),NO2的濃度為0.02 mol/L。在60秒時(shí),體系已達(dá)平衡,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.6倍。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 前2秒，以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·s)

B. 在2秒時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.2倍

C. 在平衡時(shí)體系內(nèi)含N2O40.20mol

D. 平衡時(shí)，如果再充入一定量N2O4, 則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案