【題目】選擇裝置,完成實(shí)驗(yàn)。
(1)用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫,應(yīng)選用______(填序號(hào),下同)。
(2)除去食鹽水中的泥沙,應(yīng)選用______。
(3)用自來(lái)水制取蒸餾水,應(yīng)選用______。
(4)用四氯化碳提取碘水中的碘,應(yīng)選用______。
【答案】③ ② ① ④
【解析】
(1)用洗氣的方法除去氯氣中少量的氯化氫氣體;
(2)用過(guò)濾的方法除去食鹽水中的泥沙;
(3)可用蒸餾方法制取蒸餾水;
(4)用四氯化碳做萃取劑提取碘水中的碘。
(1)用飽和食鹽水除去氯氣中少量的氯化氫氣體,應(yīng)將混有氯化氫的氯氣通過(guò)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶,故答案為:③;
(2)食鹽易溶于水,泥沙難溶于水,所以除去食鹽水中的少量泥沙可用過(guò)濾的方法,故答案為:②;
(3)水沸點(diǎn)較低,水中的雜質(zhì)難揮發(fā),可用蒸餾方法制取蒸餾水,故答案為:①;
(4)碘在四氯化碳中的溶解度遠(yuǎn)大于于水中的溶解度,可用四氯化碳做萃取劑提取碘水中的碘,故答案為:④。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如下圖所示的裝置,C、D、E、F都是惰性電極。將電源接通后,向乙中滴入酚酞試液,在F極附近顯紅色。試回答以下問(wèn)題:
(1)電極A是__________________(填“正極”或“負(fù)極”)。
(2)甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是_______________。
(3)若用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時(shí)間,當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生56 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體,電解后溶液體積為500 mL時(shí),求所得溶液在25℃時(shí)的pH=__________________。
(4)欲用丙裝置給銅鍍銀。G應(yīng)該是___(填“銀”或“銅”),電鍍液的主要成分是______(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LH2O中含有共價(jià)數(shù)目為2NA
B. NA個(gè)氧氣分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比為8:1
C. 8gCuO與足量H2充分反生成Cu,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D. 4.6g金屬鈉與500mL 0.2mol/L的鹽酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的LHCl(g)溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為bg·cm-3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將SO2通入BaCl2溶液至飽和的過(guò)程中,始終未觀察到溶液中出現(xiàn)渾濁,若再通入另一種氣體A,則產(chǎn)生白色沉淀。制備氣體A的試劑不能是
A. 大理石和稀鹽酸
B. NaOH和NH4Cl
C. Cu和濃硝酸
D. MnO2和濃鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用下圖所示裝置及藥品制取氨氣。
(1)A中制氨氣的化學(xué)方程式是______。
(2)B中堿石灰的作用是______。
(3)C處是用集氣瓶收集氨氣的裝置,請(qǐng)繪出裝置圖。______
(4)證明氨氣已集滿的操作和現(xiàn)象是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng): I2(g) + H2(g) 2HI(g);△H<0,并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時(shí)間變化如圖曲線(Ⅱ)所示,則:
(1)達(dá)平衡時(shí),I2(g)的物質(zhì)的量濃度為___________ 。
(2)若改變反應(yīng)條件,在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ) 所示,在乙條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅲ) 所示。則甲條件可能是___________,則乙條件可能是___________ 。(填入下列條件的序號(hào))
①恒容條件下,升高溫度; ②恒容條件下,降低溫度;
③恒溫條件下,縮小反應(yīng)容器體積;
④恒溫條件下,擴(kuò)大反應(yīng)容器體積;
⑤恒溫恒容條件下,加入適當(dāng)催化劑。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一氧化碳是一種用途廣泛的化工基礎(chǔ)原料。有機(jī)物加氫反應(yīng)中鎳是常用的催化劑。但H2中一般含有微量CO會(huì)使催化劑鎳中毒,在反應(yīng)過(guò)程中消除CO的理想做法是投入少量SO2,為弄清該方法對(duì)催化劑的影響,查得資料如下:
則:(1)① 不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是 ______________________________。
②SO2(g)+2CO(g)===S(s)+2CO2(g) ΔH=________。
(2)工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),已知420 ℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=9。如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí),在2 L的密閉容器中充入CO和H2O的物質(zhì)的量都是0.60 mol,5 min末達(dá)到平衡,則此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為________,H2的平均生成速率為________ mol·L-1·min-1。
(3)為減少霧霾、降低大氣中有害氣體含量, 研究機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣中CO、NOx及CxHy的排放量意義重大。機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣污染物的含量與空/燃比 (空氣與燃油氣的體積比)的變化關(guān)系示意圖如圖所示:
①隨空/燃比增大,CO和CxHy的含量減少的原因是_____________________________。
②當(dāng)空/燃比達(dá)到15后,NOx減少的原因可能是____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究小組用如圖裝置進(jìn)行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去)。
(1)A中的化學(xué)方程式為_______________________________________。
(2)通入足量SO2時(shí)C中觀察到的現(xiàn)象為________________________________。
(3)根據(jù)以上現(xiàn)象,該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
①寫(xiě)出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子_________________________________。
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2+生成__________________________________。
③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,即可證明反應(yīng)生成了SO42-。該做法_______(填“合理”或“不合理”),理由是___________。
(4)D裝置中倒置漏斗的作用是__________。
(5)為了驗(yàn)證SO2具有還原性,實(shí)驗(yàn)中可以代替FeCl3的試劑有________。
a.濃硫酸 b.酸性KMnO4溶液 c.碘水 d.NaCl溶液
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