【題目】將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的LHCl(g)溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為bg·cm-3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在t ℃時(shí),將a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假設(shè)該溶液的密度為ρ g·mL-1,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,其中含有NH4+的物質(zhì)的量是b mol,下列敘述正確的是( )
A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=×100%
B. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=mol·L-1
C. 溶液中c(OH-)=mol·L-1+c(H+)
D. 向上述溶液中加入V mL水,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將表面已部分被氧化為氧化鈉的金屬鈉樣品5.4g放入40g水中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出1.12LH2 。求:
(1)樣品中金屬鈉的質(zhì)量為____________克.
(2)若反應(yīng)后溶液的體積為40mL,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】往FeBr2溶液中通入Cl2時(shí),隨參加反應(yīng)Cl2物質(zhì)的量的變化,溶液中某些離子的濃度變化情況如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 當(dāng)n(Cl2)<M mol時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng):2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
B. 當(dāng)n(Cl2)=M mol時(shí),離子濃度關(guān)系:c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=2:1:1
C. 當(dāng)n(Cl2)=2M mol時(shí),離子濃度大小關(guān)系:c(Cl-)>c(Br-)
D. 當(dāng)Br-開(kāi)始被氧化時(shí),通入Cl2的物質(zhì)的量大于原FeBr2的物質(zhì)的量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題:
(1)在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒,裝置A中玻璃棒的作用是_______,裝置C中冷凝水從____通入。
(2)裝量C中①的名稱是________,裝置D中的分液漏斗在使用之前應(yīng)該進(jìn)行的操作為__________,在分液時(shí)為使液體順利滴下,應(yīng)進(jìn)行的操作為________________________。
(3)青蒿素是從復(fù)合花序植物黃花蒿莖葉中提取的有過(guò)氧基團(tuán)的倍半萜內(nèi)酯的一種無(wú)色針狀晶體,是一種高效的抗瘧疾藥,為無(wú)色針狀晶體,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在乙醇、乙醚中可溶解,在水中幾乎不溶,熔點(diǎn)為156-157℃,熱穩(wěn)定性差。
已知:乙醚沸點(diǎn)為35℃。提取青蒿素的主要工藝為:
若要在實(shí)驗(yàn)室模擬上述工藝,操作Ⅰ選擇的裝置是_______,操作Ⅱ的名稱是________,操作Ⅲ的主要過(guò)程可能是_______(填字母)
A. 加95%的乙醇,濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾
B. 加水溶解,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾
C. 加入乙醚進(jìn)行萃取分液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A~I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出)。已知H為固態(tài)氧化物,A和I都是金屬單質(zhì),F是紅褐色難溶于水的沉淀,且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是________。
(2)反應(yīng)③的離子方程式為________________________
反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為_____________________________________
(3)反應(yīng)⑥過(guò)程中的現(xiàn)象是______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】選擇裝置,完成實(shí)驗(yàn)。
(1)用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫,應(yīng)選用______(填序號(hào),下同)。
(2)除去食鹽水中的泥沙,應(yīng)選用______。
(3)用自來(lái)水制取蒸餾水,應(yīng)選用______。
(4)用四氯化碳提取碘水中的碘,應(yīng)選用______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥銅 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖
其中屬于電解質(zhì)的是___________ ,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_____________。能導(dǎo)電的是___________。
Ⅱ.膠體是一種常見(jiàn)的分散系,回答下列問(wèn)題。
①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液,繼續(xù)煮沸至____________,停止加熱,可制得Fe(OH)3膠體,制取Fe(OH)3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________________________。
②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液,由于_______離子(填離子符號(hào))的作用,使膠體形成了沉淀,這個(gè)過(guò)程叫做_______________。
③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做__________。
Ⅲ.①FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝,離子方程式為_________________________。
②有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體主要操作包括:滴入過(guò)量鹽酸,______、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。過(guò)濾操作除了漏斗、燒杯還需要什么玻璃儀器________________。
③高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度有可能是( )
A. Z為0.3 mol·L-1 B. Y2為0.4 mol·L-1
C. X2為0.2 mol·L-1 D. Z為0.4 mol·L-1
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