【題目】實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下:在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸,瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(如圖1),一段時(shí)間后換成蒸餾裝置(如圖2)進(jìn)行蒸餾,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品,請(qǐng)回答下列問題:

1)在圖1燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外,還應(yīng)放入__,目的是__,冷凝管的作用是__;

2)圖2中冷凝水應(yīng)從__口進(jìn);

3)現(xiàn)設(shè)計(jì)分離以上粗產(chǎn)品的操作步驟如圖3,已知a為飽和碳酸鈉溶液,①為分液,請(qǐng)回答:試劑b__;分離方法③是__;

4)某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了圖4所示的制取乙酸乙酯的裝置(圖中的鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱裝置已略去),與圖1裝置相比,主要優(yōu)點(diǎn)有(寫一點(diǎn)):__;

【答案】碎瓷片(或沸石) 防止暴沸 冷凝回流 b 稀硫酸 蒸餾 增加了溫度計(jì),有利于控制發(fā)生裝置的溫度(或增加了漏斗,有利于及時(shí)補(bǔ)充反應(yīng)混合液以提高乙酸乙酯產(chǎn)量)

【解析】

1)加熱液體時(shí),需要加入沸石或碎瓷片防止暴沸,乙醇、濃硫酸、乙酸都是液體,加熱時(shí)加入碎瓷片或沸石,防止暴沸;乙醇、乙酸以揮發(fā)轉(zhuǎn)化成氣體,通過冷凝管乙醇和乙酸轉(zhuǎn)化成液體,回落到燒瓶中,提高原料的利用率,即冷凝管的作用是冷凝回流,提高原料的利用率;

2)冷凝水從下口進(jìn)水,上口出水,即b口進(jìn);

3)碳酸鈉溶液吸收乙醇,除去乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度使之析出,根據(jù)圖3,B為乙醇、乙酸鈉,還有Na2CO3,然后通過蒸餾,蒸出乙醇,即E為乙醇,C為乙酸鈉和碳酸鈉,然后加入硫酸,乙酸鈉轉(zhuǎn)化成乙酸,碳酸鈉轉(zhuǎn)化成硫酸鈉,然后通過蒸餾,得到乙酸,即試劑b為硫酸,分離方法③為蒸餾;

4)圖4和圖1裝置對(duì)比,圖4多了溫度計(jì),可以控制反應(yīng)的溫度,圖4比圖1還多了滴液漏斗,可以及時(shí)向反應(yīng)器中補(bǔ)充混合液,提高乙酸乙酯的產(chǎn)量。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知(CN)2的氧化性比Br2弱而比I2強(qiáng),NaCN的水溶液呈堿性,則下列有關(guān)變化一般不能發(fā)生的是

A. CH2=CH2+(CN)2→NC-CH2-CH2-CN

B. (CN)2+2Br-→2CN-+Br2

C. (CN)2+2OH-→CN-+CNO-+H2O

D. HCNH++CN-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在催化劑作用下,氮氧化物與一氧化碳能發(fā)生反應(yīng),如:

反應(yīng)Ⅰ

1)已知: 反應(yīng)Ⅱ

反應(yīng)Ⅲ

__________(用含b、c的代數(shù)式表示)。

②溫度為時(shí),CO在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅲ,的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中畫出溫度為時(shí),隨時(shí)間的變化曲線并進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注。_______

2)在恒壓條件下,將NOCO置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,在不同溫度、不同投料比時(shí),NO的平衡轉(zhuǎn)化率見下表:

300K

400K

500K

1

15%

24%

33%

2

10%

18%

25%

a__________(填”“0,理由是_________。試判斷反應(yīng)Ⅰ在常溫下能否自發(fā)進(jìn)行并說明理由:___。

②下列措施有利于提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的是__________(填字母)。

A.升高溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

B.繼續(xù)通入CO

C.加入高效催化劑

D.及時(shí)將從反應(yīng)體系中移走

500 K時(shí),將投料比為2NOCO混合氣體共0.9 mol,充入一裝有催化劑且體積為3 L的密閉容器中,5 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,則500 K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K__________(保留兩位小數(shù),下同);從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時(shí)CO的平均反應(yīng)速率為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.除去Cl2中含有的少量HCl

B.制取少量純凈的CO2氣體

C.分離CC14萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

D.蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3晶體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料,明礬石的組成和明礬相似,此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示(明礬石焙燒后成分不變):

完成下列填空:

(1)“浸出反應(yīng)的離子方程式為_______!浸出所用稀氨水濃度為39.20g/L,配制500mL該氨水需251.28g/L的濃氨水________mL。

(2)“過濾所需的玻璃儀器有______________。

(3)寫出溶解過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________、________。

(4)檢驗(yàn)濾液中是否含有SO42-的實(shí)驗(yàn)方法__________。

(5)為測(cè)定鉀氨復(fù)合肥K2SO4、(NH4)2SO4SO42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下:

_____________________。

溶于水,加入足量BaCl2溶液,待白色沉淀不再產(chǎn)生為止。

過濾、______、________(依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)。

冷卻、稱量所得沉淀的質(zhì)量。

(6)若所取試樣和所得沉淀的質(zhì)量分別為mg、ng,試用含有m、n的代數(shù)式表示該鉀氮復(fù)合肥中SO42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)的示意圖時(shí),忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù),請(qǐng)你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷.

1)該微粒是中性微粒,這種微粒的符號(hào)是

2)該微粒的還原性很弱,失去1個(gè)電子后變?yōu)樵,原子的氧化性很?qiáng),該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:

3)該微粒的還原性很弱,失去2個(gè)電子后變成原子,該元素在周期表中的位置為

4))該微粒的氧化性很弱,得到1個(gè)電子后變?yōu)樵,原子的還原性很強(qiáng),該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

5)該微粒的符號(hào)為X3,則這種微粒的單質(zhì)的電子式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,可逆反應(yīng)H2(g) + I2(g) 2HI(g) 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A.單位時(shí)間消耗n mol H2,同時(shí)生成2n mol HIB.體系的顏色不再變化

C.H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變D.H2、 I2、HI 的分子數(shù)之比為 1 1 2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物在氣態(tài)時(shí),其密度是相同條件下氫氣的54倍,若將它完全燃燒,只生成水蒸氣和二氧化碳,且二者的體積比為(同溫同壓下)4:7;另取該有機(jī)化合物1.08 g,充分燃燒后將其產(chǎn)物全部通過干燥的堿石灰,堿石灰增重3.80g。

1)求此有機(jī)物的分子式。

2)若此有機(jī)物為酚類,即羥基直接連在苯環(huán)上,其一溴代物共有三種同分異構(gòu),寫出此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中,加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置BC,然后再通過加熱的石英玻璃管D(放置有鐵粉)。請(qǐng)回答:

1)儀器A的名稱是_____,燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

2)裝置B中盛放的液體是____,氣體通過裝置B的目的是_____。

3)裝置C中盛放的液體是____,氣體通過裝置C的目的是_____。

4D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

5)燒杯E中盛放的液體是___,反應(yīng)的離子方程式是____。

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