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11.飲料果醋中含有蘋果酸(MLA),其分子式為C4H6O5.0.1mol蘋果酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生4.48L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),蘋果酸脫水能生成使溴水褪色的產(chǎn)物.蘋果酸經(jīng)聚合生成聚蘋果酸(PMLA).

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為:HOCH2CH=CHCH2OH,D中官能團(tuán)的名稱是醛基、溴原子.
(2)MLA的核磁共振氫譜有5組峰.任寫一種與MLA具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式HOOCC(OH)(CH3)COOH 或HOOCCH(CH2OH)COOH.
(3)寫出E→F轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOHNaOOCCH2CH(OH)COONa+NaBr+2H2O,
(4)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中步驟③和④的順序能否顛倒?不能(填“能”或“不能”),說明理由:若先氧化則B中碳碳雙鍵也被氧化
(5)寫出聚蘋果酸(PMLA)的一種可能的結(jié)構(gòu)簡式

分析 蘋果酸(MLA)分子式為C4H6O5,0.l mol蘋果酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生4.48L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),二氧化碳的物質(zhì)的量為0.2mol,則1mol蘋果酸含2mol-COOH.蘋果酸脫水能生成使溴水褪色的產(chǎn)物,應(yīng)含有1個-OH,結(jié)合蘋果酸的分子式知,蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為:HOOCCH2CH(OH)COOH.蘋果酸酯化反應(yīng)進(jìn)行的聚合生成聚蘋果酸(PMLA),其結(jié)構(gòu)為
D被氧化生成E,則E中含有溴原子,E和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生反應(yīng)生成F,F(xiàn)酸化生成MLA,所以F的結(jié)構(gòu)簡式為:NaOOCCH2CH(OH)COONa,E的結(jié)構(gòu)簡式為:HOOCCH2CHBrCOOH,D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)則D中含有醛基,所以D的結(jié)構(gòu)簡式為:OHCCH2CHBrCHO,根據(jù)1,3-丁二烯及D的結(jié)構(gòu)簡式知,1,3-丁二烯和溴發(fā)生1,4-加成生成A為BrCH2CH=CHCH2Br,A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成B為HOCH2CH=CHCH2OH,B與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C的結(jié)構(gòu)簡式為:HOCH2CH2CHBrCH2OH,C再被氧化生成D,蘋果酸經(jīng)聚合生成聚蘋果酸(PMLA),據(jù)此解答.

解答 解:蘋果酸(MLA)分子式為C4H6O5,0.l mol蘋果酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生4.48L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),二氧化碳的物質(zhì)的量為0.2mol,則1mol蘋果酸含2mol-COOH.蘋果酸脫水能生成使溴水褪色的產(chǎn)物,應(yīng)含有1個-OH,結(jié)合蘋果酸的分子式知,蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為:HOOCCH2CH(OH)COOH.蘋果酸酯化反應(yīng)進(jìn)行的聚合生成聚蘋果酸(PMLA),其結(jié)構(gòu)為
D被氧化生成E,則E中含有溴原子,E和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生反應(yīng)生成F,F(xiàn)酸化生成MLA,所以F的結(jié)構(gòu)簡式為:NaOOCCH2CH(OH)COONa,E的結(jié)構(gòu)簡式為:HOOCCH2CHBrCOOH,D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)則D中含有醛基,所以D的結(jié)構(gòu)簡式為:OHCCH2CHBrCHO,根據(jù)1,3-丁二烯及D的結(jié)構(gòu)簡式知,1,3-丁二烯和溴發(fā)生1,4-加成生成A為BrCH2CH=CHCH2Br,A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成B為HOCH2CH=CHCH2OH,B與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C的結(jié)構(gòu)簡式為:HOCH2CH2CHBrCH2OH,C再被氧化生成D,蘋果酸經(jīng)聚合生成聚蘋果酸(PMLA).
(1)由上述分析可知,B為HOCH2CH=CHCH2OH,D為OHCCH2CHBrCHO,含有官能團(tuán)有:醛基、溴原子,
故答案為:HOCH2CH=CHCH2OH;醛基、溴原子;
(2)MLA為HOOCCH2CH(OH)COOH,核磁共振氫譜有5組峰,任意一種與MLA具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為:HOOCC(OH)(CH3)COOH 或HOOCCH(CH2OH)COOH,
故答案為:5;HOOCC(OH)(CH3)COOH 或HOOCCH(CH2OH)COOH;
(3)E→F轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為:HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOHNaOOCCH2CH(OH)COONa+NaBr+2H2O,
故答案為:HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOHNaOOCCH2CH(OH)COONa+NaBr+2H2O;
(4)順序不能顛倒,若先氧化則B中碳碳雙鍵也被氧化,
故答案為:不能,若先氧化則B中碳碳雙鍵也被氧化;
(5)蘋果酸經(jīng)聚合生成聚蘋果酸(PMLA),PMLA的可能結(jié)構(gòu)簡式為:,
故答案為:

點評 本題考查有機(jī)物的推斷,明確蘋果酸的性質(zhì)來推斷其結(jié)構(gòu)是解答本題的關(guān)鍵,熟悉醇、羧酸、烯烴的性質(zhì)即可解答,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.(1)常溫下,將0.15mol•L-1稀硫酸V1mL與0.1mol•L-1NaOH溶液V2mL混合,所得溶液的pH為1,則V1:V2=1:1(溶液體積變化忽略不計);純水在100℃時,pH=6,該溫度下0.1mol•L-1的NaOH溶液中,溶液的pH=11.該溶液中由水電離出的c(OH-)約為1×10-11mol•L-1
(2)常溫下,0.1mol•L-1的NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中c(CO32-)<c(H2CO3)(填“>”、“<”或“=”);水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng),水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kb表示),類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義,請寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式Kb=cHCO3cOHcCO32,請設(shè)計實驗證明0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中水解的CO32-不超過其總量的10%用pH試紙(或pH計)測常溫下0.1mol•L-1 Na2CO3溶液的pH,若pH<12就可 以說明Na2CO3溶液中水解的CO32-不超過其總量的10%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.鋰被譽(yù)為“金屬味精”,以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源.工業(yè)上常以β鋰輝礦(主要成分為LiAlSi2O6,還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))為原料來制取金屬鋰.其中一種工藝流程如下:

已知:①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH:
氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2
開始沉淀pH2.73.79.6
完全沉淀pH3.74.711
②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表:
溫度/℃010205075100
Li2CO3的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728
請回答下列問題:
(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成:Li2O•Al2O3•4SiO2
(2)反應(yīng)Ⅱ加入碳酸鈣的作用是除去反應(yīng)Ⅰ中過量的H2SO4;控制pH,使Fe3+、Al3+完全沉淀.
(3)寫出反應(yīng)Ⅲ中生成沉淀A的離子方程式:Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Ca2++CO32-═CaCO3↓.
(4)洗滌所得Li2CO3沉淀要使用熱水(選填“熱水”或“冷水”),你選擇的理由是Li2CO3在較高溫度下溶解度小,用熱水洗滌可減少Li2CO3的損耗.
(5)將氯化鋰溶液蒸干的過程中還需不斷通入HCl氣體,其作用是抑制LiCl的水解,防止生成LiOH,同時HCl可帶走水蒸氣
(6)本實驗在電解熔融氯化鋰生產(chǎn)鋰時,陽極產(chǎn)生的氯氣中會混有少量氧氣,原因是加熱蒸干LiCl溶液時,LiCl有少量水解生成LiOH,受熱分解生成Li2O,電解時產(chǎn)生O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述中正確的是( �。�
①已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1,則氫氣的燃燒熱為△H=-241.8kJ•mol-1
②由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程,由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
③X(g)+Y(g)═Z(g)+W(s)△H>0,恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X,上述反應(yīng)的△H增大
④已知:
共價鍵C-CC═CC-HH-H
鍵能/(kJ•mol-1348610413436
上表數(shù)據(jù)可以計算出 (g)+3H2(g)→(g)的反應(yīng)熱;
⑤由蓋斯定律,推知在相同條件下,金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時,放出的熱量相等;
⑥25℃,101kPa時,1mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱.
A.①②③④B.③④⑤C.④⑤D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列每組物質(zhì)發(fā)生的變化所克服的粒子間的相互作用完全相同的是( �。�
A.氯化銨和過氧化氫的分解B.二氧化硅與二氧化碳的熔化
C.蔗糖和干冰的熔化D.氯化鎂和氯化鋁的熔化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.(1)在硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定實驗中,稱量操作至少要進(jìn)行4次.
(2)中和熱測定的實驗中,用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒.
(3)圖1是中學(xué)化學(xué)中常用玻璃儀器組成的實驗裝置圖(根據(jù)需要可在其中加入液體或固體).

請回答下列問題:
①能用作干燥氨氣的裝置有DE(填字母);
②既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體的裝置有AB(填字母);
③在實驗室制備氯氣的實驗中,用以除去氯氣中氯化氫等雜質(zhì)氣體的裝置有A (填字母);
④能用于乙烯與溴水反應(yīng)制二溴乙烷的實驗裝置有A(填字母);
⑤在C裝置中,若用燒杯內(nèi)的氫氧化鈉溶液吸收尾氣二氧化硫,則廣口瓶的作用是防止倒吸.
(4)為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某同學(xué)設(shè)計了圖2所示的實驗.
①可通過觀察以生成的氣體O2快慢來判斷反應(yīng)的快慢來定性的得出結(jié)論;
②有A同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理,其理由是使陰離子相同,排除陰離子的干擾;若不采用A同學(xué)的改進(jìn)方案,你認(rèn)為還可以如何改進(jìn)?將FeCl3改為Fe2(SO43
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.在2L密閉容器內(nèi),800%C時反應(yīng):2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:
時間(s)012345
n(NO)(mol)0.0200.010.0080.0070.0070.007
(1)達(dá)平衡的時間是3s,理由是3s后NO物質(zhì)的量不再發(fā)生變化.
(2)圖中表示NO2的變化的曲線是b,用O2表示從0=2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O2)=0.0015mol/(L•s).
(3)能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd
a.v(NO2)=2v(O2
b.容器內(nèi)顏色保持不變
c.2V逆 (NO)=v正(O2
d.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
(4)能增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率是bcd
a.及時分離出NO2氣體 b.適當(dāng)升高溫度
c.增大O2的濃度   d.選擇高效催化劑.
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ょ紓宥咃躬瀵鏁愭径濠勵吅闂佹寧绻傞幉娑㈠箻缂佹ḿ鍘遍梺闈涚墕閹冲酣顢旈銏$厸閻忕偛澧藉ú瀛橆殽閻愯揪鑰块柟宕囧█椤㈡寰勭€f挻绮撳缁樻媴鐟欏嫬浠╅梺鍛婃煥缁夊爼骞戦姀銈呯妞ゆ柨妲堥敃鍌涚厱闁哄洢鍔岄悘鐘绘煕閹般劌浜惧┑锛勫亼閸婃牠宕濋敃鈧…鍧楀焵椤掑倻纾兼い鏃傚帶椤e磭绱掓潏銊﹀鞍闁瑰嘲鎳橀獮鎾诲箳瀹ュ拋妫滃┑鐘垫暩婵即宕归悡搴樻灃婵炴垯鍩勯弫鍕煕閺囥劌骞楃€规洘鐓¢弻娑㈠焺閸愵亖濮囬梺缁樻尭缁绘﹢寮诲☉銏╂晝闁挎繂娲ㄩ悾娲⒑闂堚晝绋绘俊鐐扮矙瀵鈽夐姀鈩冩珳闂佸憡渚楅崰娑氭兜閳ь剛绱撻崒娆愮グ濡炴潙鎽滈弫顕€鏁撻悩鑼暫闂佸啿鎼幊蹇浰夐崼鐔虹闁瑰鍋涚粭姘舵煟鎼存繂宓嗘慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍐ㄥ壍闂備焦妞块崜娆撳Χ缁嬭法鏆﹀ù鍏兼綑閸愨偓濡炪倖鎸炬慨瀵哥矈閿曞倹鈷戠痪顓炴噺瑜把呯磼閻樺啿鐏╃紒顔款嚙閳藉濮€閳锯偓閹峰姊洪崜鎻掍簽闁哥姵鎹囬崺濠囧即閻旂繝绨婚梺鍝勫€搁悘婵嬵敂椤撶喐鍙忓┑鐘插鐢盯鏌熷畡鐗堝殗鐎规洏鍔嶇换婵嬪磼濞戞瑧鏆┑鐘垫暩閸庢垹寰婇挊澹濇椽鏁冮埀顒勨€旈崘鈺冾浄閻庯綆鍋呭▍婊堟⒑缂佹ê濮堟繛鍏肩懅濞嗐垽鎮欓悜妯煎幍闂備緡鍙忕粻鎴﹀礉閿曞倹鐓ラ柡鍥╁仜閳ь剙缍婇幃锟犲即閵忥紕鍘搁梺鎼炲劘閸庤鲸淇婃總鍛婄厽闊洦娲栨牎婵烇絽娲ら敃顏堛€侀弴銏℃櫜闊洦鍩冮崑鎾诲锤濡や胶鍘搁柣蹇曞仜婢ц棄煤閹绢喗鐓冮柕澶樺灣閻e灚顨ラ悙宸剰闁宠鍨垮畷鍫曞煛閳ь剚绔熼弴鐘电=闁稿本鑹鹃埀顒勵棑缁牊绗熼埀顒勩€侀弽顓炲窛妞ゆ牗绋戞惔濠囨⒑閸︻厼顣兼繝銏★耿閹€愁潨閳ь剟寮婚悢鍛婄秶濡わ絽鍟宥夋⒑缁嬪尅鍔熼柛蹇旓耿瀵濡堕崶褎鐎抽梺鍛婎殘閸嬫盯锝為锔解拺闁告稑锕ラ悡銉╂煙鐠囇呯?闁瑰箍鍨归埥澶婎潩閿濆懍澹曞┑鐐村灦閻燂紕绱撳鑸电厽妞ゆ挻绮岄埀顒佹礋濠€浣糕攽閻樿宸ョ紒銊ㄥ亹閼鸿京绱掑Ο闀愮盎闂佸搫娴傛禍鐐电矙閼姐倗纾肩紓浣贯缚缁犳挻銇勯锝囩疄妞ゃ垺锕㈤幃銏ゅ礈闊厽鍩涢梻鍌氬€搁崐鐑芥嚄閸撲礁鍨濇い鏍ㄧ〒娴犳岸姊虹拠鑼缂佺粯鍨块幃鐑藉煛娴g儤娈鹃梺瑙勫婢ф宕愰悜鑺ョ厽闁瑰鍊戝璺虹婵炲樊浜濋悡鐔煎箹缁懓澧查悹鎰ㄢ偓鏂ユ斀妞ゆ梻鍋撻弳顒€鈹戦埄鍐╁唉鐎规洘锕㈤崺锟犲焵椤掑倹宕查柛鈩冪⊕閻撶喖鏌熼柇锕€骞楃紓宥嗗灦缁绘盯骞栭鐐寸亶濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗗浚鍟呮い鏃傚帶婢瑰淇婇悙顏勨偓褎淇婇崶銊︽珷婵°倕鎳庣粻姘舵煛閸愩劎澧涢柡鍛叀閺屾盯濡烽埡濠冾棖闁瑰吋娼欓敃顏勵潖婵犳艾纾兼繛鍡樺笒閸橈紕绱撴笟鍥ф珮闁搞劏娉涢悾宄扳攽鐎n偅娅囬梺绋挎湰濮樸劑藝椤撶偐鏀介柣鎰级椤ョ偤鏌熺粙鎸庢喐缂侇喖鐗婂鍕箛椤撶姴甯鹃梻浣稿閸嬪懐鎹㈤崘顔㈠骞樼搾浣烘嚀楗即宕熼鐘靛帒闂備線娼уú銈団偓姘嵆閻涱喖螣閸忕厧纾梺鐑╂櫆鐢洭宕规禒瀣摕婵炴垶顭傞悢鍏兼優閻熸瑥瀚崰鏍ㄤ繆閻愵亜鈧垿宕濇繝鍥х?闁汇垻枪缁犳牗绻涢崱妯诲碍缂佺姷鏁婚弻鐔兼倻濡闉嶅銈嗘煥鐎氭澘顫忓ú顏勭鐟滃繒鏁☉銏$厽婵°倕鍟埢鍫⑩偓娈垮枦椤曆囧煡婢跺á鐔兼煥鐎e灚缍岄梻鍌欑閹诧繝銆冮崼銉ョ;闁绘劗鍎ら崐鍫曟煕椤愩倕鏋旂紒鐘荤畺閹鎮介惂璇茬秺椤㈡挸鐣濋崟顒傚幈濠电偛妫楃换鎰板汲濞嗘劑浜滄い鎰╁灮缁犲鏌熼悡搴gШ鐎规洜鍏橀、姗€鎮崨顖氱哎婵犵數濮甸鏍窗濡ゅ懌鈧啴宕ㄩ鍥ㄧ☉閳诲酣骞橀弶鎴滄偅闂備礁澹婇崑鍛哄鈧崺娑㈠箣閻樼數锛濇繛杈剧悼濞呫垺绗熷☉娆戠闁割偆鍠愰ˉ鍫ユ煛鐏炶濮傜€殿喗鎸虫俊鎼佸Χ婢跺﹣绮i梻鍌欒兌缁垱绗熷Δ鍛獥婵炴垶姘ㄦ稉宥嗙箾閹寸們姘i崼鐔虹闁糕剝锚閻忋儱鈹戦鑺ュ€愰柡宀嬬稻閹棃鏁嶉崟顓熸闂備胶枪妤犵ǹ鐣烽鍐罕闁诲骸鍘滈崑鎾绘煕閺囥劌浜炴い鏂挎閳规垿鎮欓崣澶嗘灆婵炲瓨绮嶇换鍫ュ春濞戙垹绠i柨鏃傛櫕閸樺崬鈹戦悙鏉戠仸闁挎洦鍋婂畷婵嬫偄閾忓湱锛滈梺缁樓瑰▍鏇炵暦瀹€鍕厵妞ゆ梻鐡斿▓鏃€銇勯锝囩疄闁诡喒鍓濋幆鏃堟晬閸曨厽缍侀梻鍌氬€峰ù鍥ь浖閵娧呯焼濞达綀娅i惌鎾绘煟閻旂厧浜伴柛銈嗘礃閵囧嫰寮村Δ鈧禍楣冩倵鐟欏嫭绀冮悽顖涘浮閵堫亝瀵奸弶鎴炪仢闂佸憡鍔︽禍婊呰姳閵夆晜鈷掗柛灞捐壘閳ь剟顥撶划鍫熺瑹閳ь剟鐛弽顓ф晝闁靛牆妫楁禒蹇擃渻閵堝棗濮х紒鐘冲灩婢规洟宕稿Δ浣哄幍闂佽鍨卞妯款暱闂備胶枪椤戝倿寮插⿰鍛床婵炴垶锕╅崯鍛亜閺冨洤鍚归柛鎴濈秺濮婅櫣绱掑Ο璇查瀺缂備礁顑嗛崹鍨耿娓氣偓濮婃椽骞愭惔锝囩暤闂佺懓鍟跨换姗€鐛径鎰濞达絽鎲¢悗顒勬⒑閸撴彃浜濋柟顖氾躬瀵噣宕奸悢铚傛睏闂傚倸鍊搁悧濠勭矙閹邦喖鍨濋悹楦裤€€閺€浠嬫煟閹邦剙绾ч柍缁樻礋閺屾稑鈻庤箛鎾存婵犵鈧磭鎽犵紒妤冨枛閸┾偓妞ゆ巻鍋撴い鏇稻缁傛帞鈧絽鐏氶弲锝夋⒑缂佹ê濮嶆繛浣冲洨宓侀柟鎵閳锋帒霉閿濆懏鍟為柛鐔哄仱閺屾盯寮埀顒勫垂閸喚鏆︽繝闈涙-閸氬顭跨捄渚剰闁逞屽墮閻栧ジ寮诲☉銏╂晝闁绘ɑ褰冩慨鏇㈡⒑缁嬪尅鍔熼柡浣割煼楠炲啫鐣¢幍铏€婚棅顐㈡处閹尖晜绂掗崜褏纾藉ù锝嗗絻娴滈箖姊洪崨濠傚闁哄倸鍊圭粋宥呪堪閸喓鍘繝鐢靛仜閻忔繈宕濋悽鍛婎棅妞ゆ帒顦晶顖涖亜閵婏絽鍔﹂柟顔界懅閹风姾顦堕柛姘煎亰閹鈻撻崹顔界亞缂備緡鍠楅悷鈺呭Υ娴e壊娼ㄩ柍褜鍓熼獮鍐ㄢ枎閹炬惌妫冨┑鐐村灦宀e潡顢欓崶顒佲拻闁稿本鑹鹃埀顒勵棑缁牊绗熼埀顒勭嵁婢舵劖鏅搁柣妯垮皺椤︻噣姊虹涵鍛涧缂佺姵鍨圭划鍫熷緞閹邦剛顔愬┑鐑囩秵閸撴瑦淇婇懖鈺冩/闁诡垎鍛ㄩ梺鍝勮閸旀垿骞冮妶澶婄<婵炴垶锕╂导锟�

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.用膽礬(CuSO4.5H2O)配置0.1mol/L硫酸銅溶液,下列方法中,最合理的是( �。�
A.稱取25g膽礬溶解在1L水中
B.將16g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1L
C.稱取25g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1L
D.將膽礬加熱除去結(jié)晶水后,稱取16g溶解在1L水中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.由溴乙烷制取乙二醇(HOCH2CH2OH),依次發(fā)生的反應(yīng)類型是(  )
A.取代 加成 水解B.消去 加成 水解C.水解 消去 加成D.消去 水解 取代

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同步練習(xí)冊答案
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ょ紓宥咃躬瀵鏁愭径濠勵吅闂佹寧绻傞幉娑㈠箻缂佹ḿ鍘遍梺闈涚墕閹冲酣顢旈銏$厸閻忕偠顕ч埀顒佺箓閻g兘顢曢敃鈧敮闂佹寧妫佹慨銈夋儊鎼粹檧鏀介柣鎰▕閸ょ喎鈹戦鐐毈闁硅櫕绻冮妶锝夊礃閵娧冨箣闂備胶鎳撻顓㈠磻濞戞氨涓嶉柣妯肩帛閳锋垹绱掔€n亜鐨¢柡鈧紒妯镐簻闁靛ǹ鍎查ˉ銏☆殽閻愯尙澧﹀┑鈩冪摃椤︻噣鏌涚€n偅宕屾俊顐㈠暙閳藉鈻庤箛鏃€鐣奸梺璇叉唉椤煤閺嵮屽殨闁割偅娲栫粻鐐烘煏婵炲灝鍔存繛鎾愁煼閹綊宕堕鍕婵犮垼顫夊ú鐔奉潖缂佹ɑ濯撮柧蹇曟嚀缁椻剝绻涢幘瀵割暡妞ゃ劌锕ら悾鐑藉级鎼存挻顫嶅┑顔矫ぐ澶岀箔婢跺ň鏀介柣鎰綑閻忥箓鎳i妶鍡曠箚闁圭粯甯炴晶娑氱磼缂佹ḿ娲寸€规洖宕灒闁告繂瀚峰ḿ鏃€淇婇悙顏勨偓鏇犳崲閹烘绐楅柡宓本缍庣紓鍌欑劍钃卞┑顖涙尦閺屻倝骞侀幒鎴濆Б闂侀潧妫楅敃顏勵潖濞差亝顥堥柍鍝勫暟鑲栫紓鍌欒兌婵敻骞戦崶顒佸仒妞ゆ棁娉曢悿鈧┑鐐村灦閻燂箑鈻嶉姀銈嗏拺閻犳亽鍔屽▍鎰版煙閸戙倖瀚� 闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ょ紓宥咃躬瀵鎮㈤崗灏栨嫽闁诲酣娼ф竟濠偽i鍓х<闁绘劦鍓欓崝銈囩磽瀹ュ拑韬€殿喖顭烽幃銏ゅ礂鐏忔牗瀚介梺璇查叄濞佳勭珶婵犲伣锝夘敊閸撗咃紲闂佺粯鍔﹂崜娆撳礉閵堝洨纾界€广儱鎷戦煬顒傗偓娈垮枛椤兘骞冮姀銈呯閻忓繑鐗楃€氫粙姊虹拠鏌ュ弰婵炰匠鍕彾濠电姴浼i敐澶樻晩闁告挆鍜冪床闂備胶绮崝锕傚礈濞嗘垹鐭嗛柛鎰ㄦ杺娴滄粓鏌¢崶褎顥滄繛灞傚€濋幃鈥愁潨閳ь剟寮婚悢鍛婄秶濡わ絽鍟宥夋⒑缁嬫鍎愰柛鏃€鐟╁璇测槈濡攱鐎婚棅顐㈡祫缁茬偓鏅ラ梻鍌欐祰椤曟牠宕板Δ鍛仭鐟滃繐危閹版澘绠婚悗娑櫭鎾绘⒑閸涘﹦绠撻悗姘卞厴閸┾偓妞ゆ巻鍋撻柣顓炲€垮璇测槈閵忕姈鈺呮煏婢诡垰鍟伴崢浠嬫煟鎼淬埄鍟忛柛鐘崇墵閳ワ箓鏌ㄧ€b晝绠氶梺褰掓?缁€渚€鎮″☉銏$厱閻忕偛澧介悡顖滅磼閵娿倗鐭欐慨濠勭帛閹峰懘宕ㄩ棃娑氱Ш鐎殿喚鏁婚、妤呭磼濠婂懐鍘梻浣侯攰閹活亞鈧潧鐭傚顐﹀磼閻愬鍙嗛梺缁樻礀閸婂湱鈧熬鎷�