【題目】已知：A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)，在恒容的密閉容器中充入1 mol A和2 mol B，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A. 平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)氣體密度逐漸減小

B. 平衡時(shí)，該反應(yīng)放出的熱量為Q kJ

C. 平衡后，再向容器中通入1 mol氦氣，A的轉(zhuǎn)化率增大

D. 平衡后，縮小容器容積，A的濃度增大

【答案】D

【解析】

A.密度=，m總和V在反應(yīng)中始終不變，所以密度是定值，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)可逆，不可進(jìn)行到底，因此，平衡時(shí)，該反應(yīng)放出的熱量小于Q kJ，故B錯(cuò)誤；

C.平衡后，再向容器中通入1 mol氦氣，容器容積固定，反應(yīng)物和生成物濃度未變，速率未變，依然處于平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D.平衡后，縮小容器容積，體積縮小，反應(yīng)物和生成物濃度均增大，根據(jù)勒夏特利原理，平衡雖然正向移動(dòng)消耗A，但A的濃度還是比以前增大了，故D正確；

答案：D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃(2.02×105Pa)，但它在180℃即開始升華。

(1)氯化鋁是________________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。

(2)在500K和1.01×105Pa時(shí)，它的蒸氣密度(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí))為11.92g·L－1，且已知它的結(jié)構(gòu)中有配位鍵(當(dāng)共價(jià)鍵中共用的電子對(duì)是由其中一原子獨(dú)自供應(yīng)，另一原子提供空軌道時(shí)，就形成配位鍵)。配位鍵形成后，就與一般共價(jià)鍵無異，氯化鋁的化學(xué)式為________，結(jié)構(gòu)式為________。

(3)無水氯化鋁在空氣中強(qiáng)烈地“發(fā)煙”，其原因是______________________。

(4)設(shè)計(jì)一個(gè)更可靠的實(shí)驗(yàn)，判別氯化鋁是離子化合物還是共價(jià)化合物。你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需純凈的NaCl晶體，但現(xiàn)有的NaCl晶體中混有少量的Na2SO4和NH4HCO3，為除去雜質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):(已知NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑)

(1)上述操作I、II的名稱分別為______、_______

(2)進(jìn)行操作“加入過量的BaCl2溶液”時(shí)，如何判斷BaCl2溶液已過量，其方法是______________________________________________________

(3)操作“加入過量的甲溶液”，甲溶液為______溶液，此操作的目的是________________________。

(4)操作“加入過量的鹽酸溶液”的目的是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量(分子量)大于110，小于150。經(jīng)分析得知，其中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為52.24%，其余為氧。請回答：

(1)該化合物分子中含有___________個(gè)氧原子。

(2)該化合物的分子式為____________。

(3)該化合物分子中最多含______個(gè)碳氧雙鍵。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molFe分別與足量的鹽酸和水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

B. 11.2LH2中含有的原子數(shù)為NA

C. Na2O與Na2O2的混合物共1mol，陰離子數(shù)目為NA

D. 1.0L1mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把aL含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成2等份，一份需用bmol燒堿剛好把銨全部反應(yīng)，另一份與氯化鋇溶液反應(yīng)時(shí)，消耗cmol氯化鋇。由此可知原溶液中NO3-離子的物質(zhì)的量濃度為(單位：mol·L-1)

A. mol/LB. mol/L

C. mol/LD. mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1.0 mol/L鹽酸逐滴滴入到100 mL含有NaOH、NaAlO2和Na2CO3的混合溶液中，反應(yīng)過程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 混合液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L

B. x＝0.01

C. BC段的反應(yīng)過程離子方程式為：CO＋H+ ====HCO

D. V＝110

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是( )

A. a點(diǎn)導(dǎo)電能力比b點(diǎn)強(qiáng)

B. b點(diǎn)的Kw值大于c點(diǎn)

C. 與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸體積Va＞Vc

D. a、c兩點(diǎn)的c(H＋)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在�；卮鹣铝袉栴}:

（1）三氯化氮（NCl3）是一種黃色、油狀、具有刺激性氣味的揮發(fā)性有毒液體，其原子均滿足8e—結(jié)構(gòu)。寫出其電子式_____________________。氯堿工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，由于食鹽水中通常含有少量NH4Cl，而在陰極區(qū)與生成的氯氣反應(yīng)產(chǎn)生少量三氯化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（2）已知：2CO2(g) + 3NaOH(aq)=NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l) △H=－4a kJ/mol

CO2(g) +2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l) △H=－b kJ/mol

該條件下CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:____________。

（3）利用CO可以將NO轉(zhuǎn)化為無害的N2，其反應(yīng)為：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，向容積均為IL的甲、乙、丙三個(gè)恒溫（反應(yīng)溫度分別為300℃、T℃、300℃）容器中分別加入相同量NO和CO，測得各容器中n(CO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示:

t/min

0

40

80

120

160

n(CO)（甲容器）/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(CO)（乙容器）/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

n(CO)（丙容器）/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

①甲容器中，0～40min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=_______。

②該反應(yīng)的△H______0（填“>”或“<”）。

③甲、丙容器達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為α(甲)________α(乙)（填“>”,“< ”，“＝”）

（4）常溫下，在(NH4)2C2O4溶液中，反應(yīng)NH4++C2O42—+H2ONH3·H2O+HC2O4—的平衡常數(shù)K=___。（已知常溫下，H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1≈5×10-2，Ka2≈5×10-5 H2O的電離平衡常數(shù)Kw=1×10-14 NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb≈2×10-5）

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