【題目】氮化鍶(Sr3N2)在工業(yè)上廣泛用于生產(chǎn)熒光粉。已知:鍶與鎂位于同主族:鍶與氮?dú)庠诩訜釛l件下可生成氮化鍶,氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)。

I.利用裝置AC制備Sr3N2

(1)實(shí)驗(yàn)裝置中玻璃管之間需用橡皮管連接,其連接方法是先將___________,然后稍稍用力即可將玻璃管插入橡皮管。

(2)寫(xiě)出由裝置A制備N2的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

(3)裝置Aa導(dǎo)管的作用是________。利用該套裝置時(shí),有同學(xué)提出應(yīng)先點(diǎn)燃置A的酒精燈一段時(shí)間后,再點(diǎn)燃裝置C的酒精燈,你同意其觀點(diǎn)嗎?_______(“同意不同意”)。理由是___________

Ⅱ.利用裝置BC制備Sr3N2。利用裝置B從空氣中提純N2(已知:氧氣可被連苯三酚溶液定量吸收)

(4)寫(xiě)出裝置BNaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。

(5)裝置C中廣口瓶盛放的試劑是___________

Ⅲ.測(cè)定Sr3N2產(chǎn)品的純度

(6)10.0g該產(chǎn)品,向其中加入適量的水,將生成的氣體全部通入濃硫酸中,利用濃硫酸增重質(zhì)量計(jì)算得到產(chǎn)品的純度,該方法測(cè)得產(chǎn)品的純度偏高,其原因是_______。經(jīng)改進(jìn)后測(cè)得濃硫酸增重1.02g,則產(chǎn)品的純度為___________。

【答案】橡皮管和玻璃管潤(rùn)濕(只將其中之一潤(rùn)濕也給分) NH4Cl+NaNO2 N2↑+NaCl+2H2O 平衡氣壓,使液體順利流下 同意 利用生成的N2將裝置內(nèi)空氣排盡(或排盡裝置內(nèi)空氣等) CO2+2OH-=CO32-+H2O 濃硫酸 未將氣體中的水蒸氣除去,也被濃硫酸吸收(或其它合理答案) 87.6

【解析】

裝置A中飽和氯化銨和亞硝酸鈉反應(yīng)生成N2,經(jīng)過(guò)裝置B處理后的氮?dú)膺M(jìn)入裝置C中與鍶反應(yīng)生成氮化鍶,結(jié)合鍶和氮化鍶的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)的基本操作分析解答。

(1)實(shí)驗(yàn)裝置中玻璃管之間需用橡皮管連接,連接橡皮管和玻璃管時(shí),先將橡皮管和玻璃管潤(rùn)濕,然后稍稍用力即可將玻璃管插入橡皮管,故答案為:橡皮管和玻璃管潤(rùn)濕;

(2)裝置A中飽和氯化銨和亞硝酸鈉反應(yīng)生成N2,反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為NH4Cl+NaNO2 N2↑+NaCl+2H2O,故答案為:NH4Cl+NaNO2 N2↑+NaCl+2H2O;

(3)裝置A是一個(gè)相對(duì)封閉的環(huán)境,a導(dǎo)管的存在,可以平衡氣壓,使飽和氯化銨溶液順利流下。利用該套裝置時(shí),為了防止空氣中的氧氣與金屬鍶反應(yīng),實(shí)驗(yàn)時(shí)一個(gè)先點(diǎn)燃裝置A的酒精燈一段時(shí)間后,再點(diǎn)燃裝置C的酒精燈,故答案為:平衡氣壓,使液體順利流下;同意;利用生成的N2將裝置內(nèi)空氣排盡(或排盡裝置內(nèi)空氣等)

(4) 利用裝置BC制備Sr3N2。利用裝置B從空氣中提純N2,其中氧氣可被連苯三酚溶液定量吸收,二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收, NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2+2OH-=CO32-+H2O,故答案為:CO2+2OH-=CO32-+H2O;

(5) 氮化鍶遇水劇烈反應(yīng),進(jìn)入裝置C的氮?dú)庑枰稍铮瑥V口瓶盛放的試劑可以是濃硫酸,故答案為:濃硫酸;

(6)濃硫酸具有強(qiáng)烈的吸水性,生成的氣體中含有一定量的水蒸氣,未將氣體中的水蒸氣除去,也被濃硫酸吸收,導(dǎo)致測(cè)得氨氣的質(zhì)量偏大,造成測(cè)得的產(chǎn)品的純度偏高;Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)3+2NH3,取10.0g產(chǎn)品,向其中加入適量的水。將產(chǎn)生的氣體全部通入到濃硫酸中,濃硫酸增重1.02g,為氨氣質(zhì)量,氨氣的物質(zhì)的量==0.06mol,則n(Sr3N2)= 0.03mol,產(chǎn)品純度=×100%=87.6%,故答案為:未將氣體中的水蒸氣除去,也被濃硫酸吸收;87.6%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)酸堿中和滴定——用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,下列操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的是 (填選項(xiàng)字母)

A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管刻度,其他操作正確。

B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò),未用未知液潤(rùn)洗

C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗

D.滴定前,滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失

2)氧化還原滴定——取草酸溶液置于錐形瓶中,加入適量稀硫酸,用濃度為0.1mol·L1的高錳酸鉀溶液滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積
(mL)

標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積(mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

3.00

23.00

第三次

25.00

4.00

24.10

滴定時(shí),KMnO4溶液應(yīng)裝在 (”)式滴定管中,滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是

該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________

3)沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。

參考下表中的數(shù)據(jù),若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可選用的指示劑是 (填選項(xiàng)字母)

難溶物

AgCl

AgBr

AgCN

Ag2CrO4

AgSCN

顏色


淺黃


磚紅


Ksp

1.77×1010

5.35×1013

1.21×1016

1.12×1012

1.0×1012

ANaCl BNaBr CNaCN DNa2CrO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1水的電離平衡曲線如右圖所示,若A點(diǎn)表示25 ℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度,B點(diǎn)表示100 ℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。則100 ℃時(shí)1 mol·L-1NaOH溶液中,由水電離出的cH+________mol·L-1KW25 ℃________KW100 ℃)(“>”、“<”

225 ℃時(shí),向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體,對(duì)水的電離平衡的影響是________促進(jìn)、抑制不影響

已知如表數(shù)據(jù)。

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)25 ℃

HCN

K4.9×10-10

CH3COOH

K1.8×10-5

H2CO3

K14.3×10-7

K25.6×10-11

325 ℃時(shí),有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>____ ___填化學(xué)式

425 ℃時(shí),等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,所得溶液顯堿性,則cNa+________cCH3COO-)(“>”“<”。

5NaCN溶液中通入少量CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝反應(yīng)為:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是( )

A

B

C

D





升高溫度,
平衡常數(shù)減小

03s內(nèi),反應(yīng)速率為:
v(NO2)=0.2molL-1

t1時(shí)僅加入催化劑,
平衡正向移動(dòng)

達(dá)平衡時(shí),僅改變x,則xc(O2)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】國(guó)內(nèi)最新研究,實(shí)現(xiàn)CO2的固定和儲(chǔ)能的多功能電化學(xué)反應(yīng)裝置,如圖所示。該裝置充放電過(guò)程并不完全可逆,即充電過(guò)程C不參與反應(yīng)。放電過(guò)程反應(yīng)方程式為:4Li+3CO2=2Li2CO3+C,下列敘述正確的是

A. 放電過(guò)程正極反應(yīng)式為4Li++3CO2+4e=2Li2CO3+C

B. 若放電過(guò)程轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2mol,理論上可以固定C的質(zhì)量為1.2g

C. 充電過(guò)程B電極為陰極,發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 可用 LiClO4水溶液代替LiClO4-DMSO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)明礬凈水原理___________________________________(離子方程式表示)膠體具有________________性。

(2)25℃時(shí),將pH=13的強(qiáng)堿與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合,所得混合液的pH=11,則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為___________

(3)NH4Cl溶液顯______________(填酸性”、“中性堿性),理由是_________(用離子方程式或必要的文字說(shuō)明).

(4)NaHCO3溶液中,下列表述正確的是_______

A.c(Na+ + c(H+)= c(HCO3)+ c(CO32)+ c(OH

B. c(OH)= c(H2CO3)+ c(H+)-c(CO32)

C.c(OH)= c(HCO3)+ c(H+)+c(H2CO3

D.c (Na+)= c(HCO3)+ c(CO32) + c(H2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物W在工業(yè)上常用作溶劑和香料,其合成方法如圖,下列說(shuō)法不正確的是

A. MN、W均能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

B. NW組成上相差一個(gè)CH2原子團(tuán),所以互為同系物

C. 1molM1molw完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量相同

D. M苯環(huán)上的二氯代物有6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物H是合成治療心血管疾病藥物的中間體,可通過(guò)以下途徑合成:

已知:(苯胺易被氧化)

②甲苯發(fā)生一硝基取代反應(yīng)與A類似。

回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出C中官能團(tuán)的名稱:___________。

(2)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)類型:BC _______FG______ o

(3)寫(xiě)出AB的反應(yīng)方程式:___________ 。

(4)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______________

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之一與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色

③核磁共振氫譜(1顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫

(5)合成途徑中,C轉(zhuǎn)化為D的目的是___________________

(6)參照上述合成路線,以甲苯和為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線。__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知水的電離方程式:H2OH++OH-。下列敘述中,正確的是

A. 升高溫度,Kw增大,pH不變

B. 向水中加入氨水,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),c(OH-)降低

C. 向水中加入少量硫酸,c(H+)增大,Kw不變

D. 向水中加入少量固體CH3COONa,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),c(H+)降低

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同步練習(xí)冊(cè)答案