【題目】aL含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成2等份,一份需用bmol燒堿剛好把銨全部反應(yīng),另一份與氯化鋇溶液反應(yīng)時(shí),消耗cmol氯化鋇。由此可知原溶液中NO3-離子的物質(zhì)的量濃度為(單位:mol·L-1)

A. mol/LB. mol/L

C. mol/LD. mol/L

【答案】A

【解析】

設(shè)每份中NH4+的物質(zhì)的量為x,SO42-的物質(zhì)的量為y,根據(jù)NH4++OH-NH3+H2O,可知x=b,原溶液中 NH4+的物質(zhì)的量為2bmol。根據(jù)Ba2++SO42-=BaSO4↓,可知y=c。由溶液整體不顯電性(電荷守恒)可知:n(NH4+)×1=n(SO42-)×2+n(NO3-)×1,,解得,所以原溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1

所以答案選擇A項(xiàng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】27.2gCuCu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NOCu(NO3)2,在所得溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液1.0L,此時(shí)溶液呈中性。金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. CuCu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1 B. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L

C. 產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L D. Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO30.2mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84.回答下列問題:

(1)若烴A為鏈烴,分子中所有的碳原子在同一平面上,該分子的一氯取代物只有一種。

A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________________名稱為____________________________

鏈烴ABr2CCl4溶液反應(yīng)生成B,寫出由A生成B的化學(xué)方程式:______________

A互為同分異構(gòu)體,且主鏈碳原子個(gè)數(shù)與A相同的鏈烴有_____(不包括A)

(2)A不能使溴水褪色,且分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙烯醚是一種麻醉劑,其合成路線如圖,有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。

A. X可能是Br2B. X可能為HOCl

C. 乙烯醚易溶于水D. ①②③反應(yīng)類型依次為取代、取代和消去

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:A(g)2B(g) 2C(g) ΔH=-Q kJ·mol1(Q>0),在恒容的密閉容器中充入1 mol A2 mol B,一定條件下發(fā)生反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )

A. 平衡前,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)氣體密度逐漸減小

B. 平衡時(shí),該反應(yīng)放出的熱量為Q kJ

C. 平衡后,再向容器中通入1 mol氦氣,A的轉(zhuǎn)化率增大

D. 平衡后,縮小容器容積,A的濃度增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)生產(chǎn)鈉和燒堿的原理如下:電解熔融氯化鈉制鈉:2NaCl(熔融) 2NaCl2,電解飽和食鹽水制燒堿:2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )

A.在反應(yīng)中,氯化鈉均既是氧化劑,又是還原劑

B.在反應(yīng)中氯氣是還原產(chǎn)物,在反應(yīng)中氫氣是還原產(chǎn)物

C.若標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成等體積的氣體,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等

D.若消耗等質(zhì)量的氯化鈉,則反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中水只表現(xiàn)還原性的是

A. 3NO2H2O=2HNO3NO

B. 2H2O 2H2O2

C. 2F22H2O=4HFO2

D. 2Na2H2O=2NaOHH2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)通過如下流程制備氧化亞銅:

已知CuCl難溶于水和稀硫酸:Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O

下列說(shuō)法不正確的是

A. 步驟②SO2可用Na2SO3替換

B. 步驟③中為防止CuCl被氧化,可用SO2水溶液洗滌

C. 步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2O

D. 如果Cu2O試樣中混有CuCl和CuO雜質(zhì),用足量稀硫酸與Cu2O試樣充分反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)前、后固體質(zhì)量可計(jì)算試樣純度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求回答問題

1)用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì),所用試劑均為適量),寫出所加的試劑及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

FeSO4溶液(CuSO4):試劑___離子方程式___。

Cu(Mg):試劑___,離子方程式___

2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式

①氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)___;

②常用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體___;

③用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多___

3)用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。___

Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

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