【題目】現(xiàn)代化城市建設(shè)離不開(kāi)各種材料。

(1)水泥具有________性和強(qiáng)吸水性;水泥砂漿是________________和水的混合物,是建筑用黏合劑;混凝土是________________________的混合物,用鋼筋做結(jié)構(gòu)的混凝土強(qiáng)度很大。

(2)玻璃生產(chǎn)的主要原料是________、________________

【答案】水硬 水泥 沙子 水泥 沙子 碎石 碳酸鈉 碳酸鈣 二氧化硅

【解析】

水泥是硅酸二鈣、硅酸三鈣和鋁酸三鈣的混合物,它遇水容易硬化。為增大其強(qiáng)度,常摻入沙子、碎石、鋼筋等,構(gòu)成各種混凝土,以滿足生產(chǎn)、生活的需要。

玻璃是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅的混合物,能夠抗酸堿的腐蝕。

(1)水泥遇水會(huì)發(fā)生硬化,所以具有水硬性和強(qiáng)吸水性;往水泥中摻入沙子和水,便成為水泥砂漿,水泥砂漿是水泥、沙子和水的混合物,是建筑用黏合劑;水泥砂漿中再摻入石子,就成為混凝土,混凝土是水泥、沙子和碎石的混合物,用鋼筋做結(jié)構(gòu)的混凝土強(qiáng)度很大。答案為:水硬;水泥;沙子;水泥;沙子;碎石;

(2)生產(chǎn)普通硅酸鹽玻璃時(shí),發(fā)生兩個(gè)反應(yīng):SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2,所以玻璃生產(chǎn)的主要原料是碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅。答案為:碳酸鈉;碳酸鈣;二氧化硅。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在不同條件下分別測(cè)得反應(yīng)2SO2+O22SO3的化學(xué)反應(yīng)速率,其中表示該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是(

A.v(SO2)=4mol/(L·min)B.v(O2)=3mol/(L·min)

C.v(SO2)=0.1mol/(L·s)D.v(O2)=0.1mol/(L·s)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各實(shí)驗(yàn)中所選用的實(shí)驗(yàn)儀器不能都用到的是

A.除去Na2CO3溶液中的CaCO3,選用③、④和⑥

B.NaC1溶液的蒸發(fā)結(jié)晶,選用①、⑥和⑦

C.配制100mL 0.1mol·L-1NaOH溶液,選用③、⑤、⑥和⑨

D.將海帶灼燒灰化,選用①、⑦和⑧

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醛(HCHO)俗稱蟻醛,是一種重要的化工原料?赏ㄟ^(guò)以下方法將甲醇轉(zhuǎn)化為甲醛。

脫氫法:CH3OH(g)=HCHO(g)H2(g) ΔH1=+92.09 kJ·mol1

氧化法:CH3OH(g)O2(g)=HCHO(g)H2O(g)ΔH2

回答下列問(wèn)題:

(1)已知:2H2(g)O2(g)=2H2O(g)ΔH3=-483.64 kJ·mol1,則ΔH2_________________。

(2)與脫氫法相比,氧化法在熱力學(xué)上趨勢(shì)較大,其原因?yàn)?/span>________________________________________。

(3)1為甲醇制備甲醛反應(yīng)的lg K(K為平衡常數(shù))隨溫度(T)的變化曲線。曲線_____(“a”“b”)對(duì)應(yīng)脫氫法,判斷依據(jù)是_____________________________________。

(4)將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖2),該物質(zhì)在醫(yī)藥等工業(yè)中有廣泛用途。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品,則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為___________。

(5)室內(nèi)甲醛超標(biāo)會(huì)危害人體健康,通過(guò)傳感器可以監(jiān)測(cè)空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖3所示,則a極的電極反應(yīng)式為_________________________________________________,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移4×104 mol電子時(shí),傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的HCHO________________mg。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮化鍶(Sr3N2)在工業(yè)上廣泛用于生產(chǎn)熒光粉。已知:鍶與鎂位于同主族:鍶與氮?dú)庠诩訜釛l件下可生成氮化鍶,氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)。

I.利用裝置AC制備Sr3N2

(1)實(shí)驗(yàn)裝置中玻璃管之間需用橡皮管連接,其連接方法是先將___________,然后稍稍用力即可將玻璃管插入橡皮管。

(2)寫(xiě)出由裝置A制備N2的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

(3)裝置Aa導(dǎo)管的作用是________。利用該套裝置時(shí),有同學(xué)提出應(yīng)先點(diǎn)燃置A的酒精燈一段時(shí)間后,再點(diǎn)燃裝置C的酒精燈,你同意其觀點(diǎn)嗎?_______(“同意不同意”)。理由是___________。

Ⅱ.利用裝置BC制備Sr3N2。利用裝置B從空氣中提純N2(已知:氧氣可被連苯三酚溶液定量吸收)

(4)寫(xiě)出裝置BNaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。

(5)裝置C中廣口瓶盛放的試劑是___________。

Ⅲ.測(cè)定Sr3N2產(chǎn)品的純度

(6)10.0g該產(chǎn)品,向其中加入適量的水,將生成的氣體全部通入濃硫酸中,利用濃硫酸增重質(zhì)量計(jì)算得到產(chǎn)品的純度,該方法測(cè)得產(chǎn)品的純度偏高,其原因是_______。經(jīng)改進(jìn)后測(cè)得濃硫酸增重1.02g,則產(chǎn)品的純度為___________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2000年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予兩位美國(guó)化學(xué)家和一位日本化學(xué)家,以表彰他們?cè)趯?dǎo)電塑料領(lǐng)域的貢獻(xiàn),他們首先把聚乙炔樹(shù)脂制成導(dǎo)電塑料,下列關(guān)于聚乙炔的敘述錯(cuò)誤的是(  )

A. 聚乙炔是以乙炔為單體發(fā)生加聚反應(yīng)形成的高聚物

B. 聚乙炔的化學(xué)式為

C. 聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)

D. 聚乙炔樹(shù)脂不加任何填充物即可成為電的良導(dǎo)體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),向50.00mL未知濃度的氨水中逐滴加入0.5mol·L-1HC1溶液。滴定過(guò)程中,溶液的pOH[pOH=lgc(OH-)]與滴入HCl溶液體積的關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法中正確的是

A. 圖中②點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力弱于①點(diǎn)

B. ③點(diǎn)處水電離出的c(H+)=1×10-8mol·L-1

C. 圖中點(diǎn)①所示溶液中,c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D. 25℃時(shí)氨水的Kb約為5×10-5.6mo1·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下:在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸,瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(如圖1),一段時(shí)間后換成蒸餾裝置(如圖2)進(jìn)行蒸餾,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)在圖1燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外,還應(yīng)放入__,目的是__,冷凝管的作用是__;

2)圖2中冷凝水應(yīng)從__口進(jìn);

3)現(xiàn)設(shè)計(jì)分離以上粗產(chǎn)品的操作步驟如圖3,已知a為飽和碳酸鈉溶液,①為分液,請(qǐng)回答:試劑b__;分離方法③是__;

4)某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了圖4所示的制取乙酸乙酯的裝置(圖中的鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱裝置已略去),與圖1裝置相比,主要優(yōu)點(diǎn)有(寫(xiě)一點(diǎn)):__;

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g),已知在溫度938K時(shí),平衡常數(shù)K=1.5,在1173K時(shí),K=2.2 。

1)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________(雙選,填序號(hào))。

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變了 BcCO)不變了

CvCO2=vCO DcCO2=cCO

2)該反應(yīng)的正反應(yīng)是_________(選填吸熱、放熱)反應(yīng)。

3)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式__________。若起始時(shí)把FeCO2放入體積固定的密閉容器中,CO2的起始濃度為2.0mol/L,某溫度時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)容器中CO的濃度為1.0 mol/L,則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(保留二位有效數(shù)字)。

4)若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài),如果改變下列條件,反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如何變化(選填增大減小、不變)。

①升高溫度__________;②加壓___________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案